重庆市高中化学 第二章 化学物质及其变化章末复习 新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化一、知识整合1.以组成为标准对物质进行分类.物质纯净物单质金属：na 、mg 、al 非金属：s、n2 、o2化合物氧化物酸性氧化物：so2、so3、p2o5、碱性氧化物：na2o、cao、fe2o3两性氧化物：al2o3 不成盐氧化物：co、no酸按酸根分含氧酸：hno3、h2so4无氧酸：hcl 按电离出的h 数分一元酸：hcl、hno3二元酸：h2so4、h2so3多元酸：h3po4碱按强弱分强碱：naoh、ba(oh)2 弱碱：nh3h2o 、fe(oh)3 按电离出oh 数分一元碱：naoh二元碱：ba(oh)2多元碱：fe(oh)3 盐正盐：na2co3 酸式盐：nahco3 碱式盐：cu2(oh)2co3 混合物2化学反应的分类 化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应：a+b=ab分解反应：ab=a+b置换反应：a+ bc=ac+b复分解反应：ab+cd=ad+cb根据反应中是否有电子转移氧化还原反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化基本概念相互关系氧化剂有氧化性得电子化合价降低发生还原反应还原产物还原剂有还原性失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加离子反应定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子书写方法写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应分子反应3.分散系分散系浊液 分散质粒子直径100 nm不能透过滤纸不能发生丁达尔效应呈不均一、不透明、不稳定的外观特征溶液 分散质粒子直径cl2i2 bcl2i2fe3ci2cl2fe3 dcl2fe3i218将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 ()acu22oh=cu(oh)2cuco32naoh=cu(oh)2na2co3bco2h=h2oco2baco32hcl=bacl2h2oco2cca2co=caco3ca(oh)2baco3=caco3ba(oh)2dhoh=h2o2kohh2so4=k2so42h2o19已知有如下反应：2fe32i=2fe2i22fe2br2=2fe32br2fe(cn)i2=2fe(cn)2i，试判断氧化性强弱顺序正确的是()afe3br2i2fe(cn)bbr2i2fe3fe(cn)cbr2fe3i2fe(cn)dfe(cn)fe3br2i220实验室制取少量n2常利用的反应是nano2nh4clnacln22h2o，关于该反应的说法正确的是 ()anano2是氧化剂b生成1moln2时转移的电子为6molcnh4cl中的n元素被还原dn2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)21(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：oh、so、co、cl。(1)当溶液中存在大量h时，则溶液中不可能有_。(2)当溶液中有大量的ba2存在时，则溶液中不可能有_。22(6分)已知离子反应：ro6i6h=r3i23h2o，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n_，r元素在ro中的化合价是_。23(8分)将1moll1的fecl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_；反应的化学方程式为_。用此分散系进行实验：(1)将其装入u形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中加入饱和(nh4)2so4溶液，发生的现象是_，原因是_。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须_。24（8分）饮用水中的no3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no3-还原为n2，其化学方程式为：10al+6nano3+4naoh=10naalo2+3n2 +2h2o。请回答下列问题：上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子,其中n2是 产物（填“氧化”或“还原”）。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 al + 6 nano3 + 4 naoh = 10 naalo2 + 3 n2 + 2 h2o25(6分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有agno3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为a、b、c、d、e，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：a与b、a与e产生沉淀，b与d、b与e产生沉淀，c与e、d与e产生气体，而c与d无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为a_、b_、c、_、d_、e_。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)a与e：_。(2)b与e：_。(3)c与e：_。26(6分)试样x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验： (1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。(2)若y和z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜为多少(用m表示)。第二章 章末检测1-5.bdaac; 6-10.ddcbd 11-15.cadbb 16-20.bddca21. 【答案】(1)co、oh(2)so、co22. 【答案】15价23. 【答案】红褐fe(oh)3胶体fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl(1)逐渐变深fe(oh)3胶粒带正电荷胶体的电泳(2)形成红褐色沉淀硫酸铵电离出的so中和fe(oh)3胶粒所带正电荷，使其以沉淀形式析出(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀消失h2so4电离出的so使fe(oh)3胶体发生聚沉，h使fe(oh)3沉淀溶解(4)渗析多次更换水或放入流动水中，直至检验不到cl18、 24（1）al；失去；n；还原（各1分）（2）30（2分）；25.【答案】bacl2agno3hno3盐酸k2co3(1)ba2co=baco3(2)2agco=ag2co3(3)co2h=co2h2o【点拨】根据题意，e与a、b分别产生沉淀，与c、d分别产生气体，可推断e为k2co3溶液，a、b可能为agno3和bacl2中的一种，可判断c、d必为稀硝酸和盐酸中的一种，而b与d能产生沉淀，可确定b为agno3溶液，d为盐酸，因此a为bacl2溶液，c为稀硝酸。找出现象最多最特殊的物质，如生成沉淀或生成气体的，或两者兼有的，确定了这种物质以后，其他的物质便可顺利找出。26.【解析】(1)粉未z的成分是fe、cu的混合物。y溶