青海省师大二附中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年青海师大二附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（题型注释）1有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）a5种b6种c7种d8种2下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性kmno4溶液的紫色褪去分子通式为cnh2n+2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色abcd3有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；苯乙烯；环己烷；环己烯；乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（）a4种b3种c2种d1种4乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： ch2ch3（g）ch=ch2（g）+h2（g）下列说法中不正确的是（）a乙苯的一氯代物共有3种不同结构b苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应c苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上d等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同5下列物质一定表示一种纯净物的是（）ac5h12bc4h10cdchcl36下列说法正确的是（）a只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇bc2h4、c3h6、c6h6分子中，所有原子处于同一平面上c光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种d有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种7烷烃是单烯烃r和h2发生加成反应后的产物，则r可能的结构有（）a4种b7种c6种d5种8用na表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4 l 苯中含有的苯分子数是nab标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4nac常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 nad常温常压下，0.10 moll1ch3cooh溶液中含有的h+数小于0.1na9下列叙述正确的是（）在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变相邻的同系物分子组成上相差一个ch2原子团丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种由a族和a族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷abcd10已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构下列可以作为证据的实验事实是（）苯不能使酸性kmno4溶液褪色苯中6个碳碳键完全相同苯的一溴代物没有同分异构体实验室测得邻二甲苯只有一种结构苯不能使溴水因反应而褪色abcd11已知断裂1molch键，要吸收热量414.4kj；断裂1mol cc键，要吸收热量347.4kj；生成1mol cc键，会放出热量615.3kj；生成1mol hh键，会放出热量435.3kj，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（）a该反应放出251.2 kj的热量b该反应吸收251.2 kj的热量c该反应放出125.6 kj的热量d该反应吸收125.6 kj的热量12某鱼雷采用alag2o动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2al+3ag2o+2koh6ag+2kalo2+h2o，下列说法不正确的是（）aag2o为电池的正极bal在电池反应中被氧化c电子由ag2o极经外电路流向al极d溶液中的oh向al极迁移13元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）a元素形成的单质晶体均属于原子晶体b、对应的简单离子半径依次减小c形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1d元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键14有四种短周期元素（除稀有气体之外）x、y、m、n，其中x是短周期中金属性最强的元素；y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；m的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；n的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多下列说法正确的是（）ax有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同bn与m形成的化合物的水溶液显酸性c离子半径：nx，ymd气态氢化物的稳定性：ym15有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）a乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键b苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构c和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构d1mol ch3ch2oh与na完全反应只生成0.5mol h2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同16干电池原理示意图如图，电池总反应为：zn+2nh4+zn2+2nh3+h2，下列说法正确的是（）a碳为电池的负极bzn极上发生氧化反应c电流由锌极流向碳极dh2在zn片上生成17香叶醇结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）a香叶醇的分子式为c10h20ob不能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d能发生加成反应，不能发生取代反应18标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68l，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g则这两种混合气体可能为（）ah2与c2h4bco与c2h4ch2与c4h6dco 与c3h619短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和下列说法正确的是（）a元素a所形成的氧化物只有一种b元素b的最高价氧化物对应的水化物为强酸c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应d氢化物的稳定性：ab20原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、填空题（本题包括4小题，共31分）21如图所示，某气体x可能由h2、co、ch4中的一种或几种组成将x气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过a、b两个洗气瓶试回答下列问题：（1）若a洗气瓶的质量增加，b洗气瓶的质量不变，则气体x是（2）若a洗气瓶的质量不变，b洗气瓶的质量增加，则气体x是（3）若a、b两个洗气瓶的质量都增加，则气体x可能是（可以不填满）22h与h；o2与o3；正丁烷（ch3ch2 ch2 ch3）与异丁烷；甲烷（ch4）与丙烷（c3h8）（1）互为同位素的是（填序号，下同）（2）互为同系物的是（3）互为同分异构体的是（4）互为同素异形体的是23ae等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题（1）d的化学式为，a的二氯取代物有种（2）可作为植物生长调节剂的是（填序号）24乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（填序号）水 氢气 溴的四氯化碳溶液 酸性高锰酸钾溶液（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物aa的结构简式是，其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）（4）下列化学反应原理相同的是（填序号）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；so2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；so2使品红溶液和滴有酚酞的naoh溶液褪色25由a、b、c、d四种金属按表中装置进行实验装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置乙中正极的电极反应式是四种金属活动性由强到弱的顺序是26由zn一cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g回答下列问题：溶液中的h+移向（填“正极”或“负极）负极的电极反应式是，标准状况下生成l气体27断开1mol h一h键、1mol n一h键、1mol nn 键分别需要吸收能量为436kj、391kj、946kj，求：h2与n2反应生成0.5molnh3填（“吸收”或“放出”）能量kj28原子序数大于4的主族元素a和b的离子分别为am+和bn，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：a和b所属周期数之差为（填具体数字）a和b的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）b和a的族序数之差为29a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期，b和c同族，a元素族序数是周期数的三倍，b原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b与a能生成化合物ba2，c与a生成化合物ca2，a的阴离子与d的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，d 的单质与a 的单质在不同条件下反应，可生成d2a或d2a2请回答（1）写出元素符号b：c：（2）ba2的电子式，ba2分子中化学键属于键（3）d2a2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色（4）c在元素周期表中的位置是第周期族，其原子结构示意图30人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5mno2+2ag+2naclna2mn5o10+2agcl该电池的负极反应式是；在电池中，na+不断移动到“水”电池的极（填“正”或“负”）；外电路每通过4mol电子时，生成na2mn5o10的物质的量是（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（ch3oh是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破甲醇燃料电池的工作原理如图所示该电池工作时，b口通入的物质为该电池负极的电极反应式工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成co2时，有na个电子转移（3）ag2o2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2转化为ag，负极的zn转化为k2zn（oh）4，写出该电池反应方程式：四、计算题（共20分要求写出计算过程）31完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水求：（1）此烷烃的分子式（2）写出此烷烃可能的结构并命名32一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到co、co2和h2o的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求co2的质量33吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含c：71.58%、h：6.67%、n：4.91%、其余为o已知其相对分子质量不超过300试求：（1）吗啡的相对分子质量；（2）吗啡的化学式2015-2016学年青海师大二附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（题型注释）1有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）a5种b6种c7种d8种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】等效氢有几种，一氯代物就有几种【解答】解：中等效氢分别是：，共有6种等效氢，则它的一氯代物有6种，故选：b【点评】本题考查了同分异构体的书写，中等难度，解题关键要搞清等效h原子的种数，注意苯环上的等效氢位置是邻、间、对，再进行判断2下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性kmno4溶液的紫色褪去分子通式为cnh2n+2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色abcd【考点】烷烃及其命名【分析】烷烃中只含有碳碳单键（甲烷除外），碳氢单键；烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化；分子通式为cnh2n+2的烃，c处于饱和状态，一定属于烷烃；烷烃的特征反应为取代反应；乙烷与溴水不能发生化学反应【解答】解：烷烃中只含有碳碳单键（甲烷除外），碳氢单键，故正确；烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化，故错误；分子通式为cnh2n+2的烃，c处于饱和状态，一定属于烷烃，故错误；烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故正确；乙烷与溴水不能发生化学反应，故错误；故选：c【点评】本题考查了烷烃的结构和性质，题目难度不大，掌握物质的结构和性质是解题的关键3有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；苯乙烯；环己烷；环己烯；乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（）a4种b3种c2种d1种【考点】有机物的结构和性质【分析】乙醇、含有碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳不饱和键、醛基的有机物能和溴水反应而使溴水褪色【解答】解：乙醇、含有碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳不饱和键、醛基的有机物能和溴水反应而使溴水褪色；甲烷、苯、聚乙烯、环己烷性质稳定，和这两种物质都不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色；苯乙烯、环己烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，和溴不反应，不能使溴水褪色，故选c【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、烷烃、醇的性质，题目难度不大4乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： ch2ch3（g）ch=ch2（g）+h2（g）下列说法中不正确的是（）a乙苯的一氯代物共有3种不同结构b苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应c苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上d等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同【考点】常见有机化合物的结构【分析】a等效氢有多少种，一氯代物就有多少种；b碳碳双键断开，发生加成反应；c苯中12个原子共平面，乙烯中6个原子共平面；d最简式相同，等质量的苯和苯乙烯燃烧消耗氧气相同【解答】解：a乙苯的等效氢有苯环上的邻、间、对3种，侧链乙基上有2种，共5种等效氢，则乙苯的一氯代物共有5种不同结构，故a错误；b碳碳双键断开，发生加成反应，故b正确；c苯中12个原子共平面，乙烯中6个原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上，故c正确；d苯（c6h6）和苯乙烯（c8h8）的最简式都为：ch，最简式相同，等质量的苯和苯乙烯燃烧消耗氧气的量相同，故d正确；故选：a【点评】本题考查等效氢与一氯代物的关系、加成反应的特点、原子共面、最简式与耗氧量的关系，难度适中，注意基础知识的积累5下列物质一定表示一种纯净物的是（）ac5h12bc4h10cdchcl3【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答【解答】解：ac5h12存在同分异构体，可表示ch3ch2ch2ch2ch3为正戊烷，去掉拿下1个碳原子作为支链：为异戊烷，去掉2个碳原子作为支链：为新戊烷，所以c5h12表示的不物质不一定是纯净物，故a错误；bc4h10 存在同分异构体，可表示正丁烷或者是异丁烷，所以c4h10 表示的不物质不一定是纯净物，故b错误；c乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，由于聚合度n不同，故聚乙烯为混合物，故c错误；d化学式为chcl3的物质只有一种结构是一氯甲烷结构，不存在同分异构体，一定是纯净物，故d正确；故选d【点评】本题考查了纯净物的判断，熟悉纯净物、混合物的概念，掌握同分异构体、同素异形体的判断是解题关键，题目难度不大6下列说法正确的是（）a只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇bc2h4、c3h6、c6h6分子中，所有原子处于同一平面上c光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种d有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】a四氯化碳与水分层后有机层在下层、苯与水分层后有机层在上层、乙醇和水互溶；bc3h6中c均为四面体构型，所有原子不可能共面；c光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种；d有机物中与同一个c相连的甲基相同，则共有4种h【解答】解：a四氯化碳与水分层后有机层在下层、苯与水分层后有机层在上层、乙醇和水互溶，现象不同可鉴别，故a正确；bc3h6中c均为四面体构型，所有原子不可能共面，而c2h4、c6h6分子中所有原子处于同一平面上，故b错误；c光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，且取代反应中还生成hcl，生成物有10种，故c错误；d有机物中与同一个c相连的甲基相同，则共有4种h，则生成的一氯代物有4种，故d错误；故选a【点评】本题考查有机物的结构与性质、鉴别等，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7烷烃是单烯烃r和h2发生加成反应后的产物，则r可能的结构有（）a4种b7种c6种d5种【考点】有机化合物的异构现象【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原c=c双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键【解答】解：根据烯烃与h2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，碳碳双键有如图：（标号处为碳碳双键的位置）所示6种，故符合条件的烯烃分子有6种，故选c【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写8用na表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4 l 苯中含有的苯分子数是nab标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4nac常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 nad常温常压下，0.10 moll1ch3cooh溶液中含有的h+数小于0.1na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a气体摩尔体积使用对象为气体；b氦气为单原子分子，1个氦原子含有2个电子；c求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含6molch键来计算；d溶液体积未知【解答】解：a标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故a错误；b标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2na，故b错误；c.15g乙烷的物质的量n=0.5mol，而1mol乙烷中含6molch键，则0.5mol乙烷中含3mol碳氢键即3na个，故c正确；d溶液体积未知，无法计算溶液中含有的氢离子数目，故d错误；故选：c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，微粒数的计算方法，注意氦气是单原子分子，注意乙烷的结构9下列叙述正确的是（）在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变相邻的同系物分子组成上相差一个ch2原子团丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种由a族和a族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷abcd【考点】芳香烃、烃基和同系物；原电池和电解池的工作原理；同分异构现象和同分异构体【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称同系物；先根据乙烯的结构判断三个碳原子的位置，再判断是否有对称结构，根据等效氢原子判断一氯代物的种类；先根据题意判断两种元素，再根据微粒间形成的化学键判断化学键类型；根据烷烃与氯气反应的生成物分析判断【解答】解：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜片、银片和硝酸银溶液形成原电池，该原电池的负极是铜，负极上铜失电子生成铜离子进入溶液，银片是正极，正极上银离子得电子生成银附着在正极上，所以正极的质量增加，故错误；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称同系物，所以相邻的同系物分子组成上相差一个ch2原子团，故正确；乙烯分子中所有原子在同一平面上，丙烯可看作是乙烯分子中的一个氢原子被甲基替代，所有丙烯中的三个碳原子在同一平面上；连接双键的碳原子上的两个氢原子是等效氢原子，甲基上的三个氢原子是等效氢原子，所有丙烯中含有三种氢原子，所有一氯取代物有三种，故错误；由a族和a族短周期元素形成的原子个数比为1：1的化合物有h2o2、na2o2，h2o2中电子总数为18，na2o2中电子总数为38，所有该化合物是na2o2，na2o2中含有的化学键有离子键和非极性共价键，所有属于离子化合物，故正确；等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，取代物中不仅有一氯乙烷还有二氯乙烷等有机物，故错误故选d【点评】本题看查了原电池原理、取代物种类的判断等知识点，难度不大，易错的是题，较难判断的是中三个碳原子是否共面的判断，可根据乙烯的所有原子共面为模型，甲基取代氢原子来判断即可得出正确答案10已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构下列可以作为证据的实验事实是（）苯不能使酸性kmno4溶液褪色苯中6个碳碳键完全相同苯的一溴代物没有同分异构体实验室测得邻二甲苯只有一种结构苯不能使溴水因反应而褪色abcd【考点】苯的结构【分析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色；单键与双键，键长和键能都不相同；苯分子无论是否是单双键交替，其一氯代物都只有一种；如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种；如果存在双键，能够使溴水褪色【解答】解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故正确；苯环上6个碳碳键完全相同，说明苯环结构中的化学键只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故正确；苯分子无论是否是单双键交替，其一氯代物都只有一种，所以苯的一溴代物没有同分异构体，不能证明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故错误；如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种，而现在事实是实验室测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替结构，故正确；如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应，苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色说明不存在双键，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故正确；故选：d【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查11已知断裂1molch键，要吸收热量414.4kj；断裂1mol cc键，要吸收热量347.4kj；生成1mol cc键，会放出热量615.3kj；生成1mol hh键，会放出热量435.3kj，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（）a该反应放出251.2 kj的热量b该反应吸收251.2 kj的热量c该反应放出125.6 kj的热量d该反应吸收125.6 kj的热量【考点】反应热和焓变【分析】h=反应物键能和生成物键能和，据此解答【解答】解：1mol乙烷含有1molcc键，6molch键，生成的乙烯含1molc=c键1molhh键和4molch键，h=347.4kj+6414.4kj4414.4kj615.3kj435.3kj=+125.6kj，所以该反应吸收125.6kj的热量，故选：d【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意根据反应热与键能的关系计算，难度不大12某鱼雷采用alag2o动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2al+3ag2o+2koh6ag+2kalo2+h2o，下列说法不正确的是（）aag2o为电池的正极bal在电池反应中被氧化c电子由ag2o极经外电路流向al极d溶液中的oh向al极迁移【考点】化学电源新型电池【分析】a该原电池中，al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以为负极，则ago为正极；b失电子的物质发生氧化反应，被氧化；c放电时，电子从负极沿导线流向正极；d放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动【解答】解：a该原电池中，al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以为负极，则ag2o为正极，故a正确；b失电子的物质发生氧化反应，被氧化，al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以al在电池反应中被氧化，故b正确；c放电时，电子从负极沿导线流向正极，al是负极、ag2o是正极，所以电子由al通过外电路流向ag2o，故c错误；d放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中的oh向al极迁移，故d正确；故选c【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，知道各个电极发生的反应、电子流向、离子流向即可解答，易错点是阴阳离子移动方向判断13元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）a元素形成的单质晶体均属于原子晶体b、对应的简单离子半径依次减小c形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1d元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为h、为na、为c、为n、为o、为p、为s、为cla碳单质中金刚石为原子晶体，而c60等为分子晶体；b电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；cna2o与na2o2中阴阳离子个数比均为1：2；d氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为h、为na、为c、为n、为o、为p、为s、为cla碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而c60等为分子晶体，故a错误；b电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2clna+，故b错误；cna2o与na2o2中阴阳离子个数比均为1：2，故c错误；d氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故d正确故选d【点评】本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握14有四种短周期元素（除稀有气体之外）x、y、m、n，其中x是短周期中金属性最强的元素；y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；m的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；n的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多下列说法正确的是（）ax有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同bn与m形成的化合物的水溶液显酸性c离子半径：nx，ymd气态氢化物的稳定性：ym【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】有四种短周期元素（除稀有气体之外）x、y、m、n，其中x是短周期中金属性最强的元素，则x为na；y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，最外层电子数为6，原子有3个电子层，则y为s元素；m的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则m为cl；n的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则n为al【解答】解：有四种短周期元素（除稀有气体之外）x、y、m、n，其中x是短周期中金属性最强的元素，则x为na；y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，最外层电子数为6，原子有3个电子层，则y为s元素；m的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则m为cl；n的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则n为alax两种常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，故a错误；bn与m形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，溶液呈酸性，故b正确；c电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：n（al3+）（na+），y（s2）（cl），故c错误；d非金属性y（s）m（cl），故气态氢化物的稳定性：ym，故d错误，故选：b【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握15有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）a乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键b苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构c和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构d1mol ch3ch2oh与na完全反应只生成0.5mol h2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同【考点】常见有机化合物的结构【分析】a、碳碳双键与单质溴1：1加成；b、苯分子中存在特殊的化学键，不是单双键交替的结构；c、甲烷是一种正四面体结构；d、1molch3ch2oh与na完全反应只生成0.5molh2，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它5个不同；【解答】解：a、乙烯与单质溴1：1加成，可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，故a正确；b、苯分子中存在的是特殊的化学键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键独特的化学键，故b错误；c、和属于同一种物质，能说明甲烷是一种正四面体结构，故c错误；d、1molch3ch2oh与na完全反应只生成0.5molh2，说明乙醇分子中只有一个羟基，这1个氢原子与其它5个不同，故d错误；故选a【点评】本题考查苯的结构、乙烯的性质、乙醇的结构等，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握16干电池原理示意图如图，电池总反应为：zn+2nh4+zn2+2nh3+h2，下列说法正确的是（）a碳为电池的负极bzn极上发生氧化反应c电流由锌极流向碳极dh2在zn片上生成【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，zn元素化合价由0价变为+2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以zn是负极、c是正极，负极反应式为zn2e=zn2+，正极反应式为2nh4+2e=2nh3+h2，以此解答该题【解答】解：a放电时，zn元素化合价由0价变为+2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以zn是负极、c是正极，故a错误；bzn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2+，故b正确；c锌为负极，电流由碳极流向锌极，故c错误；dzn是负极、c是正极，正极反应式为2nh4+2e=2nh3+h2，负极反应式为zn2e=zn2+，氢气在正极生成，故d错误故选b【点评】本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大17香叶醇结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）a香叶醇的分子式为c10h20ob不能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d能发生加成反应，不能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质【分析】该物质含1个c=c键、1个oh，分子式为c10h20o，结合烯烃和醇的性质来解答【解答】解：a由结构简式可知，该有机物的分子式为c10h20o，故a正确；b因含c=c键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故b错误；c含c=c键、oh，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c错误；d含c=c，能发生加成反应，含oh能发生取代反应，故d错误；故选a【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大18标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68l，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g则这两种混合气体可能为（）ah2与c2h4bco与c2h4ch2与c4h6dco 与c3h6【考点】有关混合物反应的计算【分析】碳酸钙物质的量为： =0.15mol，则n（co2）=n（caco3）=0.15mol，m（co2）=0.15mol44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g6.6g=2.7g，水的物质的量为： =0.15mol，两种可燃气体总物质的量为： =0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molc，0.3molh，所以1mol气体中含有2molc，4molh，故该混合气体平均分子式为c2h4或c2h4ox，据此结合各选项进行判断【解答】解：碳酸钙物质的量为： =0.15mol，则n（co2）=n（caco3）=0.15mol，m（co2）=0.15mol44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g6.6g=2.7g，水的物质的量为： =0.15mol，两种可燃气体总物质的量为： =0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molc，0.3molh，所以1mol气体中含有2molc，4molh，故该混合气体平均分子式为c2h4或c2h4ox，ah2与c2h4等物质的量混合，平均分子式为ch3，不符合题意，故a错误；bco与c2h4等物质的量混合，平均分子式为c1.5h2o0.5，不符合题意，故b错误；cc4h6、h2等物质的量混合，平均分子式为c2h4，符合题意，故c正确；cc3h6、co等物质的量混合，平均分子式为c2h3o0.5，不符合题意，故d错误；故选c【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意明确平均分子式法在确定有机物分子式中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力19短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和下列说法正确的是（）a元素a所形成的氧化物只有一种b元素b的最高价氧化物对应的水化物为强酸c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应d氢化物的稳定性：ab【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【分析】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍，则b只能有2个电子层，处于第二周期，故e原子最外层电子数为6，e原子最外层电子数是c原子最外层电子数的3倍，则c原子最外层电子数为2，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，则b原子最外层电子数=1362=5，则b为n元素；a、b两元素相邻，a原子序数小于b，则a为c元素，结合原子序数可知，c、d、e只能处于第三周期，故e为s元素，故c为mg；b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和，则d原子最外层电子数=2+65=3，则d为al，据此解答【解答】解：短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍，则b只能有2个电子层，处于第二周期，故e原子最外层电子数为6，e原子最外层电子数是c原子最外层电子数的3倍，则c原子最外层电子数为2，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，则b原子最外层电子数=1362=5，则b为n元素；a、b两元素相邻，a原子序数小于b，则a为c元素，结合原子序数可知，c、d、e只能处于第三周期，故e为s元素，故c为mg；b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和，则d原子最外层电子数=2+65=3，则d为al，aa为碳元素，形成的氧化物有co、co2等，故a错误；bb为n元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故b正确；c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故c错误；d氢化物稳定性与非金属性强弱一致，n元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故d错误，故选b【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，判断x为第二周期元素为突破口，a注意对元素周期律的理解掌握20原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为h元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为s元素，c为cl，c和d+的电子层结构相同，则d为k元素a同周期自左而右非金属性增强，氢化物中h元素为正价，其非金属性最弱；bh元素与k元素形成的化合物为kh，属于离子化合物；ck元素与其它元素可以形成kh、k2s、kcl；dh元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，s元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为h元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为s元素，c为cl，c和d+的电子层结构相同，则d为k元素a同周期自左而右非金属性增强，氢化物中h元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性clsh，故a正确；bh元素与s元素、cl元素放出形成h2s、