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第四章 电化学基础第四节 金属的电化学腐蚀与防护【思维导图】【微试题】1.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液 b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 d装置中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】b 2.下列说法正确的是（ ）a. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程b钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2h2o+o2+4e = 4ohc镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 d氯碱工业中，阳极发生的反应为：2cl2e=c12【答案】d3.(2012海南高考10)下列叙述错误的是( ) a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】c4.(2014山东卷理综30（16分）)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、al2cl7和alcl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 akcl b. kclo3 c. mno2 d. mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无fe2o3，理由是 （用离子方程式说明） 。 【答案】（1）负 4al2cl7+3e-=al+7alcl4 h2 （2）3 （3） b、d 不能 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o 2fe3+ fe=3fe2+（或只写fe+ 2fe3+ =3fe2+）【解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极相连）；在电镀时，阴极生成al单质，所以电极反应为4al2cl7+3e-=al+7alcl4；电镀时若用alcl3作为电解液，则由水电离出的h+也能在阴极放点生成h2；（2）用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，该反应的还原产物是h2。根据h2与转移电子数的关系：h22e-，所以h2的物质的量是3mol。（3）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选bd；h2so4与fe2o3反应的离子方程式为fe2
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