高中化学 最困难考点系列 考点3 化学反应速率和化学计量数之间的关系 新人教版选修4.doc

考点3 化学反应速率和化学计量数之间的关系【考点定位】本考点考查化学反应速率和化学计量数之间的关系，巩固对化学反应速率的概念及计算的应用，重点是利用反应速率推断化学反应原理及比较反应速率的快慢。【精确解读】1同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应aa(g)bb(g)=cc(g)dd(g)，有下列恒等式：v(a)v(b)v(c)v(d)abcd n(a)n(b)n(c)n(d) c(a)c(b)c(c)c(d)【精细剖析】1反应速率的计算步骤：准确找出有关化学平衡的化学方程式；找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；根据已知条件建立等式关系进行解答。2计算方法-“三段式”例：m a+n bp c+q d 起始：ab00转化：mxnxpx qx平衡：a-mxb-nx px qx 3化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。【典例剖析】反应4a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)，经2minb的浓度减少0.6moll-1对此反应速率的正确表示是()a用a表示的反应速率是0.8moll-1s-1b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是3：2：1c在2min末时的反应速率，用反应物b来表示是0.3moll-1min-1d在这2min内用b和c表示的反应速率的值都是相同的【答案】b【剖析】a.2min内，b的浓度减少0.6mol/l，故v(b)=0.6mol/l2min=0.3mol/(lmin)，速率之比等于化学计量数之【变式训练】一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）反应开始到10s，z的反应速率为_；（2）该反应的化学方程式为_。【答案】（1）0.079mol/(ls) （2）x+y2z【解析】（1）反应开始到10s，用z表示的反应速率为：v=0.079mol/(ls)；（2）由图象可以看出x、y的物质的量减小，z的物质的量增多，则x、y为反应物，z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有y：x：z=(1.20mol-0.41mol)：(1.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为x+y2z。【实战演练】1反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(a)=0.45moll-1min-1v(b)=0.6moll-1s-1v(c)=0.4moll-1s-1v(d)=0.45moll-1s-1下列有关反应速率的比较中正确的是()a=b=cd【答案】a【解析】v(a)=0.45moll-1min-1=0.0075moll-1min-1，0.00751=0.0075；v(b)3=0.63=0.2；v(c)2=0.42=0.2；v(d)2=0.452=0.225，故反应速率：=，故答案为a。2将化合物a的蒸气1mol充入0.5l容器中加热分解：2a(g)b(g)+nc(g)反应到3min时，容器内a的浓度为0.8moll-1，测得这段时间内，平均速率(c)=0.6moll-1min-1，则化学方程式中的n值为_，(b)= _moll-1min-1。【答案】3 0.2【解析】反应到3min时，容器内a的浓度为0.8moll-1，则v(a)=1mol0.5l-0.8mol/l3min=0.4moll-1min-1，这段时间内，平均速率(c)=0.6moll-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v(b)=12v(a)=0.2moll-1min-1。3已知：4nh3+5o24no+6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o