高中化学 物质的量浓度配制一定物质的量浓度的溶液（第6课时）讲义（下）.doc

物质的量浓度【知识回顾】一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%。二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量。三、有关溶液稀释的计算m（浓）a%=m（稀）b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。四、溶解度与溶质质量分数的相互换算 饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）100%。五、 配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。一、物质的量浓度在化学实验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液中所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。（2）符号及单位：c(b)，moll1或mol/l（3）计算公式：c(b)2一定物质的量浓度溶液的配制（1） 所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。注：容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的 有50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等规格，配制溶液是可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。托盘天平的使用若配制0.2 mol/l nacl溶液500 ml，应用托盘天平称取nacl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的nacl的质量为 4.1 g。因为m(左)m(右)+m(砝码)。量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 ml溶液，应选用 10 ml量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。（2）操作步骤a.计算：计算所需固体的质量。b.称量：根据计算结果，称量固体质量。c.溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。d.转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。e.洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。f.定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（注：如果定容时水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。如果摇匀时不小心洒出几滴不能再补加水到刻度，必须重新配制。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液的浓度偏低。）(3).配制溶液误差分析由cn/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差。能引起误差的一些操作因变量cnv托盘天平若称量物错放在托盘天平的右盘上减小偏小调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小偏小烧杯及玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小定容后，摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小定容时，俯视读刻度线减小偏大定容时，仰视读刻度线增大偏小配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【典型例题】例一位同学欲配制6 moll1的h2so4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：240 ml 1 moll1的硫酸；150 ml 25%的硫酸(1.18 gml1)；足量的18 moll1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 ml容量瓶；500 ml容量瓶；1 000 ml容量瓶。这位同学希望将两种硫酸全部用完，不足部分再由补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。题组一 物质的量浓度1下列溶液中物质的量浓度为1 moll1的是 ()a将40 g naoh溶解在1 l水中b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 moll1浓盐酸加入9 l水中d将10 g naoh溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 ml2na为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/l硫酸钾溶液的说法中，正确的是 ()a1l溶液中含0.3na个k+ b1l溶液中含0.9na个离子c2l溶液中k+浓度是1.2mol/l d2l溶液中含0.6na个离子3下列溶液中，物质的量浓度最大的是 ()a1 l h2so4溶液中含98 g h2so4 b0.5 l含49 g h2so4的溶液c98 g h2so4溶于水配成2 l溶液 d0.1 l含24.5 g h2so4的溶液4下列溶液中的c(cl)与50 ml 1 moll1 alcl3溶液中的c(cl)相等的是 ()a150 ml 1 moll1氯化钠溶液 b75 ml 2 moll1氯化钙溶液c150 ml 2 moll1氯化钾溶液 d75 ml 1 moll1氯化铁溶液5在nacl、mgcl2和mgso4三种盐配成的混合溶液中，若na的浓度为0.1 moll1，mg2的浓度为0.25 moll1，cl的浓度为0.2 moll1，则so的物质的量浓度为 ()a0.5 moll1 b0.45 moll1 c0.2 moll1 d0.25 moll1题组二 配制一定物质的量浓度的溶液1下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是 ()托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积。严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐a b c d2实验室需用2moll1氯化钠溶液450ml，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()a450ml，52.7g b500ml，58.5gc1000ml，117g d任意规格，111.2g3将12mol/l的盐酸（=1.10g/cm3）50ml稀释成6mol/l的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为 ()a50ml b50.5ml c55ml d59.5ml4把5%的na2co3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31ml，浓度变为14%，则浓缩后na2co3溶液的物质的量浓度为 (a8.52mol/l b4.26mol/l c1.52mol/l d3.04mol/l5用胆矾配制1 l 0.1 mol/l的cuso4溶液，正确的做法是 ()a将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 l水中b称取胆矾25 g溶于1 l水中c将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释到1 ld将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 l6在无土栽培中，需配制1 l含0.50 moll1的nh4cl、0.16 moll1kcl、0.24 moll1k2so4的混合溶液，但当时没有k2so4固体，若用(nh4)2so4固体代替，需用kcl、nh4cl、(nh4)2so4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为 (a0.40、0.50、0.12 b0.66、0.50、0.24c0.64. 0.50、0.24 d0.64. 0.02. 0.24题组三 误差分析1下列配制的溶液浓度偏高的是 ( )a配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线b配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线c称量4g naoh配制0.1 mol/l naoh溶液1 000 ml 时，砝码错放左盘dnaoh溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线2配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 ()a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中进行定容时仰视刻度线c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度3配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是 ()a用胶头滴管吸出超过的那一部分b把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度c根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸d把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制4用硫酸铜晶体配制0.10 moll-1的硫酸铜溶液1 000 ml时，使所配溶液浓度偏低的操作是 ()a称取晶体（cuso45h2o）16.0 gb称量固体时，天平指针偏左c选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水d定容，摇匀后，发现液面低于环形线，再加水至刻度线题组四 物质质量分数与物质的量浓度的关系1将质量分数为a，物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 moll1，则c1和c2的数值关系是 ()cac2c1 bc2c1 cc22c1 d无法确定2.密度为0.91g/cm3 的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()a等于12.5% b大于12.5% c小于12.5% d无法确定3若m g密度为 gcm3的al2(so4)3溶液中含so n g，则该al2(so4)3溶液的物质的量浓度是 ()amoll1 bmoll1 cmoll1 dmoll14已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是 ()a b c d520 时，饱和kcl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则下列说法中不正确的是 ()a25时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0 moll1b此溶液中kcl的质量分数为100%c20 时，密度小于1.174 gcm3的kcl溶液是不饱和溶液d将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm3【知识拓展】一物质的量浓度概念的理解在公式c(b)中（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为l。（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。（3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。（4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。二辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位molg溶液的单位lg计算公式物质的量浓度(moll1)质量分数100%两者的关系物质的量浓度(moll1)5配制一定物质的量浓度溶液的误差分析一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)。c(b)。c(b)的误差取决于m和v的值是否准确。以配制一定物质的量浓度的naoh溶液为例分析以下操作：6关于物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合稀释溶质的质量不变c1v1=c2v2c1. c2和v1. v2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积a稀溶液稀释时v2=vh2o+v1b浓溶液稀释时v2vh2o+v1混合c1v1+c2v2=c混v混a混合后溶液体积v混=v1+v2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b混合物溶液体积改变v混(两溶液浓度差别较大)c1. c2，1. 2，v1. v2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、混、v混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积(2)物质的量浓度c(b)与溶质质量分数(w)的换算c(b)m：溶质b的摩尔质量：溶液密度(gml1)推导方法设溶液为1 l，则c(b)w100%100%(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(s)的换算c(b)：饱和溶液密度(gml1)m：溶质b的摩尔质量(gmol1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g，则b为s g，溶液为(100s)gc(b)(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路特别提醒溶液体积的单位是l，的单位是gml1时，利用v(溶液)计算v(溶液)时注意单位换算。当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是v(溶液)。浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积v(混合)。1从2moll1的氯化铜溶液中取出含cl为3.