高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 电能转化为化学能——电解（第3课时）盐类水解的应用学案（无答案）鲁科版选修4.doc

第三课时 盐类水解的应用【学习目标】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。重点难点：盐类水解的应用【学习过程】三、盐类水解的应用应用1：判断盐溶液的酸碱性或ph；例题1这可用于物质鉴别：例如用简单的方法区别nacl、nh4cl、na2co3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的ph或用紫色石蕊进行检测。原因是 。应用2：判断盐对应酸或碱的相对强弱；例题2已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，naa和 nab，其溶液的ph前者大于后者，则酸ha和hb的酸性强弱为 。应用3：配制和贮存易水解的盐溶液；例题3（1）配制或贮存fecl3、sncl2溶液时，常将氯化铁先溶于 ，然后加水稀释；配制agno3溶液时应加入少量 ；配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于 ，然后加水稀释。（2）碳酸钠溶液 （填“能”或“不能”）储存在玻璃瓶塞的试剂瓶中。应用4：实验室制备氢氧化铁胶体：_ 应用5：金属与盐溶液反应产生h2；例题4mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵溶液中有气体产生。有关离子方程式为 应用6：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；例题5（1）fecl3、fe（no3）3、alcl3、mgcl2、cucl2等溶液蒸干分别析出 继续灼烧分别得到 。fecl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式： ； （2）cuso4、na2co3等溶液蒸干分别析出 ，继续灼烧分别得到 。（3）nahco3、khco3等溶液蒸干析出 。 （4）na2so3溶液蒸干得到 。 反应方程式： 应用7：用盐作净水剂；例题6明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解： ,生成的al(oh)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。（氯化铁溶液的净水的原理同上）。应用8：化肥的施用；例题7为什么长期施用铵态氮肥如(nh4)2so4会影响植物生长？原因： 。例题8草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？_应用9：泡沫灭火器原理；教材p87页【交流研讨】al3+与 水解强烈相互促进，趋于完全生成的沉淀为_，生成的气体为_。发生的化学方程式为_应用10：判断溶液中离子能否大量共存；当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生相互促进且进行到底的水解反应，则不能在溶液中大量共存。如：al3+与hco3-、co32-、-、s2-等，fe3+与hco3-、co32-不能在溶液中大量共存。al3+与co3-： al3+与-： al3+与s2-反： fe3+与hco3-_fe3+与co3-：_应用11：热的纯碱溶液去污能力较强，原因：_应用12：利用盐的水解可以除杂例题9除去mgcl2溶液中混有的少量fecl3，可以加入_；促进fecl3水解，使fecl3转化为_而除去。应用13：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小；例题10在na2co3溶液中，各离子浓度大小的顺序为： 。【达标检测】1将fecl2溶液在空气中加热灼烧，最后得到的固体产物为（ ）a.无水氯化亚铁 b.氢氧化亚铁 c.氧化亚铁 d.红色的氧化铁2相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：na2co3、naclo、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液，ph值由大到小的顺序为： 。3为了同时对农作物施用分别含有n、p、k三种元素的化肥，对于给定的化肥：k2co3kclca(h2po4) 2(nh4) 2so4氨水，最适合的组合是 a b c d 4常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是（ ） ak+、no3-、 mno4-、na+ bcl-、ch3coo-、ba2+、k+chco3-、 no3-、 al3+、 ba2+ dk+、nh4+ 、mg2+、so42-5已知：ph9.6时，fe2+完全水解生成fe(oh)2；ph 6.4时,cu2+完全水解生成cu(oh)2;ph3.7时，fe3+完全水解生成fe(oh)3。下列除杂（括号内的物质为杂质）的方法不正确的是（ ）anh4cl (fecl3)，加入适量的氨水 bcucl2(fecl3)，加入naoh溶液cmgcl2(fecl2)，先加入cl2水溶液再加入mgo或mgco3 dnacl(na2co3)，加适量盐酸6（2015衡阳校级模拟）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）cuso4；feso4；k2co3；ca（hco3）2；nh4hco3；kmno4；fecl3a仅 b仅 c d全部都可以7（2015春孝感期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）nh4cl与zncl2溶液可作焊接