陕西省延安市高一化学下学期期中试题（A）（含解析）.doc

20162017学年度第二学期期中考试试题（卷）高一化学（a）考试时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 cu:64说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。 第i卷（单项选择 共60分）一、选择题（每小题3分，共计60分）1. 太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为“国v标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是( )a. no b. so2 c. co2 d. 粉尘【答案】c【解析】a、no造成光化学烟雾，故错误；b、so2造成酸雨，故错误；c、co2是空气的组成成分，不会引起污染，故错误；d、粉尘引起雾霾，故错误。2. 下列化学用语表达正确的是（ ）a. n2的电子式 b. hclo的结构式：h-cl-oc. 质子数为92、中子数为146的u原子： d. cl-的结构示意图：【答案】d【解析】试题分析：ahf是共价化合物，其电子式为，a错误；bhclo是共价化合物，o原子与h、cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：hocl，b错误；c 质子数为92、中子数为146的u原子可表示为，c错误；d17号cl元素的原子获得一个电子形成cl-，结构示意图是，d正确，答案选d。考点：考查化学用语正误判断的知识。3. 研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善sars重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对sars病毒有直接抑制作用，下列对一氧化氮的叙述正确的是（）a. 一氧化氮是一种红棕色的气体b. 一氧化氮的摩尔质量为30c. 常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合d. 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【答案】c【解析】试题分析：a、一氧化氮是无色气体，不选a；b、一氧化氮的摩尔质量为30g/mol，不选b；c、常温常压下，一氧化氮和氧气直接化合生成二氧化氮，正确，选c；d、一氧化氮不溶于，能和氧气反应，只能用排水法收集，不选d。考点：一氧化氮的性质4. 以下互为同位素的是（）a. 金刚石与石墨 b. d2与h2 c. co与co2 d. cl与 cl【答案】d【解析】a、金刚石与石墨互为同素异形体，选项a错误；b、d2与h2为同种物质，选项b错误；c、co与co2为碳的两种氧化物，选项c错误；d、 cl与 cl互为同位素，选项d正确。答案选d。5. 下列过程中，涉及化学变化的是（）a. 液氨用作制冷剂 b. 四氯化碳萃取碘水中的碘c. 铁和铝遇到浓硝酸钝化 d. 蒸馏法将海水淡化为饮用水【答案】c【解析】a、液氨用作制冷剂，在气态与液态之间的转化，属于物理变化，选项a错误；b、四氯化碳萃取碘水中的碘是因为碘在四氯化碳中的溶解度更大，没有涉及化学变化，选项b错误；c、铁和铝遇浓硝酸钝化，形成氧化膜阻止反应的进一步进行，有新物质生成，涉及化学变化，选项c正确；d、蒸馏法将海水淡化为饮用水，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项d错误。答案选c。点睛：本题考查物质的变化，解题的关键是理解物质的变化过程有两个方面：一是化学变化，二是物理变化。有新物质生成的变化才是化学变化。6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）a. h2o 和al3+ b. co和co2 c. na+和li+ d. no和co【答案】a【解析】a、h2o 和al3+核外电子总数均为10，选项a正确；b、co和co2核外电子总数分别为14和22，选项b错误；c、na+和li+核外电子总数分别为10和2，选项c错误；d、no和co核外电子总数分别为15和14，选项d错误。答案选a。点睛：本题主要考查了分子中电子数的计算，要求考生对于常见的微粒，能够计算微粒中的质子数和电子数。7. 在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体r，多余的气体可用水来吸收，则r是()a. hcl b. cl2 c. no2 d. nh3【答案】d【解析】氯化氢气体、氯气、二氧化氮的密度都比空气大，必须向上排空气法收集，储气瓶中导管必须左长右短，a、b、c选项都不符合；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，储气瓶中导管必须左短右长，且用倒扣的漏斗吸收多余的氨气，防止倒吸，答案选d。8. 下列方法适合实验室制取氨气的是（）a. n2和h2催化加热制取氨气b. 加热nh4cl制取氨气c. 将浓氨水向氧化钙固体上滴加d. 将nh4cl溶液和naoh溶液混合【答案】c【解析】a、n2和h2催化加热制取氨气，是工业制氨的方法，条件复杂，操作不方便，选项a不适合；b、加热氯化铵制取氨气，反应生成的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵，选项b不适合；c、将浓氨水向氧化钙固体上滴加，氧化钙与水反应放热，浓氨水分解产生氨气，选项c适合实验室制取氨气；d、氨气极易溶于水，必须在加热条件下且浓溶液才能产生，选项d不适合。答案选c。9. 下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（ ）a. na2s b. cacl2 c. naoh d. so2【答案】c【解析】试题分析：a氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故a错误；b氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故b错误；cnaoh中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，氧原子与氢原子间形成共价键，为离子化合物，故c正确；d二氧化硫只存在共价键，为共价化合物，故d错误；故选c。【考点定位】考查化学键【名师点晴】本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键。注意化合物和化学键的关系，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。10. 下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）a. hclo b. h2o2 c. so2 d. o3【答案】c【解析】次氯酸、双氧水、臭氧的漂白原理都是具有强氧化性，二氧化硫使物质漂白是与有色物质发生化合而使物质漂白，原理与另外三种不同，答案选c。11. 已知某酸性溶液中含有ba2+、fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ）a. co32-、cl- b. no3-、cl- c. no3-、so42- d. oh-、no3-【答案】b【解析】试题分析：a、ba2、mg2与co32生成baco3和mgco3沉淀，不能大量共存，故错误；b、能够大量共存，故正确；c、ba2和so42生成baso4，不能大量共存，故错误；d、溶液是酸性溶液，h和oh反应生成h2o，不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。12. 下列关于化学键的说法正确的是（）a. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间b. 非极性键只存在于双原子的单质分子中c. 相邻原子之间强烈的相互作用d. 共价键只能存在于共价化合物中【答案】c【解析】a、化学键只存在于分子内相邻原子之间，选项a错误；b、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键，不只存在于双原子的单质分子中，如h2o2中的氧原子之间形成非极性共价键，选项b错误；c、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，选项c正确；d、离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键，选项d错误。答案选c。13. 下列各组元素性质递变的情况中，错误的是( )a. li、be、b原子最外层电子数依次增多b. p、s、cl元素最高化合价依次升高c. n、o、f原子半径依次增大d. p、s、cl元素的最低化合价依次为3、2、1【答案】c【解析】a、 li、be、b原子最外层电子数依次增多，选项a正确；b、 p、s、cl元素最高化合价依次升高，选项b正确；c、 n、o、f原子半径依次减小，选项c错误；d、 p、s、cl元素的最低化合价依次为3、2、1，选项d正确。答案选c。点睛：根据元素周期律可知：随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化。14. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）a. 只有no2 b. 只有no c. no2和no d. no2和h2【答案】c【解析】浓硝酸的还原产物是no2，但随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸的还原产物是no，所以正确的答案是c。15. 下列说法正确的是 （ ）a. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同b. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的c. 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子d. 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素【答案】a【解析】试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，a正确，d不正确；b不正确，例如氕原子中没有中子；钠失去电子，带1个正电荷，c正确，答案选ac。考点：考查同位素的判断以及原子的组成点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。16. 下列说法中，错误的是（）a. 浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性b. 浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气c. 氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸d. so2、so3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性【答案】b【解析】试题分析：a浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；b浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；c氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；dso2、so3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选b。考点：考查了物质的性质和分类的相关知识。17. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）a. 元素周期表中有18列，即18个族b. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素c. 短周期元素是指120号元素d. 原子的种类和元素的种类一样多【答案】b【解析】试题分析：a.周期表中有18列，16个族，其中有7个a族，7个b族，1个第族和1个0族，a项错误；b. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，b项正确；c.短周期元素是指1-18号元素，即前三周期元素，c项错误；d.质子数相同而中子数不同的原子之间互称同位素，质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，所以，原子的种类比元素的种类多很多，d项错误；答案选b。【考点定位】考查元素周期表的结构。【名师点睛】本题考查元素周期表的结构。该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表的熟悉掌握程度，难度不大，周期表的编排原则以及结构为：七个横行七周期、三短三长一不全，十八纵行16族，七主七副零和。18. x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）a. 原子半径：yzxb. 气态氢化物的热稳定性：xzc. y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸d. 若z的最高正价为+m，则x的最高正价也一定为+m【答案】a【解析】由题意可知，x元素为o元素，z元素为s元素，y元素为p元素。同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大，a正确；氢化物的稳定性强弱是比较非金属性强弱，由于o元素的非金属性比硫s强，所以b错；p的最高价氧化物对应的水化物为h3po4为中强酸，s元素的最高价氧化物对应的水化物为h2so4为强酸c错；s的最高价为+6价，而o无正价d错。19. 某气体通入澄清石灰水中，先出现浑浊，接着又变澄清，该气体是( )a. 一定是so2 b. 一定是co2c. 一定不是so2 d. 可能是co2，也可能是so2【答案】d【解析】二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钙反应先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫与氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成亚硫酸氢钙，所有通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，故选：d20. 在下列反应中，hno3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )a. h2s+2hno3s+2no2十2h2ob. cuo+2hno3cu(no3)2十h2oc. 4hno34no2十o2十2h2od. 3cu+8hno33cu(no3)2+2no十4h2o【答案】d【解析】试题分析:硝酸中氮元素的化合价降低表现氧化性，部分氮原子的化合价不变，生成盐表现酸性，a、c中硝酸中氮原子的化合价降低，仅仅表现氧化性，a、c错误；b中硝酸的化合价不变，只表现酸性，b错误；d中硝酸中氮原子的化合价降低，部分氮原子化合价未变，既表现酸性又表现氧化性，故答案选d。考点：氧化还原反应第卷（共40分）二、填空题21. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：(1) 写出的元素名称_ ；(2) 将、和三种元素相比较，金属性最强的是_（填元素符号）；(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；(4)在这些元素中，原子半径最小的是_（用元素符号表示）；(5)元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式_ 。【答案】 (1). 碳 (2). na (3). hno3 (4). h (5). nh3 + hcl = nh4cl【解析】根据元素周期表中各元素位置可知为，为h，为c，为n，为na，为al，为cl。则(1)元素的名称为碳；(2) na、al和cl中，金属性最强的是na；(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hno3；(4)在这些元素中，原子半径最小的是h；(5)元素和元素的氢化物氨气和氯化氢均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，反应的化学方程式为nh3 + hcl = nh4cl。22. 现有几种物质nh4cl na2s na2o2 h2s co2 mgcl2回答问题：（1）中，仅含离子键的是_，既有离子键又有共价键的是_，（以上用数字代码回答）（2）写出nh4cl na2o2 co2三种物质的电子式_【答案】 (1). (2). ； (3). (4). (5). 【解析】（1）nh4cl中铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键；na2s中钠离子与硫离子形成离子键；na2o2中钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键； h2s中氢原子与硫原子形成共价键；co2中碳原子与氧原子形成共价键；mgcl2中镁离子与氯离子形成离子键；故仅含离子键的是，既有离子键又有共价键的是；（2）nh4cl的电子式为； na2o2的电子式为；co2的电子式为。23. 右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取so2并验证其性质的装置图。往试管中加入一小块铜片，再加入35ml 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管的溶液中。若试管中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管中看到的现象是_，表明生成的so2气体水溶液具有_性，so2与水反应的化学方程式为：_。若试管中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_，说明so2具有_性。反应充分后，取下试管并在酒精灯上加热，看到的现象是_实验过程中，试管管口塞一团浸有naoh溶液的棉花，作用是_，有关反应的离子方程式为： _。【答案】 (1). 略 (2). 略 (3). 略 (4). 略 (5). 略 (6). 略 (7). 略 (8). 略 (9). 略【解析】若试管中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管中看到