湖南省浏阳一中2016届高三化学上学期第一次月考试题.doc

浏阳一中2015年下学期高三年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分 本试卷分第卷和第卷两个部分，第卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。第卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题3分，共48分)1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 ( )A福尔马林可作食品的保鲜剂B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2下列实验装置或操作正确的是 ( )ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水3下列说法不正确的是 ( )A氧化镁用作耐火材料B向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂4下列叙述正确的是 ( )A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)减小C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 漂白粉、石英都属于纯净物5. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( ) A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等6在大气固氮；硝酸银分解；实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )A B C D7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/nC标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA8. 将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，其中：AlO2+ HCO3+H2O=Al(OH)3+ CO32, 下列图像能正确表示溶液中反应的是( ) 9.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是( )A分子中含有三种官能团B1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO210下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 ( )A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl11下列离子方程式正确的是 ( ) A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OB100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4OH NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2O12. 根据表中信息判断，下列选项错误的是 ( )序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4 Cl2 Fe3+ Br213下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )A B C D14某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是 ( ) A至少存在4种离子 BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在 DCO32、Al3+ 、K+一定不存在15C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是( ) A反应后的固体混合物中不含碳 B反应后的固体混合物总质量为13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D反应后转移电子数为0.4NA16a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为 ( )A3:4 B4:5 C2:3 D3:2第卷（非选择题 ，四个题，共52分）17 (共10分) 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）_；（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将_（填偏大或偏小）。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为 ，确定反应达到终点的现象_。（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为_mg/cm3。18. （每空2分，共14分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的电子式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。19（每空2分，共14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液； 清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。（2）已知： 20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.410-32.5510-2910-41.110-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程 。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是 。（结合离子方程式用文字表达）（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： 下面检测钝化效果的方法合理的是 。a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间 c. 在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间 20.(每空2分，共14分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是 。（2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写三种）： 。a与E具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）参考答案15 CABBC 610 ABCCD 1115 ADADD 16 D17.（14分）（1） （2）偏小 （3）酸式滴定管最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色 ，且半分钟内不褪色(（4） 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （5）1.218. （16分）（1）SO42、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ （2） 气体由无色变成红棕色 （3）Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O 19（14分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO