吉林省长春市十一中2015-2016学年高二化学上学期期初考试试题（无答案）.doc

长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期初考试化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列状态时，能够导电的电解质是（ ）A石墨 B熔融态的氯化钠 C硫酸铜溶液 D干冰2“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）ASO2 B Na2CO3 CKMnO4 DNaClO3升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A化学反应速率 B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D醋酸的电离平衡常数Ka4下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味5下列化学用语的表述对应正确的是（ ）A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCOB用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2+2ClCu+Cl2C硫化钠水解的离子方程式：S22H2OH2S2OHD用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2x H2O+ 4HCl6温度相同、浓度均为0.2 molL1的（NH4）2SO4、NaNO3、 NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）A BC D7室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH78用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ）A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗9室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.11.3 B10C. 7.2D410室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热11. 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（ ）A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH= CO32 + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2+ 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是c(Na)+c(H) =c(OH)+c(AlO2)+c(CO32)D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的12下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A图所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2H2O2eMnOOHOHB图表示盐酸滴加到0.1 molL-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图可知二者恰好中和时，所得溶液的pH7C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液时，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂13用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A阳极室溶液由无色变成棕黄色B电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高C阴极的电极反应式为：4OH-4e=2H2O+O2D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO414. 25时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，错误的是（ ）Ac(A)+c(HA)=0.02 molL1 B该溶液的pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na)的大小关系_。(填字母)A前者大 B后者大 C两者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB、HBHB2 (5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。(填字母)Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)20（10分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(10-3mol/L)2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变H 0（填“”、“7时，HA是弱酸（2分） (2)C（2分）(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H) （2分）(4)1041010（2分） (5)AC（2分）20（10分） （2分） BC （2分） 1.6410-8 mol3/L3（2分，不写单位扣1分）a点（2分） c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H) （2分）21（10分）（1）K4Fe(CN