江苏省启东市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题选修.doc

2017-2018学年度第一学期期终考试高二年级化学试卷（选修）本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷 选择题(共65分)单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意1日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧 的是 A种草植树，建设“海绵”城市 B推广使用电动车 C普及燃煤供暖，减少石油依赖 D开发太阳能照明2我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是AH2的燃烧热为285.8 kJ B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH = 571.6 kJmol1C25 C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的DH 571.6 kJmol1D25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ3下列各化合物的命名中正确的是ACH2=CHCH=CH21,3二丁烯 B3丁醇C甲基苯酚 D2甲基丁烷4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32- B使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32- C澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- Dc(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-54去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有A2种B3种C6种 D5种6下列物质的转化在给定条件下能实现的是ABCD7利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法8下列有关氨或铵盐的说法不正确的是ANH3属于弱电解质B可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl）D常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变9用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1下列说法正确的是A.升高温度能提高HCl的转化率B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小C.1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D.断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高10298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.210-56.710-501.810-105. 010-138.910-17下列说法中，错误的是A五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成 C常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl AgBr0C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D. 25时Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)4.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)20一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)6H2(g) C2H5OH(g)3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039 A该反应正反应为吸热反应 B 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小 C 达平衡时，转化率：(CO2 ,甲)(C2H5OH ,丙)1 D达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)c(CO2 ,乙)第II卷 非选择题(共55分)21（10分）.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：(1)有机物X的质谱图为：有机物X的相对分子质量是_。(2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。有机物X的分子式是_。(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是31。有机物X的结构简式是_。II.写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称： 、_ _； 22(16分) (1)我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极材料是_，正极反应为_。(2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO2CO4e=4CO2，阴极反应式：_，电池总反应式：_ 。(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。(4) “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为 。23.（8分）联氨（N2H4）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：（1）联氨是火箭的重要燃料。已知：(a) N2H4(l)的燃烧热H1 = 624.0 kJmol1 (b) H2 = 66.4 kJmol1(c) H3 = 28.6 kJmol1写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式 。（2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3xH2O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为 。（3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式 。（4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式 。24（13分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)除去Fe3的有关离子方程式是_、_。(4)加氧化剂的目的是_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。25. (8分）一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O Na2S2O3 与I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6(1)配制100.00mL0.01500molL-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是 。(3)滴定终点的现象为 。(4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mgmL-1)。 高二化学答案（选修）1C2B3D4C5B 6D7D8A9D10C11C12D13D14C 15A16C 17CD18B19A20BC21 （10分）.(1)100(2) C5H8O2(3)(CH3)2C(CHO)2 II. 均三甲苯或1,3,5三甲苯22（16分）(1)铝（1分） 4Al12e=4Al3石墨等惰性电极（1分） 3O26H2O12e=12OH(2)O22CO24e=2CO2COO2=2CO2（3）负（1分）； 4Al2Cl7+ 3e= Al + 7AlCl4； H2（1分）(4) ClO-+2e-+H2OCl-+2OH23（8分）（1） H = 1124.4 kJmol1 （2）6.021022 （3） （4）24（13分）(1)C(2)CuO或Cu(