江苏省扬州区2017届九年级化学第三次模拟联考试题.doc

江苏省扬州区2017届九年级化学第三次模拟联考试题（试卷满分：100分 考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-56 Ca-40 S-32 第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）12017年世界环境日的主题确定为：Think.Eat.Save. 思前、食后、厉行节约。下面做法符合这一主题的是A生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用B大力开采矿物，保障金属材料的使用C采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D推广利用太阳能、风能，缓解温室效应2下列属于化学变化的是 A玻璃破碎 B品红扩散 C蜡烛燃烧 D干冰升华3分类是学习化学的方法之一。下列物质分类错误的是（ ）A水银：金属 B. 冰水：混合物 C氢氧化钡：碱 D干冰：氧化物4以下物质由离子构成的是A蒸馏水 B氯化钠 C金刚石D氧气5下列物质属于复合化肥的是AK2CO3 BNH4HCO3 CKNO3 DCa3（PO4）26亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的氧化剂、漂白剂，该物质中Cl的化合价为A- 1 B+1 C+3D+57制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为ASiF4 BSiH4 CSiHF3DSiO28下列属于置换反应的是 A2H2O 2H2 + O2 BH2 + CuO Cu + H2O C3Fe + 2O2 Fe3O4 DNaOH + HCl = NaCl+ H2O9下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A纯碱 B盐酸 C氯化钠 D硫酸铜10“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列做法正确的是 A用小苏打焙制糕点 B用霉变花生榨花生油 C用甲醛溶液保存海鲜 D用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物11物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是 A黄金做首饰具有金属光泽 B洗洁精去油污能溶解 C浓硫酸作干燥剂具有吸水性 D氮气做食品保护气化学性质稳定12丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是A丁二酮中含有氧分子 B丁二酮相对分子质量为86gC丁二酮中氧元素的质量分数最大 D丁二酮中C、H、O元素的质量比为24:3:1613下列有关实验现象不正确的是 A白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟 B打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 C一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红棕色变为黑色 D在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色14“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下： “”和“”表示不同元素的原子有关该转化的说法不正确的是 A该反应为分解反应 B反应前后原子总数一定没有发生变化 C图中涉及三种化合物 D“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变15取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与200 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到10 g滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是 A80.0% B83.8% C74.4% D92.6%二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）10% NaOH16用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是A B C D ANaOH的固体保存 B用天平称取NaOH固体 C加水溶解氢氧化钠固体 D将配好的溶液装瓶存放17推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐18甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是At3时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2Bt1时，甲的溶解度大于乙的溶解度Ct2时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%Dt2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量19下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序号物质选用试剂主要操作AKNO3溶液（NaCl）AgNO3溶液过滤BMnO2（KCl）H2O溶解、过滤CCaO（CaCO3）高温煅烧DCO2（CO）O2点燃20有关CuSO4制备途径及性质如图所示。已知：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。下列说法正确的是A途径比途径更好地体现绿色化学思想B途径中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜C反应分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3D若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO43 Cu(OH)2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大第卷（非选择题 共60分） 三、（本题包括3小题，每空1分，共28分）21（12分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）用化学符号表示两个硝酸根离子 五个氨分子 三个铝原子 两个亚铁离子（2）请从活性炭 聚乙烯 熟石灰 氧气 中选择适当物质，用其序号填空：可用于改良酸性土壤的是 ； 可用于急救病人的是 ；能吸附水中色素和异味的是 ；可做食品包装袋的是 。（3）写出下列反应的化学方程式： 稀盐酸除铁锈 实验室用过氧化氢制氧气 镁条在氧气中燃烧 曾青得铁化为铜 22（8分）化学与生活密切相关。.小明妈妈准备露营的食物。（1）下列食物中富含糖类的是 （填序号）。A. 青菜 B. 鱼肉 C. 牛奶 D. 大米（2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是 （填元素符号）。.小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。行李箱盖：镁铝合金车门：玻璃钢挡泥板：塑料（1）“共享汽车”中属于金属材料的是 （填材料名称，下同），属于合成材料的是 ，属于复合材料的是 。将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。（2）使用“共享汽车”出行出行的好处有 （填序号）A降低出行成本 B减少汽车尾气排放 C节约能源 D降低交通压力（3）“共享汽车”使用天然气作为燃料。“天然气水合物”即为“可燃冰”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 （填序号）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷123（8分）空气和水是重要的自然资源。（1）下列物质不属于空气污染物的是 ，能形成硫酸型酸雨的是 。A.CO2 B.SO2 C.NOX D.CO（2）下列能溶于水形成溶液的是 ，溶于水pH7的是 。A.食用油 B.面粉 C.蔗糖 D.纯碱（3）右图是实验室电解水实验的装置图，a试管中产生的气体为 ，水中加入少量氢氧化钠的目的是 。（4）生活中，常用 鉴别硬水和软水。 （5）水常用于灭火，其灭火主要原理是 。四、（本题包括2小题，每空1分，共18分）24（8分）二氧化碳是实验室经常制备的一种气体，通常用向上排空气法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小组同学对该气体做了如下探究：资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；【设计实验】（1）实验一：图1中滴加稀盐酸的仪器名称为 ，反应的化学方程式 。待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b。检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是 。（2）实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6。分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液体的体积。实验中，甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。（3）实验三：图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集。用排水法收集二氧化碳时，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是 。（写一条即可）25(10分) 草酸镍晶体(NiC2O42H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：Ni能和稀H2SO4反应。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Ni2+6.79.5H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是 。（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右上图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。A30、30min B90、150min C70、120min D90、120min（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为 。（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是 （填字母）A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液加NaOH溶液调节pH （填范围），充分反应后得到滤渣的操作是 ，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。（5）将“沉镍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、 ；烘干温度不超过110的原因是 。五、（本题包括1小题，除计算外每空1分，共14分）26(14分) 工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。一、高纯CaO的制备【资料一】石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生现象证明有SO2生成；装置中无明显变化和装置F中现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式： 。二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。（1）反应的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 （写出实验的方法、现象）。（2）反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是。三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：（1）装置甲的作用是。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 ，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）（3分） （3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）九年级化学试题参考答案及评分标准【评卷说明】1所有化学专用名词或仪器名称写错不给分；2化学方程式中化学式写错，不配平或配错均不给分；3文字表达只有答到关键词即可得分；4答题中其他合理说法和解法均可得分。一、二选择题（每小题2分，共40分。1-15小题，每小题只有一个选项符合题意。16-20小题，每小题有一个或两个选项符合题意。）题号12345678910答案DCBBCCDBAA题号11121314151617181920答案BDDCACCDBCAD三、（本题包括3小题，共28分） 21（1）略 （2） 、 、 、 （3）略22 （1）D （2）Ca（1）、镁铝合金 塑料 玻璃钢 大于（2）ABCD （3）C23 （1）A B （2）CD D （3）H2 增强水的导电性 （4）肥皂水 （5）降低温度至可燃物着火点以下四、（本题包括2小题，共18分）24 （实验1）： 分液漏斗 略用燃着的木条置于导管a出口，木条熄灭，则已排尽空气 （实验2）： 小于 除去HCl气体 偏小（实验3）： 能 升高水温 或 用CO2饱和水溶液（合理即可）25（1）增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应。 （2）C（3）Fe2O3 + 3H2SO4 =