浙江省东阳市第二高级中学2015届高三化学上学期阶段性测试试题.doc

2014下期高三化学阶段性考试试卷、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArKC酸性HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO2 DCH3和NH43NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA4下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3AB.CD5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3 C. FeSO4 DFe3O46下列说法不正确的是（ ）。A60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于两性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质71.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL8下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧9实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,则其中氧气的质量分数为( ) A.25.0 B.27.6 C.72.4 D.75.010下列关于物质性质与应用的说法正确的是（ ）A碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂11将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ( )A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol12PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO=N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（ ）A所涉及元素中原子半径：CNOB.当x=2时，每生成molN2，转移电子数为molC等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价13向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+14下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）AAl与稀H2SO4、稀HNO3反应均生成铝盐并放出气体，说明Al与两种酸均发生置换反应B常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化，于是可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸CCl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者都有氧化性D向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-或SO32-中的一种或两种15设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有（ ）标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA.3个 B.4个 C.5个 D.全部正确16下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A、氢气通过灼热的CuO粉末B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液17下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O18下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O19铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液，共生成气体1.75g，若得到的溶液恰好能使100 mL 3.5 molL的盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，则铝与过氧化钠的物质的量之比是：（ ）A12 B2l C32 D2320向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O21已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol22金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。下列说法不正确的是（ ）A密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应，还原产物主要是NH4+B当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO+3NO2+9H2OC稀硝酸与金属反应，一定被还原成NOD某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g/mL，质量分数50.0；若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol / L。23下列关于物质的量浓度表述中正确的是( )A0.3molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO42总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42的物质的量浓度相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10时0.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35molL124雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：CO2Al/OH-H+H+试样溶液气体1(遇湿润红色石蕊试纸显蓝色)沉淀溶解并放出气体溶液3气体2(遇湿润红色石蕊试纸显蓝色)沉淀部分溶解沉淀2溶液2沉淀1滤液1已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、ClD.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4二、填空题（共52分）25.（13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。(1)M元素是_(填元素符号)。(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_(填化学式)。(3)M2Z2的电子式为_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：_。(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1 mol C中含有6 mol结晶水。对该化合物C进行以下实验：a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。写出C的化学式：_；试写出C与M2Z2按物质的量比12在溶液中反应的化学方程式：_。26（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。该反应中要求选用70%的硫酸，浓度不能过大也不能过小，其原因是 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。（4）实验室中也可用铜和浓硫酸加热来制取二氧化硫写出该反应的化学方程式： 下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是 （填字母编号）。a酸化的Ca(NO3)2溶液 b澄清石灰水 cFeCl3和BaCl2混合溶液dNa2SiO3溶液 e溴水 fCaCl2溶液过量的铜和含 x molH2SO4的浓硫酸混合共热，共收集到22.4y L（标准状况）SO2气体后，再给反应容器中加入过量的铁粉，经过充分反应后，反应掉的铁粉的质量为 g实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：葡萄酒样品100.00 mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色用0.01000 mol/L标准I2溶液滴定一定条件，淀粉溶液蒸馏盐酸(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。27(9分) A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应是置换反应。请回答下列问题：(1)若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，写出A的电子式_ _，反应的化学方程式为_。(2)若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是_，其一个重要的用途是_。(3)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）_ _(4)若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成。则反应的化学方程式为_28.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：稀硫酸NaClO23H2ONaClO3H2O配料ClO2发生器吸收塔过滤滤液溶解SO2和空气混合气160 g/LNaOHH2O2已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 gL-1NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。(1)160 gL-1NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是_(用文字说明)。(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_(选填序号)。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性 b.稀释ClO2以防止爆炸 c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_ _。吸收塔的温度不能超过20 ，其目的是_ 。(4) 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作是_ 要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_(填操作名称)(5) 经查阅资料知道：当pH2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO23H2O的含量，现进行如下操作：步骤I称取样品w g配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH2.0步骤II向锥形瓶中加入足量KI 晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂步骤III用c mol / L的Na2S2O3溶液滴定步骤中发生反应的离子方程式是 ，步骤中达到滴定终点时的现象是 。若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，则样品中NaClO23H2O的质量分数为 （用字母表示）。（自选）有机化学基础（共10分）29已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2 g CO2和7.2 g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。 A的结构简式为_。现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。C可能具有的化学性质有_(填序号)能与H2发生加成反应 能在碱性溶液中发生水解反应 能与甲酸发生酯化反应 能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出其反应类型C转化为D的反应_；反应类型： 反应；一定条件下，D生成高分子化合物的反应_；C的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列要求的有机物_与C具有相同的官能团种类 遇三氯化铁溶液不显色 苯环上的一氯代物只有两种2014下期高三化学阶段性考试答题卷二、填空题25（1） （2） （3） （4） （5） （6） 26（1） （2） （3） （4） （5） 27（1） （2） （3） （4） 28（1） （2） （3） （4） （5） 29（1） （