福建省泉州市泉港区高一化学上学期第二次（1月）月考试题.doc

2017-2018学年上学期第二次月考高一年级化学科试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 ca:40卷 i 单项选择题本卷共17小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分。1下列属于电解质的是( )a. 硫酸溶液 b. 铜 c. nacl d. co22下列物质对应的用途错误的是( )a镁合金：制造火箭、飞机b纯碱：焙制糕点的发酵粉c氧化镁：耐高温材料d过氧化钠：漂白剂和供氧剂3中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料工业上冶炼钛的反应如下：ticl4+2mgti+2mgcl2下列有关该反应的说法正确的是（）aticl4是还原剂 bmg被氧化cticl4发生氧化反应 dmg得到电子4下列关于物质的保存不正确的是( )a钠保存在煤油中 b氯水保存棕色细口瓶中c液氯可以保存在干燥的钢瓶中 d、溴化银保存在无色试剂瓶中5下列化学用语中，不正确的是（）acl的结构示意图： b质子数为6，中子数为8的原子为：14cc12c、14c互为同位素 d一个氢氧根离子含有9个电子6下列说法不正确的是（）a用硝酸酸化的agno3 溶液可鉴别nacl、 nabr、 ki 三种溶液b可用饱和nacl溶液除去cl2中的hcl 气体c用加热方法可除去na2co3固体中的nahco3 d可用饱和na2co3溶液除去co2中的hcl 气体7下列说法中正确的是(na表示阿伏加德罗常数的值) ( )a在常温常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5nab2.3g金属钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物，反应转移的电子数为0.1nac在标准状况下，18 g h2o的体积约为22.4 ld0.1mol/l nacl溶液中所含的na+数为0.1 na8海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加ccl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。则合理的操作顺序是( ) a bc d9下列有关钠和镁的说法中，不正确的是( )a电解熔融nacl可以得到金属钠b金属钠在高温下能将ticl4中的钛置换出来c电解mgcl2溶液可以得到金属镁d金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火10下列指定反应的离子方程式正确的是（）amno2与浓盐酸混合加热：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2ob大理石与盐酸反应：co32+2h+ = h2o+co2c向醋酸溶液中滴加naoh溶液：ohhh2od漂白粉溶液吸收二氧化碳：ca2+ co2+ h2o = caco3+2h+11在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）ak+、mg2+、mno4、cl bna+、ba2+、no3、clcna+、h+、so42、cl dca2+、k+、co32、no312如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()a锌和盐酸生成氢气 b二氧化锰和浓盐酸生成氯气c碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 d过氧化氢和mno2生成氧气13某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为mgcl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是( )a操作发生的反应为非氧化还原反应b若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器c操作是蒸发浓缩、冷却结晶d在整个制备过程中，未发生置换反应14同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）a2na218o2+2h2o =4na18oh+o2b2kmno4+5h218o2+3h2so4 =k2so4+2mnso4+518o2+8h2ocnah + 2h2o = naoh + 2h2dk37clo3+6hcl = k37cl+3cl2+3h2o15将一定质量的nahco3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）an1=n2=n3 bn2n1n3 cn1n2n3 dn1n3n216、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为01moll-1，硫酸根离子的浓度为03moll-1，则混合液中镁离了的浓度为( )a、015moll-1 b、03moll-1 c、045moll-1 d、02moll-117相同质量的镁条分别在氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是( ) a、 b、c、 d、卷ii 非选择题（共49分）18、（12分）（1）配平下列离子方程式 ce3 h2o2 h2o = ce(oh)4_h（2）已知某待测液由ag+、mg2+、k+、ba2+、nh4+、no3中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，逐渐滴入naoh溶液至溶液呈碱性，在此过程中没有沉淀和气体产生，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：写出第三步加热该溶液后，有气体生成的反应的离子方程式： ；待测液中一定含有和no3离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）。往含等物质的量co32和hco3的溶液中滴入hcl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的hcl溶液体积关系图正确的是 。a b c d19（18分）、为探究co2与过量的naoh溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： (甲)(乙) (丙) （1）请写出甲实验中co2与过量的naoh发生反应的离子方程式： 。 （2）丙实验装置的实验现象是 。（3）乙实验中，如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1：1.5，且恰好完全反应，溶液中含有的溶质主要是 。a、naoh 和na2co3 b、na2co3 c、na2co3和nahco3 d、nahco3、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图（1）小试管b中应装的药品是 （写化学式）。（2）和大试管a相连的装有澄清石灰水的小试管中出现的现象预计是 。、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量nacl，现欲测定样品中na2co3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)称取质量为m1 g的样品溶解后加入过量的cacl2溶液，将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量得到m2 g固体，则na2co3的质量分数是 。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应，用右图所示装置测定产生co2的体积，实验结束后，量筒中得到v ml液体，则反应中生成二氧化碳的物质的量是 （题目中气体体积均已经换算成标准状况），为了确保测定结果的准确性，b中的溶液为饱和碳酸氢钠，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，na2co3的质量分数偏大，其原因可能是 。20（12分）已知物质ai之间的转化关系符合下图所示其中a、c、f、g、i为常见固体且焰色反应均为黄色；a为海水中主要溶质，b为常温下常见液体；e为黄绿色气体，h是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体试回答下列问题：d的化学式为反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为： 写出镁条在h气体中燃烧的反应方程式为： (5)g在水中的电离方程式 .(6)在a、i和b的混合物中加入稀硫酸，有黄绿色气体产生，写出该反应的化学方程式 。21(7分)现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀盐酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6l，计算（1）氢气的物质的量是 。(2)双线桥法表示出铝和盐酸反应的电子转移的方向和数目？ （3）求这种合金中镁、铝的物质的量分别是多少？高一年级化学科试题参考答案选择题每题3分1-5cbbdd, 6-10dbbca, 11-15babba, 16-17ad填空题：除21（1）1分外，其余每空2分【21（2）当1空计算，21（3）当2空计算】18、(1)2,1,6=2,6(2)nh4+oh-nh3+h2oag+、ba2+、nh4+,mg2+, 焰色反应c19、（1）co2+ 2 oh-=co32-+h2o（2）烧杯内的水流入锥形瓶中 （3）c 、（1）nahco3 （2）加热时有气泡产生 、（1）过滤 ,53m2/50m1 (2)0.001v/22.4mol或v/22400mol或5v/112000mol或4.46 v 10-5mol, 盐酸易挥发，和b装置中nahco3反应，