浙江省温州市第二外国语学校高一化学下学期学科知识竞赛试题.doc

温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛化学试卷（考试时间：70分钟 满分：100分）一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）a改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 b过度开采矿物资源，促进地方经济发展c开发利用新能源，减少化石燃料的使用 d加强对工业“三废”的治理，保护环境2下列排列顺序不正确的是（ ）a热稳定性：h2ohfh2s b原子半径：namgoc酸性：hclo4h2so4h3po4 d非金属性：fclbr3下列化学用语正确的是（ ）a硅的原子结构示意图： b原子核内有8个中子的氧原子： oc二氧化碳分子的电子式： d甲烷分子的比例模型：4对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）a中和反应是吸热反应 b燃烧属于放热反应c断开化学键的过程会放出能量 d加热才能发生的反应一定是吸热反应5设na 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）a1mol甲基（ch3）含有10na个电子b常温常压下，71gcl2含有的氯原子数为2na c1moll1nacl溶液中含有的钠离子为nad标准状况下，11.2l ch3ch2oh 中含有的分子数目为0.5na6下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）aso2和si bco2和h2o cnacl和hcl dccl4和kcl7下列各组物质属于同分异构体的是（ ）a和 bo2和o3 cch3ch2oh和ch3och3 d12c和13c8.常温下，0.1 moll-1 ha溶液的ph=3。下列说法不正确的是（ ） a. ha是弱酸 bha的电离方程式为ha= h+a- c该溶液中c(ha)+c(a-)=0.1 moll-l d. naa溶液呈碱性9下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）a1020ml 3mol/l的x溶液 b2030ml 2moll的x溶液c2010ml 4mol/l的x溶液 d1010ml 2mol/l的x溶液10下列有关fe、cu及其化合物的说法中，不正确的是（ ） a. fe、cu元素在白然界中主要以化合态形式存在 bco在高温下能将fe203还原为fe cfe与盐酸、fe与cl2发生反应均生成fecl3 d制作印刷电路板时，可用fecl3溶液腐蚀cu11下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ana+、ba2+、cl、so42 bk+、nh4+、oh、co32 cmg2+、al3+、so42、cl dfe2+、h+、cl、no312赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，关于该反应的说法中，正确的是（ ）acu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂 b该反应的氧化剂只有cu2occu既是氧化产物又是还原产物 d每生成19.2gcu，反应中转移1.8mol电子13糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述不正确的是（ ）a淀粉水解的最终产物是葡萄糖 b葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生c油脂在碱性条件下水解可制肥皂 d蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水14下列反应不属于取代反应的是（ ）ach4+cl2ch3cl+hcl b +br2+hbrcch3ch2oh+ch3cooh ch3cooch2ch3+h2o dch2ch2+hbrch3ch2br15哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1moln2和3molh2，在一定条件下使该反应发生下列说法正确的是（ ）a达到化学平衡时，n2完全转化为nh3 b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零16下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）a向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有i2b向无色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有so42c用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象d用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有k+17表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）a烧碱加入醋酸溶液oh+ch3coohch3coo+h2ob盐酸与小苏打溶液反应2h+co32co2+h2oc氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2+so42baso4d金属钠与水反应na+2h2ona+2oh+h218如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ）选项物质所用试剂方法a甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气b乙醇（水）生石灰分液c乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液d乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液19如图为反应2h2（g）+o2（g）2h2o（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）a拆开2molh2（g）和1molo2（g）中的化学键成为h、o原子，共吸收1368kj能量b由h、o原子形成2molh2o（g），共放出1852kj能量c2molh2（g）和1molo2（g）反应生成2molh2o（g），共吸收484kj能量d2molh2（g）和1molo2（g）反应生成2molh2o（g），共放出484kj能量20沼气是一种能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式正确的（ ）a2ch4 （g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=+890kj/molbch4+2o2=co2+2h2oh=890kj/molcch4 （g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mold ch4 （g）+o2（g）=1co2（g）+h2o（l）h=890kj/mol21以cnhmcooh所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生co2和h2o共3.4mol，该羧酸是（ ）ac15h27cooh bc15h31cooh cc17h31cooh dc17h33cooh22下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（ ）元素代号xyzqrt原子半径/1010m0.770.660.701.170.991.10主要化合价+4、42+5、3+4、4+7、1+5、3ax与y可以形成阴离子xy32 b元素r的氧化物对应水化物一定为强酸cz的氢化物的沸点比t的氢化物的沸点高 d由x形成的化合物qx和xr4，其晶体类型不相同23把m mol乙烯跟n mol h2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molc2h6，若将所得混合气体燃烧，并全部生成co2和h2o，需要氧气的物质的量为（ ）a3m+n b3m+ c3m+3p+ d3m+3p24. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成v1l气体等量的该有机物与足量的小苏打（nahco3）反应，生成相同状况下的气体v2l若v1=v2，那么该有机物可能是下列中的（）a ho（ch2）2ohb ho（ch2）2cooh c hooccoohd（ch3）3ccooh25某待测溶液（阳离子为na+）中可能含有so42、so32、no3、cl、br、co32、hco3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是aso42、so32至少含有一种 b沉淀b的化学式为baco3c肯定存在的阴离子有co32-、hco3、cl-，还有so42、so32至少含有一种d肯定没有的离子是br-二填空题26（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_（2）形成的单质与水反应的离子方程为_（3）的非金属性强弱可通过比较这两种元素_（填编号）a原子的得电子的能力 b含氧酸的酸性 c气态氢化物的稳定性 d单质的熔沸点（4）写出一种由元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 （5）化工行业最近合成了由元素和形成的化合物，其硬度比金刚石还大该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有 （填编号）熔点很高 可以导电 不存在单个分子 具有空间网状结构（6）和形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成的气态单质和液态水，同时放出qkj的热量写出该反应的热化学方程式 27（9分）已知：a是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平e是具有果香味的有机物，f是一种高聚物，可制成多种包装材料（1）a的结构式为 ，c的名称为 （2）b分子中的官能团名称是 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ；反应类型是 ； ；反应类型是 28（9分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）图中a试管盛有无水乙醇（沸点为78），b处为螺旋状的细铜丝，c处为无水硫酸铜粉末，干燥管d中盛有碱石灰，e为新制的氢氧化铜，f为氧气的发生装置（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号af） （2）b处发生的化学反应方程式为 （3）c处应出现的现象是 ，e处应出现的实验现象是 ，f处可以添加的固体药品是 （4）若本实验中拿去f装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将a试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现c处无明显变化，而e处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出由此推断此时b处发生反应的化学方程式为 29.（10分）对-甲基苯丙烯酸甲酯（e）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：hcho+ch3choch2=chcho+h2o。（1）从bd的反应类型_ _，化合物d的含氧官能团名称_ _。（2）化合物de反应的化学方程式_ _。（3）下列四个化合物，与化合物d互为同分异构体的是_a. b.c. d（4）化合物b的结构简式_ _ _（5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。示例：ch2ch2ch3ch2brch3ch2oh 30.（8分）某二元化合物甲（m=233.5）是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224ml（标准状况下）黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢。实验室中可用kclo3、i2、浓盐酸在一定条件下制备甲，甲和ki反应生成i2。（1）乙的化学式 。（2）写出甲在热水浴中分解的化学方程式 。（3）制备甲的离子反应方程式 。（4）下列有关化合物甲性质及保存方法正确的是 。a不能与可燃物、碱类一起储运 b不能与活泼金属反应c与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象d一定条件下能与乙烯或苯反应（5）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘 。三计算（4分）31.室温下，取50 ml h+一浓度为0.2 mol/l的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50 ml ba(oh)2溶液充分反应，得到沉淀0. 233 g，反应后溶液中oh-浓度为0.01 mol/l(假设反应后溶液的总体积为100 ml)。请计算： (1)原混合酸溶液中h+的物质的量为 mol。 (2)加入的ba(oh)2溶液的物质的量浓度为 mol/l。答案一 选择题题号123456789101112答案baabbbcbccca题号13141516171819202122232425答案ddcaadcccbbbc二填空26（1）第三周期a族（2）cl2+h2ohclo+h+cl（3）a、c（4）（5）（6）n2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（l）h=4q kjmol127.（1）,乙醛（2）羟基（3）；加成反应；加聚反应28.（1）abef（2）2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o（3）白色粉末变成蓝色晶体；产生砖红色沉淀；高锰酸钾（4）ch3ch2ohch3cho+h229（1）氧化反应 (1分)；羧基 (1分)（2） (