内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗2017年中考化学三模试题6月含解析.doc

内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗2017年中考化学三模试题（6月）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1物质的下列用途主要利用其物理性质的是（）A白醋用于清除水壶中的水垢B干冰用于人工降雨C稀盐酸用于金属表面除锈D苏打水用于缓解胃酸过多2纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）AX由四种元素组成BX的化学性质很稳定CX中有水DX 是氧化物3下列各组物质按：名称（或俗名）、化学式、类别对应正确的一组是（）A纯碱、NaOH、碱B小苏打、NaHCO3、盐C高锰酸钾、KMnO4、氧化物D胆矾、CuSO4、盐4草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质关于乙酸乙酯的说法错误的是（）A它是有机物B它的一个分子中含有14个原子C其中C、H、O元素质量比为2：4：1D它的相对分子质量为885以下说法正确的是（）A变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大B硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料C电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的D可燃物的温度达到其着火点即可燃烧6下列关于概念的辨析中正确的是（）分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；催化剂一定能加快化学反应的速率；元素的种类是由原子的中子数决定的；由一种元素组成的物质可能是混合物；合金在化学性质上不再具备金属的特性；水溶液呈碱性的物质不一定是碱ABCD7下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）ASO42 NO3 K+H+BNO3Cl NH4+ Fe3+CClNO3 K+ Na+DAg+ Cl CO32 K+8在一密闭的容器中四种物质，使其在一定条件下反应了一段时间后，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）14未测119则下列叙述不正确的是（）A未测值为12gB甲与乙的相对分子质量比一定为11：3C丙不一定是该反应的催化剂D该反应为化合反应9将一定质量的铝粉加入到FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生下列关于滤液和滤出的固体中成分的判断错误的是（）A滤液中一定有硫酸铝B滤液中一定有硫酸亚铁C滤液中一定不含硫酸铜D滤出的固体中一定含铜和铁，可能含有铝10下列四个实验方案设计不合理的是（）选项实验目的方案A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐溶解、过滤、蒸发C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变D探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中AABBCCDD11三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）ABCD12下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A、将水通电电解一段时间B、向稀盐酸中加入AgNO3固体C、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量AABBCCDD二、填空与简答题（每空1分，化学方程式2分，共26分）13用化学用语填空（1）保持氢气化学性质的最小微粒 ；（2）标出氧化铁中铁元素的化合价 ；（3）二个铵根离子 ；n个氦原子 （4）不能用铁制容器盛放波尔多液的化学方程式是 ；（5）碘酒中的溶剂 14水是生命之源，为了更好保护我们的鸭绿江水，某小组同学进行了下列有关研究（1）鸭绿江水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；为了检验江水是硬水还是软水，可向水中加 检验（2）可采用 来测定江水的酸碱度（3）为了防止江水污染，下列做法正确的是 （填字母）A工业废水处理后再排放 B农业上合理使用农药化肥C不向江中随意倾倒垃圾 D不使用含磷洗衣粉（4）小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的是 （填字母）A水的蒸发 B水的蒸馏 C水的电解 D氢气在氧气中燃烧15如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线请回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）t2时，A、C饱和溶液的 相等；（3）t2时，A、B、C三中溶质的饱和溶液，如果由t2降温到t1，溶液变为不饱和溶液的是 ；（4）从溶液中获得A溶质的宜采用的方法是 ；（5）t2时，C的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为 16某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：（1）混合溶液的溶质中一定有 （2）无色气体的化学式 ，产生该气体的化学方程式为 ，产生白色沉淀的化学方程式为 （3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是 ，原因是 加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为 三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共21分）17请根据下列装置如图1，回答问题：（1）写出标号的仪器名称： ， （2）某同学想要用高锰酸钾制制取一瓶较干燥的氧气，他应该选择 组合装置A还需做的一点改动是 ，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式 （3）如果选择BD组合可以制取 气体，写出该反应的化学方程式 （4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、 干燥就能得到纯净的二氧化锰固体（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 （6）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是 如果如图2所示的装置来收集一瓶氧气，验满时应该将带火星的木条放在 （选填“a”或“b”）导管口处18小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙你认为还可能有的溶质是 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【实验与结论】（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的（2）你认为小明同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 （3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验操作中发生反应的化学方程式是 （2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 四、计算题（共12分）19在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？2017年内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗中考化学模拟试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1物质的下列用途主要利用其物理性质的是（）A白醋用于清除水壶中的水垢B干冰用于人工降雨C稀盐酸用于金属表面除锈D苏打水用于缓解胃酸过多【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】解：A、白醋用于清除水壶中的水垢是利用了白醋中的醋酸与水垢能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质升华时能够吸收热量正确；C、稀盐酸用于金属表面除锈是利用了盐酸与氧化铁能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；D、苏打水用于缓解胃酸过多利用了碳酸氢钠与盐酸能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；故选B2纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）AX由四种元素组成BX的化学性质很稳定CX中有水DX 是氧化物【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；C、纯净物X是不可能含有水的；D、考虑氧化物的概念【解答】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水；D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是氧化物故选A3下列各组物质按：名称（或俗名）、化学式、类别对应正确的一组是（）A纯碱、NaOH、碱B小苏打、NaHCO3、盐C高锰酸钾、KMnO4、氧化物D胆矾、CuSO4、盐【考点】D1：化学式的书写及意义；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可【解答】解：ANaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；B小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，属于盐，故正确；C高锰酸钾的化学式为KMnO4，是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，其名称（或俗名）、化学式、类别对应不一致，故错误；D胆矾的化学式为CuSO45H2O，其名称（或俗名）、化学式、类别对应不一致，故错误故选B4草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质关于乙酸乙酯的说法错误的是（）A它是有机物B它的一个分子中含有14个原子C其中C、H、O元素质量比为2：4：1D它的相对分子质量为88【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物B、根据1个乙酸乙酯分子的构成进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断【解答】解：A、乙酸乙酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确B、1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，则它的一个分子中含有14个原子，故选项说法正确C、乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为（124）：（18）：（162）=6：1：4，故选项说法错误D、乙酸乙酯的相对分子量为：124+8+162=88，故选项说法正确故选：C5以下说法正确的是（）A变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大B硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料C电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的D可燃物的温度达到其着火点即可燃烧【考点】9J：常见化肥的种类和作用；71：电解水实验；BA：分子的定义与分子的特性；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】根据已有的分子的基本性质、复合肥的定义以及燃烧条件的知识等进行分析解答【解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，故错误；B、硝酸钾和磷酸氢二铵都含有氮、磷、钾中的两种，都属于复合肥料，故正确；C、电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，水中没有氢气和氧气，故错误；D、可燃物的温度达到其着火点，若不和氧气接触也不燃烧，故错误；故选B6下列关于概念的辨析中正确的是（）分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；催化剂一定能加快化学反应的速率；元素的种类是由原子的中子数决定的；由一种元素组成的物质可能是混合物；合金在化学性质上不再具备金属的特性；水溶液呈碱性的物质不一定是碱ABCD【考点】BA：分子的定义与分子的特性；6J：催化剂的特点与催化作用；83：合金与合金的性质；A5：纯净物和混合物的判别；C1：元素的概念【分析】根据有关的概念进行分析解答即可构成物质的基本微粒是分子、原子和离子；催化剂能改变化学反应的速率；元素的种类与原子的核内质子数有关；混合物是含有多种物质的物质；合金是具有金属性质的物质；碱性溶液不一定是碱的溶液，据此解答【解答】解：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误；催化剂不一定能加快化学反应的速率，也可能减慢，错误；元素的种类是由原子的质子数决定的，错误；由一种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，正确；合金在化学性质上具备金属的特性，错误；水溶液呈碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠的水溶液呈碱性，属于盐，正确；观察选项，故选C7下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）ASO42 NO3 K+H+BNO3Cl NH4+ Fe3+CClNO3 K+ Na+DAg+ Cl CO32 K+【考点】9R：离子或物质的共存问题；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】离子在溶液中能否共存的问题，是对复分解反应的实质的考查，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水就不能共存本题中有隐含离子氢氧根离子，解题时要注意【解答】解：A、在pH=12的水溶液中还含有OH，此时易与H+结合成水，所以本组离子不能共存，故A错误；B、OH和Fe3+易结合成氢氧化铁沉淀，与NH4+ 产生氨气和水，所以本组离子不能共存，故B错误；C、Cl、NO3、K+、Na+、OH间互相不能结合成沉淀、气体、水，所以本组离子能共存，故C正确；D、Ag+和Cl互相结合成氯化银沉淀，与CO32 互相结合成碳酸银沉淀，所以本组离子不能共存，故D错误；故选C8在一密闭的容器中四种物质，使其在一定条件下反应了一段时间后，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）14未测119则下列叙述不正确的是（）A未测值为12gB甲与乙的相对分子质量比一定为11：3C丙不一定是该反应的催化剂D该反应为化合反应【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定【分析】考虑反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物根据表格中的数据和质量守恒定律，进行分析【解答】解：根据表格中的数据可知，甲反应后质量减少了25g14g=11g，是反应物；丁反应后质量增加了19g5g=14g，是生成物；根据质量守恒定律可知，25g+15g+1g+5g=14g+未测+1g+19g，则未测=12g，故乙物质是反应物，反应了15g12g=3gA、根据分析，未测值为：15g3g=12g，符合题意；B、由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲与乙的相对分子质量比，不符合题意；C、丙的质量反应前后不变，不一定是该反应的催化剂，符合题意；D、根据分析，甲、乙为反应物，丁为生成物，为化合反应符合题意故选B9将一定质量的铝粉加入到FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生下列关于滤液和滤出的固体中成分的判断错误的是（）A滤液中一定有硫酸铝B滤液中一定有硫酸亚铁C滤液中一定不含硫酸铜D滤出的固体中一定含铜和铁，可能含有铝【考点】85：金属的化学性质【分析】铝比铁活泼，铁比铜活泼，铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜【解答】解：A、铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，因此滤液中一定有硫酸铝，该选项说法正确；B、向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁，硫酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，因此滤液中可能含有硫酸亚铁，也可能不含有硫酸亚铁，该选项说法不正确；C、向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁，进一步说明硫酸亚铁已经反应，硫酸亚铁已经反应，说明硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定不含硫酸铜，该选项说法正确；D、向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁，可能含有铝，因此滤出的固体中一定含铜和铁，可能含有铝，该选项说法正确故选：B10下列四个实验方案设计不合理的是（）选项实验目的方案A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐溶解、过滤、蒸发C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变D探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中AABBCCDD【考点】34：化学实验方案设计与评价；86：金属活动性顺序及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据硫酸钾溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断【解答】解：A、硫酸钾溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液与硝酸钡溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案设计合理B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案设计合理C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，均能发生反应，说明了活动性镁银，镁铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项实验方案设计不合理故选：D11三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）ABCD【考点】AF：物质的相互转化和制备；68：氧气的化学性质；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可【解答】解：硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化故均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化故选：D12下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A、将水通电电解一段时间B、向稀盐酸中加入AgNO3固体C、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量AABBCCDD【考点】95：碱的化学性质；71：电解水实验；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质【分析】A、电解水生成氢气和氧气，根据反应的化学方程式及其质量关系可以判断生成气体的质量比；B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式及其质量关系为：2H2O2H2+O2，36 4 32由质量关系可知，生成氢气和氧气的质量比为：0.25：2=1：8=4：32，该选项对应关系正确；B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着反应的进行，消耗盐酸的同时生锈硝酸，溶液酸性不变，该选项对应关系正确；C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，随着硫酸的消耗，生成氢气质量开始一段时间相等，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，该选项对应关系不正确故选：D二、填空与简答题（每空1分，化学方程式2分，共26分）13用化学用语填空（1）保持氢气化学性质的最小微粒H2；（2）标出氧化铁中铁元素的化合价2O3；（3）二个铵根离子2NH4+；n个氦原子nHe（4）不能用铁制容器盛放波尔多液的化学方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（5）碘酒中的溶剂C2H5OH【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学式为：H2；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为： 2O3；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故二个铵根离子可表示为：2NH4+；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以n个氦原子，就可表示为：nHe；（4）不能用铁制容器盛放农药波尔多是因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（5）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH；故答案为：（1）H2；（2）2O3；（3）2NH4+；nHe；（4）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（5）C2H5OH；14水是生命之源，为了更好保护我们的鸭绿江水，某小组同学进行了下列有关研究（1）鸭绿江水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；为了检验江水是硬水还是软水，可向水中加肥皂水检验（2）可采用pH试纸来测定江水的酸碱度（3）为了防止江水污染，下列做法正确的是ABCD（填字母）A工业废水处理后再排放 B农业上合理使用农药化肥C不向江中随意倾倒垃圾 D不使用含磷洗衣粉（4）小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的是CD（填字母）A水的蒸发 B水的蒸馏 C水的电解 D氢气在氧气中燃烧【考点】77：硬水与软水；4U：溶液的酸碱度测定；72：水的组成；79：水资源的污染与防治；A5：纯净物和混合物的判别【分析】（1）根据混合物和纯净物的概念进行分析；根据软水、硬水的区别方法进行分析；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度；（3）根据水污染的途径分析，工业废水、生活废水的任意排放，农药、化肥的不合理使用等都是造成水污染的重要原因；（4）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，通过氢气在氧气中燃烧，若证明了产物是水，也可以说明水的组成【解答】解：（1）江水中除水的成份外，还含有许多矿物质成份，故是混合物；根据软水、硬水的区别方法，加入肥皂水搅拌，泡沫丰富的是软水，较少的是硬水；（2）用pH试纸可测定溶液酸碱度的方法，正确的方法是：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值（3）A工业废水处理后再排放；B农业上合理使用农药化肥；C不向江中随意倾倒垃圾；D不使用含磷洗衣粉都可以防止江水污染，（4）A、水的蒸发是水的状态发生变化，不能证明水的组成，故错误；B、水的蒸馏是除去水中的可溶性杂质，不能证明水的组成，故错误；C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；D、氢气在氧气中燃烧，若证明了产物是水，也可以说明水的组成，故正确故答案为：（1）肥皂水；混合物；（2）pH试纸；（3）ABCD；（4）CD15如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线请回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA；（2）t2时，A、C饱和溶液的溶解度相等；（3）t2时，A、B、C三中溶质的饱和溶液，如果由t2降温到t1，溶液变为不饱和溶液的是C；（4）从溶液中获得A溶质的宜采用的方法是降温结晶；（5）t2时，C的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为5：8【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7L：固体溶解度的概念；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA；（2）t2时，A、C饱和溶液的溶解度相等；（3）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2时，A、B、C三中溶质的饱和溶液，如果由t2降温到t1，溶液变为不饱和溶液的是C；（4）A物质溶解度受温度变化影响较大，所以从溶液中获得A溶质的宜采用的方法是降温结晶；（5）t2时，C物质的溶解度是60g，所以C的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为100g：160g=5：8故答案为：（1）CBA；（2）溶解度；（3）C；（4）降温结晶；（5）5：816某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：（1）混合溶液的溶质中一定有Na2CO3、Na2SO4（2）无色气体的化学式CO2，产生该气体的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O，产生白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是NaOH，原因是若有，会被步骤中过量的HCl中和，酚酞试液不能检出加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为有气泡产生【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、【分析】根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钠会与盐酸发生中和反应等知识进行分析【解答】解：碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钠会与盐酸发生中和反应，所以（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以一定含有碳酸钠，然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，所以还一定含有硫酸钠；（2）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3；（3）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，会被步骤中过量的HCl中和掉，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠，加入过量盐酸时，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，一定能观察到的实验现象为：有气泡产生故答案为：（1）Na2CO3、Na2SO4；（2）CO2，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3；（3）NaOH，若有，会被步骤中过量的HCl中和，酚酞试液不能检出，有气泡产生三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共21分）17请根据下列装置如图1，回答问题：（1）写出标号的仪器名称：长颈漏斗，水槽（2）某同学想要用高锰酸钾制制取一瓶较干燥的氧气，他应该选择AC组合装置A还需做的一点改动是在试管口放一团棉花，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）如果选择BD组合可以制取氧气或氢气气体，写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2）（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤干燥就能得到纯净的二氧化锰固体（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均而飞溅（6）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止如果如图2所示的装置来收集一瓶氧气，验满时应该将带火星的木条放在b（选填“a”或“b”）导管口处【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【分析】（1）据常用仪器回答；（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，制取干燥的氧气用排空气法；该反应试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，并据反应原理书写方程式；（3）BD组合可制取的气体是：反应物是固体和液体，且不需加热，不溶于水的气体，并结合实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法及气体的性质分析解答；（4）氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；（5）滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热飞溅出来；（6）装置F可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，氧气的密度比空气大，因此应从长导管进气，故验满时带火星的木条应放在短导管口【解答】解：（1）标号的仪器分别是长颈漏斗和水槽；（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气大，因此制取干燥的氧气用向上排空气法；该反应试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）BD组合可制取的气体是：反应物是固体和液体，且不需加热，不溶于水的气体；实验室利用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，锌和稀硫酸反应制取氢气均不需加热，可用此套装置，因为氧气不易溶于水，氢气难溶于水，均可用排水法收集；方程式分别是：2H2O22H2O+O2、Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（4）氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰； （5）滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热飞溅出来；（6）F装置中弹簧夹打开，固体和液体接触生成气体，关闭弹簧夹，U型管内气压增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故该装置最大的优点就是可随时控制反应的发生和停止；氧气的密度比空气大，因此应从长导管进气，故验满时带火星的木条应放在短导管口；故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；（2）AC；在试管口放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）氧气（或氢气）；2H2O22H2O+O2（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2）；（4）洗涤；（5）搅拌，防止液体受热不均而飞溅；（6）可以控制反应的发生和停止；b18小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙你认为还可能有的溶质是HCl【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【实验与结论】（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴