福建省三明市第一中学高三化学上学期期中试题.doc

福建省三明市第一中学2017届高三化学上学期期中试题（考试时间：120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 fe-56 cu-64第i卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关化学用语表示正确的是a中子数为10的氧原子： b硫原子的结构示意图 : c过氧化钠的电子式: d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl 2下列有关镁的叙述正确的是a镁在空气中燃烧的产物全是mgo b电解mgcl2溶液可得到金属镁c电解时得到的镁蒸气应在co2氛围中冷却 d镁条着火时不能用泡沫灭火器灭火3下列溶液能区别so2和co2的是石灰水 石蕊试液 品红溶液 kmno4溶液 氯水 h2s溶液 naoh溶液a b c d4已知充分燃烧a g乙炔(c2h2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kj热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) h2b kjmol1b2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) h4b kjmol1cc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l) h2b kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(g) h4b kjmol15下列物质中含有相同的化学键类型的是anacl、hcl、h2o、naoh bcl2、na2s、hcl、so2chbr、co2、h2o、ch4 dna2o2、h2o2、h2o、o36下列指定反应的离子方程式正确的是a将铜丝插入稀硝酸中：cu4h2no3= cu22no2h2ob向fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉：fe3+fe = 2fe2+c向naal(oh)4溶液中通入过量co2 制al(oh)3: co2 + al(oh)4=al(oh)3+ hco3- d向fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i27al、fe、cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是a铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物b铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀c制备alcl3、fecl3、cucl2均能采用单质与氯气反应的方法d常温下cu、fe、al均不能和浓硫酸发生化学反应8下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdan2no2nohno3bnana2o2naohnaclcsisio2h2sio3na2sio3dal2o3naal(oh)4alal(oh)39海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b工业生产常选用naoh作为沉淀剂c粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单 质溴，再用so2将其还原吸收10在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是11设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a1.8 g d2o和1.8 g h2o中含有的质子数、中子数均为na b14 g co、c2h4混合气体与11.2 l n2所含有的分子数都是0.5na c1 mol fe2与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子d一定条件下2 mol so2和1 mol o2充分反应后，混合气体的分子总数大于2na12下列说法正确的是a化学反应的焓变与反应的途径无关bfe在少量cl2中燃烧生成fecl2cso2通入bacl2溶液中有白色沉淀生成d等质量的铜按a、b两种途径完全转化为cu(no3)2，途径a、b消耗的硝酸一样多13有关纯碱和小苏打的叙述正确的是a向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀bna2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与ba(oh)2反应c等物质的量na2co3和nahco3分别与足量的同浓度的盐酸反应，nahco3消耗的盐酸多 d等质量的na2co3和nahco3分别与足量稀盐酸反应， nahco3产生的co2少14某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：（每种物质只加1次）（a）ki溶液；（b）淀粉溶液；（c）naoh溶液；（d）稀h2so4溶液；（e）氯水发现溶液的颜色变化为：无色棕黄色蓝色无色蓝色，由此可知加入试剂的先后顺序是a（a）（e）（b）（c）（d） b（a）（b）（e）（c）（d）c（b）（e）（a）（d）（c） d（a）（d）（b）（e）（c）15下列有关物质的性质与用途具有对应关系，正确的一组是 so2具有还原性，可用于漂白纸浆 氯化铝是电解质，可用于电解氯化铝制金属铝氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 nh4hco3受热易分解，可用作氮肥 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 可用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气a b c d全部16已知h3po2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：(i) 2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph3(ii) ba(h2po2)2h2so4=baso42h3po2 下列推断不正确的是 a反应i是氧化还原反应，反应ii是非氧化还原反应bh3po2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸c在反应i中氧化剂与还原剂的质量之比为11d在标准状况下生成2.24 l ph3，上述反应转移0.3 mol电子17将0.4g naoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是abcd d. 18a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是a. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c. c的原子半径是这些元素中最大的d. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性19x、y、z、m、w为五种短周期元素。x原子的质子数与电子层数相同，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，y、z、m、w在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是yzmwa原子半径：wyzmxb热稳定性：xmx2z，沸点：x2zyx3cx、y、z三种元素形成的化合物中不可能含离子键dym3、wm4分子中每个原子最外层均满足8电子结构20下列物质中，不是电解质的是anahso4 bcu(oh)2 chcl do22138.4g 金属铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后收集到气体22.4l（标准状况下，假设反应过程中只生成no和no2）,则反应消耗硝酸的物质的量为a1.6mol b1.2mol c1.0 mold2.2mol22类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是a第二周期元素气态氢化物的稳定性顺序是：hfh2onh3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：hclh2sph3b第a族元素气态氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4；则第a族元素气态氢化物沸点顺序也是：ash3ph3nh3cfe与cl2反应生成fecl3，则fe与br2、i2反应分别生成febr3、fei3dnahso4与nahso3溶液显酸性，则所有酸式盐溶液均显酸性23下列变化的实质相似的是 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 不能用浓硫酸干燥氨气和碘化氢气体 常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小a只有 b只有 c只有 d全部24等体积、等物质的量浓度的h2so4、naoh溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加入等质量的铝，生成h2的体积比为5:6（相同条件下），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是a甲中酸过量、乙中铝过量 b甲乙中都是铝过量c甲中铝过量、乙中碱过量 d甲中酸过量、乙中碱过量25下列实验操作或装置正确的是第卷 非选择题（50分）二、填空题（50分）26（5分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）硫化氢气体与二氧化硫气体混合（2）铝热反应（铝热剂：铝粉和氧化铁粉末）（3）氧化铜高温分解（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（5）铜与混合酸(稀硫酸和稀硝酸组成)反应的离子方程式27（9分）实验室用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案：方 案 al al3+ al(oh)3方 案 al al(oh)4al(oh)3方 案（1）用方案制备al(oh)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，写出该方案中有关的离子方程式： ，不能用氢氧化钠代替氨水的原因是： 。（2）用方案来制备al(oh)3时，必须注意 的用量， 以防止生成的al(oh)3溶解。方 案生成1mol al(oh)3消耗h+ 或 oh 的物质的量/ mol消耗h+消耗oh313/4（3）完成下表： （4）三种方案中，你认为最好的是 （填序号），原因是 。28（10分）短周期元素x、y、z、l、m的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，其中z元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物化合生成盐，m元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：（1）l的元素符号为 ；m在元素周期表中的位置为 ；上述五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用具体元素符号表示）。（2）z、x两元素按原子个数比l3和24分别构成分子a和b，a的电子式为 。z和l也能组成原子数目比24的分子c， 已知室温下1 mol 液态c和液态b燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kj的热量，请写出该反应的热化学方程式为 。（3）由x、y、z、l四种元素组成的化合物中，请写出一种既含有共价键又含有离子键的物质 （用化学式作答，下同），一种只含有共价键的物质 。（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。29(11分)某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_。(3)装置d的目的是探究so2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。30已知a、b、c、d、e、f、g、h可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，a、g为同一主族元素的单质，地壳中元素g的含量仅次于氧；b、c、h在通常情况下为气体，其中化合物c是形成酸雨的主要大气污染物。请回答下列问题：(1)h的名称是_，d的化学式为_。(2)e的一种用途是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。31(15分)亚硝酸钠(nano2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备nano2并对其性质作如下探究(a中加热装置已略去)。【背景素材】2nona2o2=2nano2；no能被酸性kmno4氧化成no，mno被还原为mn2。在酸性条件下nano2能把i氧化为i2；s2o32-能把i2还原为i。【制备nano2】(1) 装置a三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2) b装置的可起到三个作用观察气流快慢， ， 。(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，c装置中盛放的试剂可能是 (填序号)。a. p2o5 b. 碱石灰 c. 无水cacl2 d. 生石灰【测定nano2纯度】 (4) 利用nano2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号，下同)，利用nano2的氧化性来测定其纯度时选择 。a. 稀硫酸 b. c1 moll-1ki溶液 c. 淀粉溶液 d.ba(oh)2溶液e. c2 moll-1 na2s2o3溶液 f. c3 moll-1酸性kmno4溶液三明一中2016-2017学年上学期学段考高三化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213bddbcccbbcdab141516171819202122232425abccacddabca二、非选择题26. (5分)（1）2h2s+so2=3s+2h2o高温（2）2al+fe2o3 al2o3 + 2fe 高温（3）4cuo 2cu2o + o2（4）2al+2oh-+6h2o = 2 al(oh)4-+3h2（5）3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o (每个方程式1分，共5分。条件未写、未配平全扣)27. (9分)（1）2al+6h+=2al3+3h2、al3+3nh3h2o=al(oh)3+ 3nh4+ (共2分)用naoh溶液，终点不易控制，因为naoh溶液过量会使al(oh)3溶解，影响al(oh)3的量；(1分)（2）稀硫酸；(1分)（3）3；1；(各1分，共3分)