铁的重要化合物ppt课件.ppt

贫血怎么办 1 知识目标1 了解铁的氧化物的种类和化学性质 2 掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程 3 掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化 2 一 铁的常见氧化物 Fe3O4 Fe2O3 FeO 3 1 Fe3O4中Fe的价态是多少 2 氧化铁 是指哪种铁的氧化物 4 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 2价 3价 2价 3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H Fe3 3H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 高温时 都能与C CO H2反应 被还原生成Fe 炼铁原理 目录 5 探究实验 实验3 9在FeCl3 FeSO4分别加入NaOH溶液 二 Fe的氢氧化物 6 思考 为什么不能观测到明显的白色的沉淀 7 2 铁的氢氧化物 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO44Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 实验 3 9在FeCl3 FeSO4分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得 8 问题探究 1 该实验中要使得到的白色Fe OH 2存在较长时间可采取哪些措施 9 10 讨论 通过以上实验 你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同 1 氢氧化铁的性质 与酸反应 受热可分解 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体 2 氢氧化亚铁的性质 与酸反应 不稳定 易被空气中的氧气氧化 Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 氧化剂 还原剂 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 11 三 铁盐和亚铁盐 科学探究 Fe3 与Fe2 的对比实验 1 Fe3 离子的检验 完成实验3 10 P73的表格 2 Fe3 离子的氧化性科学探究 在上述变红后的溶液中 再加入足量Fe粉 充分振荡 观察现象 再在以上所得到的混合溶液中 滴加硝酸 HNO3 再观察现象 12 3 铁盐和亚铁盐 1 Fe3 离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 交流和讨论 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 FeCl2FeCl3 13 2 Fe3 离子的氧化性 科学探究 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉 振荡 再滴入几滴KSCN溶液 观察现象 在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中 滴加氯水 Cl2 再观察现象 2Fe3 Fe 3Fe2 溶液不显血红色 溶液变成血红色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 总结 还原剂 氧化剂 Cl2 还原剂 Fe 氧化剂 Fe2 Fe3 Fe 14 Fe2 Fe3 Cl2 Br2 HNO3 O2等 Zn Fe Cu I 等 归纳总结 15 资料卡片 人体血红蛋白中含有Fe2 离子 如果误食亚硝酸盐 会使人中毒 因为亚硝酸盐会使Fe2 离子转变为Fe3 离子 生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力 有医生提出服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒 16 练习 1 下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后 滴加KSCN溶液没有颜色变化 再加氯水呈红色的 A FeOB Fe2O3C FeCl3D FeSO4 A D 17 2 为了防止试剂变质 配制FeSO4溶液时 除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外 还要加 A 加入CuB 通入Cl2C 加入Fe粉D 加入KSCN C 练习 18 3 证明某溶液只含有Fe2 而不含Fe3 的实验方法是 A 先滴加氯水 再滴加KSCN溶液后显红色B 先滴加KSCN溶液 不显红色 再滴加氯水后显红色C 滴加NaOH溶液 先产生白色沉淀 后变灰绿 最后显红褐色D 只需滴加KSCN溶液 BC 练习 19 练习 运用铁及其化合物的知识 完成下列各题 4 下列物质跟铁反应后的生成物 能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A 盐酸B 氯气C CuSO4溶液D 稀硫酸5 既有氧化性 又有还原性的微粒是 A FeB Fe2 C Fe3 6 把过量的铁粉加入稀硝酸中 其结果是 A 不反应B 生成硝酸铵C 生成硝酸亚铁 20 7 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 可行的办法是 A 滴入KSCN溶液B 通入氯气C 加入铜粉D 加入铁粉8 当人体缺铁时 往往需要吃补铁保健品 人体能够吸收的是 2价铁元素 但是 2价铁元素很容易被氧化 查看一种补铁保健品 了解其中铁元素的价态 你认为可以采用什么