广东省揭阳市第三中学2016届高三上学期第二次月考化学试题.doc

揭阳三中20152016学年度第一学期高三级第第2次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA B 28 g CO中所含的原子数为2 NA C 0.1 molL1Na2CO3溶液中，含有CO32数为0.1 NA D 标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA8分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是() A 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类9下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D 10有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是() A 溶液中可能含有AlO2 B 溶液中可能含有NO3 C 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+11已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性12下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O13.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+ 4I- + O22I2 + 2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO+ H+ = HCO；HCO+ H+ H2O + CO2C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+ SiOH2SiO3(胶体) D硫酸滴有酚酞Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ + SOBaSO4 + H2O26(14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下， 2NO+Na2O2=2NaNO2 酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+， 5 NO2 + 2MnO4+ 6H+= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O(1)A中观察到的现象_。(2)装置B中反应的离子方程式有_，_。(3)装置C的作用：_，装置F的作用：_。(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物_。(填化学式)(5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_。A自来水 B碘化钾淀粉试液 C淀粉 D白糖 E食醋 F白酒(6)充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应)，消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数(保留小数点后1位)(已知：NaNO2摩尔质量69g/mol)27(14分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题：(1)写出反应1的离子方程式_， 。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。28(15分)(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2 Fe 2+2 H+=2 Fe3+2 H2O，H2O2+2 Fe3+=2 Fe 2+ O2+2 H+。在以上反应中Fe 2+实际上起着 作用，总反应式为 。(2)I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比(1)在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2 =2HIO ， 。 总反应式为 。 (3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-=I2+ O2+2 H+，这个方程式正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)，理由是 ；正确的化学反应方程式为(若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式) 。工业碳酸锶浆液水盐酸适量1mol/LH2SO4溶液少量30%H2O2调节pH至4过滤滤液滤渣步骤氯化锶晶体干燥洗涤高 纯六 水氯化锶晶 体38.(15分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知： . SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7(1)操作加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式 。(2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。(3)在步骤-的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 。A氨水 B氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体(4)操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。(5)步骤的操作是 、 、过滤。(6)工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水，适宜的温度是 。 A5060 B7080 C80100 D100以上 7、B 8、A 9、B 10、D 11、D 12、B 26.(14分)(1)有红棕色气体生成 (2分)(2)3NO2+H2O=2H+2NO3+NO (2分)3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O (2分) (3)防止倒吸 (1分) 吸收未反应的NO(1分)(4)Na2CO3 NaOH (2分) (5)BE (2分) (6)69.0% (2分) 27(14分)(1)2OH-SiO2=SiO32-H2O、2OH-Al2O3=2AlO2-H2O(22分)(2)CaSiO3(1分)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(2分)(3)浓H2SO4(1分) 12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O (2分)(4)2Al2O34Al3O2(2分) O2、CO2(CO) (2分)28(15分)(1)催化剂(2分)，2H2O2 2H2O+O2(2分)(2)2HIO+ H2O2=I2+ 2H2O+ O2 (3分) 2 H2O22 H2O+ O2(2分)(3)不正确(2分)，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(2分)，H2O2+2I-+2H+=2 H2O+I2 (2分) 38(1)加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(2分，写其任意一种)。SrCO3+2HCl