高中化学 影响化学反应速率的因素（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

影响化学反应速率的因素【巩固练习】一、选择题1在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（ ）a氯化钠晶体 b氯化钾溶液 c水 d加热2将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度、镁带的表面积、溶液的温度、盐酸的体积、氯离子的浓度，影响反应速率的是（ ） a b c d3对下列化学反应，当其他条件一定、只增大压强时，化学反应速率增大的是（ ） azn(s)+h2so4(aq)=znso4(aq)+h2(g) bcaco3(s)cao(s)+co2(g) cfecl3(aq)+3kscn(aq)fe(scn)3(aq)+3kcl(aq) d2p(s)+3cl2(g) 2pcl3(g)4100 ml 6 moll1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） a碳酸钠（固体） b水 c碳酸氢钠溶液 d氨水5将盐酸滴到na2co3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） a盐酸浓度不变，使用量增大一倍 b盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的 c增大na2co3粉末的量 d使反应在较高温度下进行6设c+co22co（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；n2+3h22nh3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） a都增大 b都减小 cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大7在n2+3h22nh3反应中，使用催化剂的理由是（ ） a提高反应物的转化率 b没有催化剂该反应不能发生 c使化学反应速率增大 d抑制逆反应的发生8在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（ ） a b c d9在a=b+c的反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12升高到42，反应速率增加的倍数为（ ） a8 b12 c24 d6410飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中so2、o2接触时，so2会部分转化为so3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂 a b c d11由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：ce4+mn2+ce3+mn3+；ce4+mn3+ce3+mn4+；ti+mn4+ti3+mn2+。由此可知，该反应的催化剂是（ ）ace3+ bti3+ cmn3+ dmn2+12反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 增加c的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入n2使体系压强增大 保持压强不变，充入n2使容器体积增大a b c d13对于反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) h 0，能增大正反应速率的措施是a定容通入大量o2 b增大容器容积 c移去部分so3 d降低体系温度二、填空题1某温度下，在密闭容器里so2、o2、so3三种气态物质建立起化学平衡后，若改变反应条件，对反应2so2+o2 2so3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。回答下列问题：（1）加催化剂对反应速率影响的图像是（ ）（2）升温对反应速率影响的图像是（ ）（3）增大反应容器容积对反应速率影响的图像是（ ）（4）增大o2的浓度对反应速率影响的图像是（ ）2现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_收集的二氧化碳最多。（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）a蒸馏水 bnacl固体 cnacl溶液 d浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率_。【答案与解析】一、选择题1【答案】bc。【解析】加入水，氢离子浓度减小但氢离子物质的量不变，故可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变；加氯化钾溶液相当于加水，因氯化钾不起作用。2d 【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、固体的表面积等。3bd 【解析】a是不可逆反应，反应物没有气体参加，故增大压强对反应速率无影响。b是可逆反应，反应物虽然不是气体，但产物中有气体co2，当增大压强时，v逆首先增大，v正也随之增大。c中无气体物质，故改变压强对反应速率无影响。d反应物中有气体，加压则反应速率增大。4b 【解析】根据外界条件对反应速率的影响情况，要求减小反应物（h+）的浓度，但不能减少反应物（h+）的量，可加水稀释，只有b项正确。5bd 【解析】na2co3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大浓度或升高温度，选b、d项。6a 【解析】温度升高，反应速率加快，所以v1和v2都增大。7c 【解析】催化剂能极大地加快反应速率，但不能改变反应物的转化率，在绝大多数化工生产中都要用到催化剂。8c 【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。活化分子的百分含量增大，活化分子数也增大。9d 【解析】反应速率增加的倍数为。10d 【解析】一般情况下，so2不易被氧化成so3，而在与飘尘接触时，so2可转化为so3，由此可知飘尘的作用催化和吸附。11d 【解析】由+得，2ce4+ti+2ce3+ti3+，所以mn2+为该反应的催化剂。12b 【解析】c为固态反应物，增加固态反应物的量对反应速率无影响；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快 充入n2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各气体的浓度不变。反应速率不变；保持压强不变，充入n2使容器体积增大，参加反应的各气体的浓度减小，反应速率减小。13a【解析】a通入大量o2，即增加o2的浓度，反应速率加快；b增大容器容积即减压，反应速率减慢； c移去部分so3 即降低o2的浓度，反应速率减慢；d降低体系温度反应速率减慢二、填空题1c a d b 【解析】这类图像问题是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这类题目的关键是准确分析条件瞬间改变时正、逆反应速率的变化及变化幅度。2（1）ef ef （2）ac （3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积 【解析】（1）ef对应到纵轴上的气体体积段最大，该段内收集到的二氧化碳最多，ef