高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第2课时）氧化剂和还原剂测试题3 鲁科版必修1.doc

第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂一、选择题1clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o。下列有关该反应的说法正确的是（ ）a. h2c2o4是氧化剂 b. kclo3是还原剂c. h2c2o4在反应中被氧化 d. 1molkclo3参加反应有2mol电子转移2下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ）a. naclagcl b. h2oo2 c. kclo3kcl d. mno2mncl23下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（ ）a. 2h2o2h2o+o2 b. 3cl2+6naoh 5nacl+naclo3+3h2oc. 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 d. 2h2s+ h2so4(浓)=s+so2+2h2o4某种飞船以n2h4和n2o4为动力源，发生反应：2n2h4n2o4=3n24h2o，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()a. 该反应属于置换反应 b. n2h4是氧化剂c. n2o4是还原剂 d. n2既是氧化产物又是还原产物5氢气还原氧化铜：cuo+h2 cu+h2o，在该反应中（ ）a. cuo作还原剂 b. 铜元素化合价降低 c. cuo作氧化剂 d. 铜元素被氧化6反应2no+2co n2+2co2 是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是（ ）a. 该反应是置换反应 b. 该反应是复分解反应c. co发生氧化反应 d. no是还原剂7氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出h2。下列叙述中， 正确的是 （ ）a. nah在水中显碱性b. nah中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同c. 微粒半径h-li+d. nah与h2o反应时，水作还原剂8在3cl2+8nh3=6nh4cl+n2反应中，以下说法不正确的是（ ）a. 还原剂是nh3 ，b. 该反应中每生成1mol n2则转移的电子数为6nac. 氧化性大小顺序为：cl2 n2d. cl2和nh3都可以用碱石灰来干燥9ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0n2，下列说法正确的是a. 化学能最终转变为太阳能b. 温度低于1050时，ceo2比ceo2-n稳定c. 在过程l中ceo2只起还原剂的作用d. 两步反应均属于分解反应10下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）a. mgcl2 mg(oh)2 b. fe3+fe2+ c. hno3no d. cl- cl211氢气还原氧化铜：cuoh2cuh2o。在该反应中()a. cuo作还原剂 b. 铜元素化合价降低c. cuo作氧化剂 d. 铜元素化合价升高12实验室制取o2和cl2的化学反应方程式分别为2kclo32kcl3o2 mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，则( )a. 中，反应前后mno2化学性质改变b. 中，mno2为催化剂c. 中，反应前后mno2质量不发生变化d. 中，mno2为氧化剂13根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）a. 反应均属于氧化反应和离子反应b. 反应说明该条件下铝的还原性强于锰c. 相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：1d. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：414金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2，下列说法不正确的是（ ）a. o2只做氧化剂b. cufes2既是氧化剂又是还原剂c. so2既是氧化产物又是还原产物d. 若有1mol o2参加反应，则反应中有4mol电子转移二、非选择题15我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_kio3+_ki +_h2so4 =_k2so4 +_i2 +_h2o（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平；（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成i2的物质的量为_；（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_ (填序号) ；水 酒精 淀粉溶液 苯（5）加碘食盐不易长时间炖炒，且应避热保存，原因是_。16已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：cao+h2o=ca(oh)22na+h2o=2naoh+h2h2+cuocu+h2o3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2onaoh+hcl=nacl+h2o请回答下列问题：（1）反应中水 （填字母）；a.是氧化剂 b.是还原剂c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂（2）上述反应中，属于区域的是 （填序号）；（3）写出一种符合区域且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式 ；17（1）请将5种物质： n2o、 feso4、 fe(no3)3、 hno3 和 fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_=_+_+_+h2o（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_；（3）反应中1mol 氧化剂_（填“得到”或“失去”） _ mol 电子；（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）_+_。18(1)下列物质能导电的是_，属于碱的是_，属于非电解质的是_。(填编号)hcl气体 ca(oh)2固体 kno3固体 so2 kno3溶液(2)某化学反应的反应物和产物如下：alnano3h2oal(oh)3n2naalo2a该反应的氧化剂是_；b该反应的氧化产物是_；c反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下n2的体积为_l。19（1）根据反应3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o回答下列问题氧化剂是 氧化产物是 （填化学式）；当有2molhno3被还原时，转移 mol电子；（2）配平下列方程式no2 h2o= hno3 nocl2+ nh3= nh4cl+ n2kmno4 + hcl = mncl2 + cl2 + kcl + h2o20（1）配平： cu hno3（稀） = cu（no3）2 no h2o（2）在以上反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 。（3）若生成2mol的no气体，总共转移的电子数是 mol。检测题参考答案1【答案】c【解析】a该反应中c元素的化合价由+3价升高到+4价，所以h2c2o4是还原剂，故a错误；b该反应中kclo3是氧化剂，在反应中被还原，故b错误；c该反应中h2c2o4是还原剂，在反应中被氧化，故c正确；dcl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molkclo3参加反应，转移1mol电子，故d错误；答案为c。2【答案】d【解析】必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低。anaclagcl中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故a错误；b电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂或氧化剂即可实现，故b错误；ckclo3kcl可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故c错误；dmno2mncl2中mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故d正确；故选d。3【答案】d【解析】a2h2o2h2o+o2中水既是氧化剂，又是还原剂，故a正确；b3cl2+6naoh 5nacl+naclo3+3h2o中cl2既是氧化剂，又是还原剂，故b正确；c2na2o2+2co2=2na2co3+o2中na2o2既是氧化剂，又是还原剂，故c正确； d2h2s+ h2so4(浓)=s+so2+2h2o中浓硫酸是氧化剂，h2s是还原剂，故d错误；答案为d。4【答案】d【解析】a反应物中没有单质，不属于置换反应，故a错误；bn2h4中n元素的化合价升高，则为还原剂，故b错误；cn2o4中n元素的化合价降低，则为氧化剂，故c错误；d该反应中只有n元素的化合价变化，氮气为生成物，则既是氧化产物又是还原产物，故d正确；故选d点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查，解题关键：2n2h4+n2o4=3n2+4h2o中，n元素的化合价由-2价升高为0，n元素的化合价由+4降低为0，结合概念来解答。5【答案】bc【解析】cuo中铜元素化合价降低，cuo作氧化剂，故a错误；铜元素化合价由+2变为0，故b正确；cuo中铜元素化合价降低，cuo作氧化剂，故c正确；铜元素化合价由+2变为0，铜元素被还原，故d错误。点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。6【答案】c【解析】没有单质参加反应，不属于是置换反应，故a错误；有单质生成，不属于复分解反应，故b错误；co中c元素化合价升高，co发生氧化反应，故c正确；no中n元素化合价降低，no是氧化剂，故d错误。7【答案】a【解析】a. nah溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，a正确；b. nah中氢元素的离子的电子层排布与he原子的电子层排布相同，b错误；c. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径h-li+，c错误；d. nah与h2o反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，nah是还原剂，d错误，答案选a。8【答案】d【解析】在该反应中，氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氯化铵为还原产物，氮气是氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。该反应中氮元素的化合价从-3升高到0，所以每生成1mol n2转移的电子数为6na。d选项中，氯气是可以与碱反应的，所以氯气不能用碱性干燥剂干燥，氨气不与碱反应，所以氨气可以用碱石灰干燥。综上所述d不正确，选d。点睛：氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失高氧、氧化剂低还。即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。9【答案】b【解析】a. 根据转化关系图可判断相当于在geo2催化作用下，利用太阳能把水分解生成氢气和氧气，因此是太阳能转化为化学能，a错误；b. 温度低于1050时ceo2-n与水反应生成氢气和geo2，ceo2比ceo2-n稳定，b正确；c. 在过程l中geo2分解，geo2即是还原剂也是氧化剂，c错误；d. 第二步反应不属于分解反应，d错误，答案选b。10【答案】d【解析】mgcl2 mg(oh)2 属于非氧化还原反应，故a错误；fe3+fe2+ ，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故b错误； hno3no，氮元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故c错误； cl- cl2氯元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故d正确。11【答案】bc【解析】a、cuo中cu的化合价降低，被还原，作氧化剂，故a错误；b、根据a的分析，故b正确；c、根据a的分析，故c正确；d、铜元素的化合价降低，故d错误。点睛：氧化剂是化合价降低，被还原的物质，还原剂是化合价升高，被氧化的物质。12【答案】cd【解析】a、中mno2作催化剂，反应前后其质量和化学性质不改变，故a错误；b、中mno2中mn的化合价由4价2价，化合价降低，作氧化剂，故b错误；c、根据a的分析，故c正确；d、根据b的分析，故d正确。13【答案】b【解析】试题分析：a为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但不是离子反应，a项错误；b为铝热反应，因此说明该条件下铝的还原性强于锰，b项正确；c.中o元素的化合价由-1价升高为0，中o元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：2，c项错误；d反应4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o中mn元素的化合价由+4价降低为+2价，hcl中cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，d项错误；答案选b。14【答案】d【解析】试题分析：a正确，氧气在反应中元素化合价只降低，只做氧化剂； b正确，cufes2在反应的过程中既有硫元素化合价升高又有铜元素化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂；c二氧化硫中氧元素是由氧化剂生成，算还原产物，硫元素是化合价升高过来的，是氧化产物，所以c正确；d错，若有1mol o2参加反应，氧气得到的电子为4mol，但是还有铜元素得电子，则反应中电子转移数大于4mol；15. 【答案】（1）1 5 3 3 3 3；（2）1：5；（3）0.3mol；（4）；（5）碘酸钾受热易分解。【解析】（1）反应物kio3中i元素化合价为+5价，ki中i元素化合价为-1价，反应中i元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知(kio3)：n(ki)=1：5，结合质量生成配平方程式为kio3+5ki+3h2so43k2so4+3i2+3h2o，故答案为：1；5；3；3；3；3；（2）由（1）可知kio3为氧化剂，ki为还原剂，(kio3)：n(ki)=1：5，故答案为：1：5；（3）依据方程式：kio3+5ki+3h2so43k2so4+3i2+3h2o，可知转移5mol电子生成3mol碘单质，则转移0.5mol电子，则生成i2的物质的量为0.3mol；故答案为：0.3mol；（4）碘水中加入水，不会分层，仍然为碘水，故错误；酒精与水互溶，故错误；淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，故错误；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故正确；故选：；（5）碘酸钾不稳定受热分解，所以加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，故答案为：碘酸钾受热易分解。16. 【答案】（1）d；（2）；（3）2nh4so42ba22oh=baso42nh32h2o等。【解析】 (1)此反应中没有化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，因此水既不是氧化剂又不是还原剂，故选项d正确；（2）区域iii属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，不是氧化还原反应，故错误；属于氧化还原反应，有单质参加和生成，属于置换反应，故错误；属于氧化还原反应，属于置换反应，故错误；属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故正确；不是氧化还原反应，故错误；（3）符合反应的离子方程式为：2nh4so42ba22oh=baso42nh32h2o等。考点：考查氧化还原反应和基本反应类型的关系、离子反应方程式的书写等知识。17. 【答案】(1)feso4+hno3fe(no3)3+fe2(so4)3+n2o+h2o(2)feso4，n (3)得到，4 mol (4)【解析】根据氧化还原反应规律：还原剂化合价升高，氧化剂化合价降低，所以hno3为氧化剂，还原为n2o、feso4氧化为fe2(so4)3；所以表达式为feso4+hno3fe(no3)3+fe2(so4)3+n2o+h2o（2）反应物中发生氧化反应的物质feso4，被还原的元素是n；（3）氧化剂得电子，被还原；hno3作为氧化剂，被还原为n2o、反应中1mol 氧化剂得到电子为（5-1）1=4 mol；（4）根据化合价升降相等规律：配平方程式如下：24feso4+30hno38fe(no3)3+8fe2(so4)3+3n2o+15h2o；铁由+2价升高+3价；失1摩尔电子，24摩尔铁转移24e 单线桥表示电子转移如下：18. 【答案】(1)；(2)anano3 ；bal(oh)3 、naalo2；c11.2l【解析】 (1)含有自由移动的离子或自由电子的物质能导电，所以导电的物质为；根据碱的概念和物质组成分析，属于碱的物质为；依据电解质概念分析判断，属于电解质的物质为；(2)an元素化合价由+5价降低到0价，被还原，nano3为氧化剂；bal元素化合