福建省三明市高一化学下学期第一次月考试题.doc

福建省三明市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（考试时间90分钟）相对原子质量 h-1 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 cl-35.5 fe-56第卷(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）1下列各组物质中，互为同位素的是a d2o 和 h2o b so3和 so2 c o3 和 o2 d 235u 和 238u2下列关于原子的几种描述中，不正确的是a12c与13c具有相同的质量数 b16o与17o具有相同的电子数c18o与19f具有相同的中子数 d14n与15n具有相同的质子数 3下列微粒半径的比较中，正确的是ana+na bclcl cfcl dmgna4 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是a陶瓷餐具 b石英钟表c计算机芯片 d光导纤维5. 下列说法正确的是a铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属b铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属c铝热剂是镁条、铝粉和金属氧化物的混合物d因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 anacl bnaf ckcl dkf7.x元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是a原子序数xy b原子半径xy d原子最外层电子数xy8某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在该溶液中可以大量共存的离子组是ak、na、hco、nobna、so、cl、cloch、mg2、so、nodag、k、no、na9naoh、koh等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 a具有玻璃塞的细口瓶 b具有玻璃塞的广口瓶c带滴管的滴瓶 d具有橡胶塞的细口瓶10能鉴别na2sio3、caco3、sio2三种白色粉末的试剂是a苛性钠溶液 b水c氢氟酸 d稀盐酸11某合金与铁的物理性质比较如下：熔点/密度/ gcm3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)其他性质某合金2 5003.007.42.3耐腐蚀铁1 5357.864.517纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合作a导线 b门窗 c炉具 d飞机外壳12. 对反应方程式:sio23csic2co，有关叙述正确的是a.反应中sio2是氧化剂，c只作还原剂b.si4被还原了，而c只被氧化了c.在反应中c既是氧化剂又是还原剂d.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2113h218o和d216o分子中的中子数，前者和后者的关系是a大于 b小于 c等于 d无法确定14已知质量为数为a的某阳离子rn+,核外有x个电子，则核内中子数为 aa-x ba-x-n ca-x+n da+x-n15某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h3xo4，该元素的气态氢化物的化学式是ah2x bhx cxh3 dxh416.下列说法不正确的是a原子核都是由质子和中子构成的b质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子c同种元素的质子数必定相同 d电子数相同的粒子不一定是同一种元素17. 下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是a.常温时不和任何酸反应 b.常温时可和强碱溶液反应c.单质硅比碳的还原性弱 d.单质硅比碳的氧化性强18. 16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a16o2与18o2互为同位素b16o与18o原子结构示意图不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12 l16o2和1.12 l18o2均含0.1na个氧原子19. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（1）na2co3 (2)al2o3 (3)al (4)al(oh)3a. (3) b.(3)(4) c.(2)(3)(4) d.全部20下列叙述正确的是a核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物21向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 a. 只有fe2+ b. 只有fe2+和cu2+ c. 一定有fe2+、cu2+,可能有fe3+ d. 一定有fe2+,可能有cu2+22等温、等压、等质量的气体：h2、d2、t2，下列叙述中正确的是 摩尔质量之比为l23 质子数之比为632 中子数之比为034 体积之比为632a b c d23铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是afecl3bkno3cna2co3dfeso424. 已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2-、dd- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a.原子半径：bacd b. 离子半径：d-c2-b+a2+c. 原子序数：dcba d.离子的还原性：d- c2-25短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，已知x最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 az 是活泼的金属元素by的最高价氧化物的水化物是一种强酸 c1mol铁跟足量的z单质化合时，转移的电子为2moldz的氢化物稳定性大于水第卷 （非选择题 共50分）二、填空与简答题（共50分）26（2分） 有一种矿石，测定其含有的镁、硅、氧三种元素的质量比为12716。(1)用盐的组成表示其化学式：_；(2)用氧化物的组成表示其化学式：_。27(5分)用表示原子：(1)中性原子的中子数：n_。(2)阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(3)中性分子中子数：12c16o2分子中，n_。有、h2、d2、t2石墨、金刚石、 四组微粒或物质，回答下列问题：(4)互为同位素的是_(填编号，下同)。(5)互为同素异形体的是_。28（12分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。 填空： 四种元素分别是（填元素名称）：甲 乙 丙 丁 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是： （填元素符号）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 、 、 。29(7分)下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。beghacfld(1)元素d是 （填“金属元素”或“非金属元素”）， 表中最活泼的金属元素符号是 。 (2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ；写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。30. (9分)铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等实验室铝热反应的实验装置如下图所示。(1)图中漏斗的材质是_(填“玻璃”或“纸”)，盛沙的仪器是_（填仪器名称）。（2）点燃镁条后，混合物剧烈反应，片刻，有熔融物落入沙中，待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_珠。(3)写出该铝热反应的化学反应方程式：_，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（4）将相同质量的此铝热剂分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，在相同状态下产生的氢气的体积比为_。31（8分）m溶液电解abcdefg已知物质m由x、y两种短周期元素组成，x、y为同周期元素，x原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2 ，y元素最高正价与最低负价代数和为6。m与其它的物质的转化关系如下（部分产物已略去）。 （1）若a是与x、y同周期元素的一种单质，当f的水溶液过量时，g为可溶性盐，当f的水溶液不足时，g为沉淀，则e与过量f溶液反应的离子方程式是 。（2）若a是一种常见的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则a与b反应的化学方程式是 。v（b）n（沉淀）0（3）若a是一种溶液，只可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、a13+、co32-、so42-中的某些离子，当向该溶液中加入b溶液时，发现生成沉淀的物质的量随b溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 ，且各阳离子的物质的量之比为 。32. (7分)把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入2.00 moll1 hcl溶液，加入hcl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示试回答：（1）a点的沉淀物的化学式为 。（2）原混合物中mgcl2的质量是 g，naoh的质量是 g。（3）q点hcl溶液的体积为 ml。高一化学参考答案1.d 2.a 3.b 4.c 5.b 6.a 7.d 8.b 9.d 10.d 11.a 12.c 13.c 14.b 15.c 16.a 17.b 18.d 19.c 20.a 21.d 22.a 23.b 24.a 25.c26（2分）(1)mg2sio4 (2)2mgosio2 27. （5分）.（1）az （2）anx （3）22 .（4） （5）28（12分） 氢 氮 钠 铝 (各1分,共4分) na al n (2分) naoh + al(oh)3 = na al(oh)4 (2分) naoh + hno3 = nano3 + h2o (2分) 3hno3 + al(oh)3 = al(no3)3 + 3h2o(2分)29.(7分)(1)金属元素 na (各1分,共2分) (2)al (1分) 2naoh +2al+6h2o=2naal(oh)4+3h2（2分）al2o3+2oh+3h2o=2al(oh)4(2分) 30. （9分）（1）纸 蒸发皿 (各1分,共2分