讲与练高中化学 3.4 难容电解质的溶解平衡课时作业 新人教版选修4.doc

难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是()a两难溶电解质作比较时，ksp小的溶解能力一定小b欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好c所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽d若已知ksp(caco3)bcd4解析：agcl在溶液中存在溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，由c(ag)c(cl)ksp可知，c(cl)或c(ag)越大，越能抑制agcl的溶解，agcl溶解的质量就越小。中c(cl)0.01 mol/l，中c(cl)0.04 mol/l，中c(cl)0.03 mol/l，中c(cl)0 mol/l，中c(ag)0.05 mol/l。五种溶液中ag或cl浓度由小到大的顺序为。答案：b5下表是五种银盐的溶度积(25 )，下列有关说法错误的是()化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将agcl溶于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动d常温下，agcl、agbr和agi三种物质的溶解度逐渐增大5解析：由溶度积常数可计算出饱和溶液中离子的浓度，可知ag2so4的溶解度最大，a项正确；由于ag2s的溶解能力远远弱于agcl的，所以agcl能够转化为更难溶的ag2s，b项正确；沉淀溶解平衡与其他平衡体系一样，受外界条件的影响，c项正确；由表中数据可知，agcl、agbr、agi的溶解度依次减小，d项错误。答案：d6.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a加入na2so4可使a点对应的溶液变为b点对应的溶液b通过蒸发可以使d点对应的溶液变为c点对应的溶液cd点对应的溶液无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp6解析：在一定温度下，a点溶液已处于饱和状态，加入na2so4，c(so)增大，c(ba2)应减小，而从a点到b点，c(so)增大，c(ba2)不变，a项错误；蒸发d点对应的溶液，c(so)和c(ba2)均增大，可使溶液达到饱和状态，而d点到c点c(ba2)增大c(so)不变，不可能通过蒸发实现，b项错误；d点表示c(so)和c(ba2)的离子积小于baso4的溶度积，为baso4的不饱和溶液，c项正确；温度不变，溶度积常数不变，曲线上任意一点的溶度积常数都相等，d项错误。答案：c7向5 ml 0.1 moll1 mgcl2溶液中滴入适量1 moll1 naoh溶液，出现白色沉淀；静置后倾出上清液，滴加cuso4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倾出上清液，再滴加na2s溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。根据上述变化，下列说法不正确的是()a三种沉淀溶解度的大小顺序为mg(oh)2cu(oh)2cusb白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是mg(oh)2(s)cu2(aq)=cu(oh)2(s)mg2(aq)c在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀d蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是cu(oh)2(s)s2(aq)=cus(s)2oh(aq)7答案：c8下列说法正确的是()akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b25 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaohc向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dagcl沉淀易转化为agi沉淀且ksp(agx)c(ag)c(x)，故ksp(agi)vnaoh，b项错误；向naalo2溶液中滴加nahco3溶液发生反应：alohcoh2o=al(oh)3co，c项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子的浓度越小，故可知ksp(agi)ksp(agcl)，d项正确。答案：d9下列说法正确的是()aagcl难溶于水，所以将agcl加入水中所得溶液中不含ag、clbagcl的ksp1.81010，则在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)1.8105 moll1c在温度一定时，当溶液中ag和cl的浓度的乘积等于ksp(agcl)时，则溶液中达到了agcl的溶解平衡d向饱和agcl溶液中加入盐酸，会使ksp(agcl)增大9解析：虽然agcl难溶于水，但仍能溶解一小部分，所以将agcl加入水中会少量溶解，溶液中含有少量的ag、cl，a项错误；agcl的ksp1.81010，是指在agcl饱和溶液中ag和cl的浓度的乘积等于1.81010，并不一定是c(ag)c(cl)，如在含有agcl和nacl的溶液中，c(ag)ksp(agi)d硬水中含有较多的ca2、mg2、hco、so，加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg210解析：a项，ca(oh)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(oh)减小，故所得溶液的ph减小，a项错误；b项，加入nacl，增大了cl的浓度，平衡左移，同时na的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，b项错误；c项，根据沉淀的转化理论可知，c项正确；加热煮沸有利于mg2水解转化为mg(oh)2沉淀，有利于ca2转化为caco3沉淀，ca22hcocaco3co2h2o，但mg(oh)2、caco3在水中也有少量溶解，故加热煮沸只能使部分ca2、mg2除去，但不可能完全除去，d项错误。答案：c11. 已知25 时，电离常数ka(hf)3.5104，溶度积常数ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生11解析：由hf的电离常数可知，hf是弱酸，由ka(hf)3.5104，可得0.1 moll1 hf溶液中c(h)1，a项错误；ksp(caf2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化，b项错误；由ka(hf)和ksp(caf2)的数据可知，c项错误；溶液混合后，c(hf)0.1 moll1，c(h)c(f)5.92103moll1，c(ca2)0.1 moll1，此时qc(caf2)c(ca2)c2(f)3.5106ksp(caf2)，所以有沉淀生成，d项正确。答案：d12下列说法正确的是()a根据ksp(agcl)1.771010，ksp(ag2cro4)2.01012，可以推知agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度大b0.1 moll1的zncl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到zns沉淀是因为溶液中c(zn2)c(s2)ksp(zns)时，才能得到zns沉淀，b正确；碳酸钡与硫酸反应，生成气体co2和弱电解质水，故不能利用该反应比较二者的ksp大小，c错误；ksp(agcl)c(ag)c(cl)，ag和cl都对agcl的溶解起抑制作用，且浓度越大agcl溶解的质量越少，所以agcl在10 ml 0.01 moll1的kcl溶液中比在10 ml 0.05 moll1的agno3溶液中溶解的质量多。答案：b二、非选择题(52分)13(16分)(1)已知在25 时kspmg(oh)23.21011，假设饱和mg(oh)2溶液的密度为1 gml1，试求mg(oh)2的溶解度为_g。(2)在25 时，向0.02 moll1 mgcl2溶液中加入naoh固体，假设溶液体积不变，如要生成mg(oh)2沉淀，应使溶液中的c(oh)最小为_moll1。(3)25 时，向浓度均为0.02 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入naoh溶液，先生成_沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_.已知25 时，kspcu(oh)22.21020。13答案：(1)1.16103(2)4.0105(3)cu(oh)21.4510914(17分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果，fe3、fe2都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_，其原因是_。(3)中除去fe3所发生反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，不正确的是_。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀难过滤c调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2可以大量存在于ph4的溶液中14解析：中加入氨水，利用沉淀的生成，将fe3转化为fe(oh)3沉淀。中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将fe3转化为fe(oh)3沉淀。中先加入h2o2，将fe2氧化成fe3，然后调节溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀。答案：(1)fe(oh)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe33mg(oh)2=3mg22fe(oh)3(4)b15(9分)氢氧化铜悬浊液中存在溶解平衡：cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，常温下其kspc(cu2)c(oh)221020。(1)某硫酸铜溶液里c(cu2)0.02 moll1，如要生成cu(oh)2，应调整溶液ph，使之大于_。(2)要使0.2 moll1硫酸铜溶液中cu2沉淀较为完全(使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钡溶液，使溶液ph为_。15解析：(1)根据信息，当c(cu2)c(oh)221020时开始出现沉淀，则c(oh)109moll1，ph5。(2)要使铜离子浓度降至原来的千分之一，则c(cu2)2104moll1，c(oh)108moll1，ph6。答案：(1)5(2)616(10分)已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，且ksp(agx)1.81010，ksp(agy)1.01012，ksp(agz)8.71017。(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 l溶液)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为_。(2)若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的agy(相对分子质量188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的浓度为_。(4)由上述ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现agy向agz的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_。16解析：(1)由于agx、agy、agz为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据ksp大小予以确定，因为ksp(agx)ksp(agy)ksp(agz)，所以s(agx)s(agy)s(agz)。(2)向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，由于agx