讲与练高中化学 2.2 影响化学反应速率的因素随堂基础巩固 新人教版选修4.doc

影响化学反应速率的因素1对于一定条件下进行的化学反应：2so3(g)2so2(g)o2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度a bc d解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。答案：b210 ml 1 moll1盐酸与一小块大理石的化学反应：caco32hcl=cacl2co2h2o，下列措施能使化学反应速率提高的是()a加入一定量的cacl2b加入5 ml 1.5 moll1盐酸c加入15 ml 0.5 moll1盐酸d加入5 ml h2o解析：cacl2是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率；加入1.5 moll1的盐酸可使1 moll1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；加入0.5 moll1的盐酸可使1 moll1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。答案：b3下列说法中正确的是()a0.1 moll1盐酸和0.1 moll1硫酸与2 moll1 naoh溶液反应速率相同b大理石块和大理石粉与0.1 moll1盐酸反应的速率相同c等量的mg粉、al粉和0.1 moll1盐酸反应速率相同d0.1 moll1盐酸和0.1 moll1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同解析：a选项是酸碱中和，硫酸的h浓度是盐酸的2倍，所以速率不同。b选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢。c选项中mg比al活泼，反应速率快。答案：d4反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大保持压强不变，充入n2使容器体积增大a bc d解析：中c为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加大；中充入n2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；保持恒压，充入n2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。答案：b5在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()a0.1 moll1的盐酸15 mlb0.2 moll1的盐酸12 mlc0.15 moll1的硫酸8 mld18 moll1的浓硫酸15 ml解析：铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2al6h=2al33h2，a、b、c三个选项中，c中c(h)最大，反应最快；d项中的浓硫酸使铝钝化。答案：c6把下列4种x的溶液分别加入4个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时x与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()a20 ml 3 moll1的x溶液b20 ml 2 moll1的x溶液c10 ml 4 moll1的x溶液d10 ml 2 moll1的x溶液解析：稀释后溶液中x的浓度(盐酸浓度相等)分别为：1.2 moll1、0.8 moll1、0.8 moll1、0.4 moll1。反应物浓度越大，反应速率越大。答案：a7在500时，2so2(g)o2(g)2so3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大o2的浓度(2)增大so3的浓度(3)减小so3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气答案：改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大瞬间不变(2)瞬间不变增大(3)瞬间不变减小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v逆增大且等于v正(7)不变不变8.控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 ml稀盐酸和1 g 碳酸钙反应的实验数据：分析并回答下列问题：(1)本反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式为_。(2)实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_。解析：(1)反应后溶液的温度升高，可知该反应属于放热反应。(2)实验7的温度比实验6的高，碳酸钙消失的时间短，表明温度越高反应速率越快；能表明同一规律的实验还有8和9。(3)根据实验1、3、4、6、8中盐酸的浓度不同，且浓度越大碳酸钙消失的时间越短，即反应速率越快。(4)由实验1和2、4和5中只有