归纳与整理

第一章 第一节 原子结构（第1课时）能层与能级 构造原理与电子排布式班级 姓名 学号 成绩 123456789101112一、选择题1下列关于原子的叙述正确的是（ ）A表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1B表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子C表示该微粒的质量数为19，电子数为9D表示两种原子含有相同的中子数2下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（ ）A恒星在不断合成自然界中没有的新元素B氢元素是宇宙中含量最丰富的元素C我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸D地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅22种3下列说法中正确的是（ ）A所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 每个能层上所有的能级数与能层的序数相等D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多4以下能级符号正确的是（ ）A. 6s B.2d C.3f D.7p5M能层和f能级上可容纳的最多电子数为（ ）A18和2 B8和6 C 32和10 D18和14 6下列各能层中包含f能级的是（ ）A N BM CL DK7下列叙述正确的是（ ）A同一能层中的不同能级的能量高低相同B每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C不同能层中的相同能级所能最多容纳的电子数和能量相同D能级就是电子层8下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p29下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A. K+ 1s22s22P63s23P6 B. As 1s22s22P63s23P63d104s24p3 C. N3- 1s22s22p6 D. Cr 1s22s22P63s23P63d44s2 10已知元素Y的最外层电子排布式为nsn-1npn+2 ，则Y元素的原子序数为（ ）A 18 B17 C10 D911某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是（ ）A0 B. 2 C. 5 D. 812基态原子的第五层有2个电子，该原子的第四电子层的电子数为（ ）A. 8个 B. 18个 C. 818个 D. 832个二、填空题13下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E3S E2S E4S E1S ，（2）E3S E3d E2P E4f 。14按要求书写下列化学用语。（1）写出下列物质的电子排布式：Mg Ar Fe Cu Cl- （2）Cr的价电子排布式： Si的简化电子排布式： 画出Cl-的离子结构示意图： 15核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层为（a+b）个，则：（1）写出下列元素的名称和符号。A B （2）写出各原子的核外电子排布式。 、 （3）写出Br原子的简化电子排布式 ；价层电子排布式 第一章 第一节 原子结构（第2课时）能量最低原理、基态与激发态、光谱班级 姓名 学号 成绩 123456789101112一、选择题1下列表达方式错误的是（ ）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D碳12原子 C2列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）ACr3+ BFe3+ CCo3+ DCu+3具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p44同一原子的基态和激发态相比较（ ） A基态时的能量比激发态时高 B基态时比较稳定C基态时的能量比激发态时低 D激发态时比较稳定5生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A钢铁长期使用后生锈 B节日里燃放的焰火C日光灯通电发光 D夜空中的激光6当一个电子从3P能级跃迁到3s能级，则（ ）A该电子的能量升高 B该电子的能量降低 C产生的原子光谱为吸收光谱 D产生的原子光谱为发射光谱7下列说法正确的是（ ）A自然界中的所有原子都处于基态 B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D激发态的原子能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性8若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子9下列电子排布式不是原子的基态的是（ ）A1s22s22P6 B1s22s22P63s23P63d104s1 C1s22s22P63s23P63d54s2 D1s22s22P23s1 10某基态原子的第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能是（ ）A8 B18 C818 D183211当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ ）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量D镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量12下列说法正确的是（ ）A常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B各种原子的明线和暗线必定一一对应 C氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一 D棱镜分光与电子跃迁有光二、填空题12A、B、C、D代表5种元素。请填空（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素名称为 。（3）D元素的正三价离子的3d为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的价层电子排布式为 。（5）已知某原子激发态的电子排布式为1s22s22P63s2 3P34s1 ，则其原子的基态电子排布式为 ；元素符号为 。第一章 第一节 原子结构（第3课时）电子云与原子轨道 泡利原理和洪特规则班级 姓名 学号 成绩 12345678910111213一、选择题1下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A通常用小黑点的多少表示电子数目的多少，黑点密度大，电子数目大B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D电子云是笼罩在原子核外的云雾2下列叙述正确的是（ ）A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量3下列能级中原子轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级 4下列关于能层、能级和轨道之间的关系不正确的是（ ）A每个能层上所有的能级数与能层的序数相等B每个能层（K、L、M）上所有的轨道数对应为1、3、5.C每个能级（s、p、d）上所有的轨道数分别为1、3、5.D每个能层（n）上所有的轨道总数为n2 5在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ）A1s B2px C2py D2pz6下列说法中正确的是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多7N电子层含有的轨道类型数是（ ）A3 B4 C5 D6 8下列排布不符合泡利原理的是（ ）A2p能级： B3d能级：C2p能级： D3d能级：9下列有关核外电子排布的式子不正确的是（ ）A24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 BK的简化电子排布式：Ar4s1CN原子的电子排布图：DS原子的电子排布图:：10下列说法正确的是（ ）As电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状Bp电子云是“8”字形的C2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子11以下核外电子的表示方法中,能表示该原子处于能量最低状态的是（ ）AN： BF：CFe：Ar3d54s2 DCu：3d104s112若将15P原子的电子排布式写成1s22s22P63s2 3Px23Py1 ，它违背了（ ）A能量守恒原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理 13下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s1二、填空题13下列原子或离子的电子排布式或电子排布图正确的是，违反能量最低原则的是，违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。Ca2+：1s22s22p63s23p6F-：1s22s23p6P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+：1s22s22p6C：14（1）已知短周期元素X、Y的原子最外层分别有n个和（m -5）个电子，次外层分别有（n+2）个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是 和 （填元素符号）；其电子排布式分别为 和 ；其价电子的轨道表示式分别为 和 。这两种元素最高价氧化物对应水化物分别和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为： 、 。（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（3）Al元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子， 种不同能级的电子。15已知A元素的原子钟只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素原子的外围电子排布式为3s23p6 。（1）写出各元素名称：A B C D E （2）元素B与D形成的化合物的电子式为 （3）D元素基态原子的电子排布式为 ；B元素的价电子排布式为 ；C元素原子的电子排布图为 。（4）检验某溶液中是否含有D+ ,可通过 反应来实现；检验某溶液中是否含有B- ，通常所用的试剂是 和 。（5）为了证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法为 。第一章 第二节 原子结构与元素的性质（第1课时）原子结构与元素周期表班级 姓名 学号 成绩 12345678910一、选择题1关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（ ）A、目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B、根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2下列说法中错误的是（ ） A、所有的非金属元素都分布在p区B、p区元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的化学性质相同3下列说法中正确的是()A、所有金属元素都分布在d区和ds区B、最外层电子数为2的元素都分布在s区C、s区均为金属元素D、同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化4外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（ ）A、三周期A族 B、三周期B族 C、三周期A族 D、四周期B族5外围电子构型为4f75d1 6s2元素在周期表中的位置是（ ）A、四周期B族 B、五周期B族 C、六周期B族 D、六周期B族6某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，元素在周期表中的位置是（ ）A、第三周期第族，p区 B、第三周期第B族，ds区C、第四周期第族，d区 D、第四周期第B族，f区7具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A、两种原子的电子层上全部是s电子B、3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子C、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D、原子核外的M层s能级和p能级都充满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子8元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是（ ）A、Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B、Y元素在周期表的第三周期A族C、X元素所在周期中所含非金属元素最多D、Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3922号元素金属钛号称第三金属，存在质量数分别为48、49、50的同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）A、互为同位素的原子化学性质相似，物理性质有差别B、钛元素在周期表中处于第四周期 C、钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D、钛元素是d区的过度元素10在元素周期表里,金属与非金属元素附近能找到（ ）A、制半导体的元素 B、制农药的元素C、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素二、填空题12（1）写出29号元素的电子排布式 ，该元素处于元素周期表的第_周期_族，_区，该周期中元素种数是_；它的外围电子排布图是 ，未成对电子数为 个。（2）某元素的原子的价电子构型为4s24p4，它在周期表中的位置是 周期 族， 区，最高正化合价是 。（4）外围电子排布为3d54s1，该元素的名称为 ，在周期表中位于 区。（5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在 区中。13X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示。试回答：（1）X元素单质的化学式是。（2）Y元素的原子结构示意图是。Y与Na所形成化合物的电子式为。（3）Z元素的名称是,从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有性；若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是,其价电子排布式为 。第一章 第二节 原子结构与元素的性质（第2课时）元素周期律班级 姓名 学号 成绩 1234567891011121314151617一、选择题1国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第118列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A第15列元素的最高价氧化物为R2O5B第2列中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16、17列都是非金属元素2下列各组粒子,半径大小比较中错误的是()AKNaLi BNa+Mg2+Al3+ CMg2+Na+F- DCl-F-F3短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性4X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置为第三周期第族DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XY D第一电离能XY12下列说法错误的是（ ）A26 号元素铁属于d 区 B主族族序数=其价电子数=最外层电子数C在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数D最外层电子数=8的都是稀有气体元素13某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是（ ）A. IA B. A C. A D、A 14电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ） A主族元素中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强15对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl16根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铁 D、铜和金17下列各组元素性质的递变情况，错误的是（ ）A、Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B、P、Cl元素的最高正化合价依次升高C、N、O、F原子半径依次增大 D、Na、K、Rb的金属性依次增强二、填空题17 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(填“A”或“D”)；A和D的电负性较大的是_(填“A”或“D”)；B和C的第一电离能较小的是_(填“B”或“C”)；A和B的离子中，半径较小的是_ _(填离子符号)；元素C的原子核外电子排布式为_ _ _。(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。18.（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是。（用序号回答）基态X的原子的原子序数为16 基态Y的价电子排布式：3s23p5基态Z2-的电子排布图： W是周期表中电负性最强的元素 （2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是，离子半径由大到小的顺序是，原子序数由大到小的顺序是。19有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3-核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D-的核外电子构型与Ar相同。（1）写出A、C、D的元素名称：A，C，D。（2）写出B元素原子的电子排布式：。D元素原子的电子排布图为。（3）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。20Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是 。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。A稳定性：甲乙B稳定性：甲cba B原子半径：ABCD C离子半径：CDBA D元素第一电离能：ABDC 2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）Ans2 np3 Bns2 np5 Cns2 np4 Dns2 np62. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（ ）3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s2 3p6 的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A B C D3已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A 、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价B、非金属性：Y比X弱C、最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D、气态氢化物的稳定性：HmY比HnX强4元素X、Y、Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+Z2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5下列叙述能说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出H2，而B不能6下列化合物中阳离子半径与阴离子半径