浙江省乐清市芙蓉中学2013-2014学年高一化学上学期期中试卷（无答案）.doc

浙江省乐清市芙蓉中学2013-2014学年高一化学上学期期中试卷（无答案）满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe-56 Zn-65 Na-23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于的说法中，不正确的是（ ）A中子数为1 B质子数为2 C质量数为3 D原子结构示意图是2下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2点燃点燃CSO2 = SO2 DCH42O2 = CO22H2O3某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）A此食盐是纯净物B所加含碘物质受热易分解C食盐中加入了碘单质 D加碘食盐难溶与水4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA5224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A32gmol-1 B64 C64gmol-1 D64g6某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能 （ ） A 、NaCl B、KCl C、 CuCl2 D、BaCl27将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C.0.05mol/L D 0.04mol/L8配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果不变的是（ ） A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视9下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 （ ）ANaCl中有杂质Na2CO3(适量盐酸) BFeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)CCO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）DCO2中有少量CO（灼热的氧化铜）10只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、三种溶液(允许加热)， 应选择（ ）ABaCl2 BHCl CNaOH DBa(OH)2 11容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式 （ ） A B C D12. 质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是 ( )ACH4 BN2 CCO2 DSO213.有关电解质的说法正确的是 （ ） ANaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质BCO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 DFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质14.溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.是否大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小 C.是否能通过滤纸或半透膜 D.是否均一.稳定.透明15某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则下列表示R原子的符号中，正确的是 （ ） A. abR B. a+ba+2R C. a+b-2a+2R D. a+b-2a-2R16.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ）A.150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B.75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C.150 mL 2 molL1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液17.实验室制取氧气的试管上会有MnO2 ，最好用下列那种试剂除去( )A、稀盐酸 B 热的浓盐酸 C 水 D NaOH溶液18.自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是 （ ） A NaOH B KI C AgNO3 D FeCl319.下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是( ) A、Fe B、Al C、Cu D、Ag20.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、21. 关于次氯酸性质的描述，错误的是( ) A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色C、具有漂白性 D、是一种比碳酸酸性强的酸22.下列说法中正确的是( )A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C、干燥的氯气有漂白性D、自来水常用氯气来杀菌、消毒23.实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是( )A、可产生更多的氯气 B、只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C、既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解 D、食盐水易得到24质量分数为m%的NaOH溶液，其物质的量浓度为 mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2m%，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则与b的关系正确的是Ab2 B2b Cb2 Db225.在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ） A B C D二 填空题 （共46分）26.(8分)0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _mol、SO42_g。某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是_，该溶液中a2SO4的质量为_克。27.（8分）请将正确的序号填入空白处下列物质中：属于纯净物的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于单质的是 空气 铜 盐酸 石墨 乙醇 SO2 H2SO4CaOHCl 熔融的NaOH 液氨28.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解 B、结晶法C、分液法D、蒸馏法 E、过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），。29.（7分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素第三层的电子数是其第一层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。（1）（3分）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 （2）（2分）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_. （3）（2分）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图_30.（10分）现用质量分数98%密度为1.84 gcm3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯 胶头滴管量筒容量瓶托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)（2分）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。（2）(4分)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有 5 mL 10 mL 20 mL 50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是 (3)（4分）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线31.（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。（1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_三 计算题：（4分）满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe-56 Zn-65 Na-23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案题号101112131415161718答案题号19202122232425答案二 填空题 （共46分）26.(8分)0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _mol、SO42_g。某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是_，该溶液中a2SO4的质量为_克。27.（8分）请将正确的序号填入空白处下列物质中：属于纯净物的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于单质的是 空气 铜 盐酸 石墨 乙醇 SO2 H2SO4CaOHCl 熔融的NaOH 液氨28.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解 B、结晶法C、分液法D、蒸馏法 E、过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），。29.（7分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。（1）（3分）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 （2）（2分）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_. （3）（2分）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图_30.（10分）现用质量分数98%密度为1.84 gcm3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯 胶头滴管量筒容量瓶托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)（2分）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。（2）(4分)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有 5 mL 10 mL 20 mL 50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是 (3)（4分）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线31