高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 2 盐类水解的影响因素学案 苏教版选修4.doc

盐类水解的影响因素【考点精讲】1. 内因：盐类本身的性质组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力越大，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。2. 外因：例：外界条件对反应fe3+3h2ofe（oh）3+3h+（正反应为吸热反应）的影响如下：条件移动方向h+数phfe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深（黄红褐）加h2o向右增加升高增大颜色变浅通hcl向左增加降低减小颜色变浅加nahco3向右减小升高增大红褐色沉淀，产生无色气体温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制fecl3溶液时常加入少量盐酸来抑制fecl3水解。外加盐a. 加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。b. 加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。【典例精析】例题1 向ch3coona稀溶液中加入（或通入）少许x物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如下表所示（溶液温度不变）。x物质是下列物质中的（）微粒hohch3cooch3cooh物质的量浓度增大减小减小增大a. 氢氧化钠b. 氯化氢c. 蒸馏水d. 磷酸钠思路导航：向ch3coona稀溶液中加入氢氧化钠，c（oh）增大；加入蒸馏水，c（ch3cooh）减小；加入磷酸钠，抑制ch3coo水解，c（ch3coo）增大。答案：b例题2 在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是（）a. 稀释溶液，水解平衡常数增大b. 加入少量nh4cl固体，平衡朝正反应方向移动c. 升高温度，减小d. 加入naoh固体，溶液ph减小思路导航：化学平衡常数只受温度的影响，a错误；加入的nh4cl晶体电离出的nh与oh反应，使平衡向正反应方向移动，b正确；温度升高，co的水解程度增大，c（hco）增大，c（co）减小，c错误；加入naoh固体，溶液的ph增大，d错误。答案：b例题3 （福建理综）能证明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡的事实是_（填序号）。a. 滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后红色褪去b. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去c. 滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去d. 滴入酚酞溶液变红，再加入nahso4溶液后红色褪去思路导航：na2so3溶液滴入酚酞溶液变红，说明so发生了水解反应，溶液显碱性。加入h2so4溶液，so与h生成hso，hso与h反应放出so2气体，同时h中和so水解产生的oh，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故a错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，cl2和hclo氧化so、hso生成so，h中和so水解产生的oh，hclo氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现so水解反应的可逆性，故b错；加入bacl2溶液，ba2与so结合生成baso3沉淀，c（so）减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c（oh）减小，水解平衡逆向移动，证明存在so的水解平衡，故c正确；滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，酚酞在ph大于8时，呈红色，加入硫酸氢钠溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故d错误。答案：c【总结提升】归纳盐类水解的影响因素：1. 盐本身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小。相同温度下，等物质的量浓度酸性：ch3coohhclo碱性：nacloch3coona相同温度下，等物质的量浓度碱性：naanabnac酸性：hahbhc2. 盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理。温度。因为盐水解时吸热，所以升温，盐的水解程度增大，盐溶液的酸性或碱性增强。浓度。盐溶液越稀，水解程度越大，故加水稀释能促进盐的水解。但因为溶液体积增大得更多，所以盐溶液中的c（h）或c（oh）反而减小（酸性或碱性减弱）。向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物反应掉，则促进盐的水解。能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：fe3、al3；阴离子：co32、hco3、s2、hs、alo2、so32、hso3等。fe3与s2、hs、so32、hso3等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。hco3与alo2在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是由于：hco3h2oalo2al（oh）3co32。例题下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 moll1 ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的0.01 moll1 ch3coona溶液呈浅红色的原因为_。（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。a. 水解反应为放热反应b. 水解反应为吸热反应c. nh4no3溶于水时放出热量d. nh4no3溶于水时吸收热量（3）向0.01 moll1 ch3coona溶液中分别加入naoh固体、na2co3固体、feso4固体，使ch3coo水解平衡移动的方向分别为_、_、_。（填“向左”“向右”或“不移动”）思路导航：（1）ch3coona中ch3coo水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。（2）生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅