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文档简介

第二节氨铵盐 学习目标 1 通过观察实验 能说出氨气的物理性质 能正确书写氨气与水反应 与酸反应及氨气表现还原性的化学方程式 2 通过日常生活中铵态氮肥的储存和施用问题 了解铵盐的性质 能正确书写铵盐受热分解及铵盐与碱反应的化学方程式 3 尝试从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应 能说出检验铵根离子的方法 1 物理性质 颜色 状态 气味 一 氨气 水溶性 无色气体 有刺激性气味 极易溶于水 1 700 密度 比空气小 常用液氨作致冷剂 酚酞溶液 氨气极易溶于水 烧瓶内压强减小 水往上流产生喷泉 NH3 观看 喷泉实验 溶液变红 溶液显碱性 合作探究一 氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗 喷泉呈红色说明了什么 试分析氨水中有哪些分子和离子 2 氨的化学性质 1 氨跟水反应 显碱性 氨与酸的反应观看实验 NH3 HCl NH4Cl 合作探究二 浓氨水和浓盐酸反应有什么现象 说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质 试写出NH3与H2SO4 HNO3的反应方程式 NH3 HNO3 NH4NO3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 思考 氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢 结论 氨气与挥发性酸 盐酸 硝酸等 反应才有白烟生成 此为检验氨气方法之一 3 氨与氧气的反应 NH3中氮元素为 3价 可被氧化剂氧化 氨的催化氧化 该反应是放热反应 是工业上制备硝酸的基础 NH3的用途 氨气用途 制氮肥铵盐 有机合成工业原料 制硝酸 致冷剂 二 铵盐 概念 由铵根离子和酸根离子构成的盐 铵盐的物理性质 铵盐均为无色或白色的离子晶体 铵盐均易溶于水 化学性质 1 不稳定性 受热易分解 NH4HCO3NH3 CO2 H2O NH3 HCl NH4Cl 管口又形成无色晶体 管口又形成无色晶体 2 与强碱反应 加热产生氨气 NH4NO3 NaOHNaNO3 NH3 H2O NH4 2SO4 2NaOHNa2SO4 2NH3 2H2O 合作探究三 四 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应 以NH4Cl和NaOH溶液反应为例 写出离子方程式 如何检验溶液中的铵根离子 铵盐溶液与强碱溶液共热反应的离子方程式为 NH4 OH NH3 H2O 该反应原理可用于铵根离子的检验 铵根离子的检验 检验方法
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