高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专项训练 苏教版必修1.doc

从海水中获得的化学物质题组一钠、氯、溴的性质与应用1下列试剂的保存不正确的是()a漂白粉必须密封保存b液溴用一层水封盖再密封保存c少量金属钠保存在煤油中d新制氯水用无色的广口瓶保存答案d解析氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处。2某同学用以下装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a图：若mno2过量，则浓盐酸可全部消耗完b图：证明新制氯水具有酸性和漂白性c图：产生了棕黄色的雾d图：有色布条均褪色答案b解析mno2和浓盐酸在加热条件下反应，一方面，hcl会有一部分挥发，另一方面，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，mno2不与稀盐酸反应，故即使mno2过量，盐酸也不能全部消耗完，a项错误；铜丝在cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，c项错误；石蕊溶液先变红后褪色，b项正确；干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，d项错误。3钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()ana2o bnaohcna2co3 dnahco3答案d解析将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象为银白色(钠)变暗(生成了白色的na2o覆盖在金属钠表面：4nao2=2na2o)成液(na2oh2o=2naoh，naoh潮解)结块(2naohco2=na2co3h2o，吸收h2o变成na2co310h2o)最后成粉末(na2co310h2o=na2co310h2o，风化成na2co3)。题组二离子反应与离子方程式4在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ana、ag、co、clbk、ba2、so、clcna、k、co、cldna、k、cl、so答案c解析a项，ag与cl、co能发生反应，生成agcl、ag2co3白色沉淀，不能大量共存；b项，ba2与so能发生反应，生成baso4白色沉淀，不能大量共存；c、d项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，c项中的co与h可发生反应，生成co2气体，d项中的离子与h不能发生反应，故c项符合题意。5下列离子方程式正确的是()a向盐酸中滴加氨水：hoh=h2obna2o2投入水中：2h2o2o=4oho2c小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2hcoca22oh=caco3co2h2od漂白粉溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo答案d解析a不正确，正确的离子方程式为hnh3h2o=nhh2o；b不正确，na2o2固体由na和o构成，但o在水中不能稳定存在，na2o2遇水立即发生化学反应，不能电离为自由移动的离子，正确的离子方程式为2na2o22h2o=4na4oho2；c不正确，离子方程式应为ca2ohhco=caco3h2o；d正确，漂白粉的主要成分为cacl2、ca(clo)2，co2与cacl2不反应，co2与ca(clo)2反应时，若co2少量则生成caco3，若过量则生成ca(hco3)2。6能正确表示下列反应的离子方程式的是()a稀硝酸与铁屑反应：2fe6h=2fe33h2b钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2nacnahco3溶液与稀h2so4反应：co2h=h2oco2d硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：cu22oh=cu(oh)2答案d7只能表示一个化学反应的离子方程式是()ahoh=h2obcu22ohba2so=baso4cu(oh)2czn(oh)22h=zn22h2odco2ch3cooh=2ch3cooh2oco2答案b解析a项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；b项只表示ba(oh)2和cuso4溶液的反应；c项表示zn(oh)2和强酸溶液的反应；d项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应。题组三氧化还原反应8在3cl26koh=kclo35kcl3h2o的反应中，下列说法不正确的是()acl2是氧化剂，koh是还原剂bkcl是还原产物，kclo3是氧化产物c反应中每消耗3 mol cl2，转移电子数为5nad被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍答案a解析反应中电子转移情况可表示为在该反应中，cl2既是氧化剂又是还原剂，kclo3是氧化产物，kcl是还原产物，当反应中消耗3 mol cl2时，转移电子为5 mol，则电子数为5na，被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为51。9将0.195 g锌粉加入到20.0 ml的0.100 moll1 mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()am bm2 cm3 dmo2答案b解析根据得失电子相等，0.003 mol zn失去0.006 mol电子，则0.002 mol mo得到0.006 mol电子，m元素的化合价降低3价，由mo变得m2。题组四海水的综合利用10海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质d目前工业上直接由海水提取i2答案a解析蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取i2。11海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下面为一种海水综合利用流程示意图。下列有关说法正确的是()a要实现反应可向nahco3溶液中加入过量石灰水b溴元素在反应中被氧化，在反应中被还原c工业上一般用金属钠与无水mgcl2反应制取mg单质d海水中含有碘元素，可将海水加热浓缩得到碘单质答案b解析a项，在溶液中，nahco3与ca(oh)2发生反应：nahco3ca(oh)2=caco3h2onaoh或2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o，实现反应，正确的方法(化学方程式)是2nahco3na2co3co2h2o；b项，反应中溴元素的变化均是br失去电子生成br2，反应中溴元素的变化是br2得到电子生成br；c项，工业上一般用电解熔融mgcl2法制取mg单质；d项，海水中的碘元素以化合态存在，加热浓缩海水得不到i2。题组五综合应用12下列图示中，a为一种常见的单质，b、c、d、e是含a元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：a_，b_，d_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出下列反应的离子方程式：ac_，ed_。答案(1)nana2o2na2co3(2)(3)2na2h2o=2na2ohh22nahco3na2co3h2oco2解析焰色反应呈黄色说明含有钠元素，a是单质，a为na，c为naoh，d为na2co3，b为na2o2，e为nahco3。13如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(3)c瓶中的试剂是_，其作用是_。(4)玻璃管d中发生反应的化学方程式是_，反应现象是_。(5)干燥管e中盛有碱石灰(caonaoh)，其作用是_。答案(1)分液漏斗(2)4h2clmno2mn2cl22h2o(3)浓硫酸干燥氯气(4)cucl2cucl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置d解析(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置a是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4h2clmno2mn2cl22h2o。(3)要制取无水氯化铜，进入装置d的氯气应干燥，故装置c的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管d是制取氯化铜的装置，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为cucl2cucl2，反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置d会影响无水氯化铜的制备，故干燥管e中盛有碱石灰，其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置d。14我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请回答下列问题：(1)加入的试剂是_，有关的离子方程式：_。(2)写出反应的化学方程式：_；_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)为了合理利用资源，有人提出利用中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？如果可行，写出化学方程式，如果不行说明理