辽宁省大连市高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

辽宁省大连市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 cl35.5 fe56 cu64第i卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）1下列情况会对人体健康造成较大危害的是a自来水中通入少量cl2进行消毒杀菌 b为漂白银耳大量使用so2c用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 d用小苏打发酵面团制作馒头【答案】b2下列有关合金的说法错误的是a青铜是我国使用最早的合金 b钢是用量最大、用途最广的合金c合金的硬度一般高于各成分金属 d合金的熔点一般高于各成分金属【答案】d【解析】试题分析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的具有金属性质的物质。a青铜是我国使用最早的合金，它是铜锡合金，正确； b钢是铁合金，是用量最大、用途最广的合金，正确；c合金的硬度一般高于各成分金属，正确；d合金的熔点一般低于各成分金属，错误。考点：考查有关合金的说法正误判断的知识。3下列行为符合安全要求的是a实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收b金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火c大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去d皮肤上不慎沾上浓naoh溶液，立即用盐酸冲洗【答案】c【解析】a氨气易溶于水，将尾气直接通入水中吸收，易倒吸，故a错误；b钠、过氧化钠都能够与水反应，用泡沫灭火器无法灭火，可以使用沙子灭火，故b错误；c氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故c正确；d盐酸有腐蚀性，且与氢氧化钠反应会放热，应用大量水冲洗，故d错误；故选c。4下列实验操作正确的是a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中b过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液【答案】c【解析】试题分析：a由于硫酸的密度比水大，溶于水放出热量，为了防止酸滴飞溅，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，错误；b过滤是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，在过滤操作时，若用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，会使滤纸弄破，导致无法进行过滤，错误；c分液是分离互不相溶的两种液体混合物，因此进行分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，待下层液体放完，关闭分液漏斗活塞，将上层液体从上口倒出，正确；d用固体溶质配制物质的量浓度的溶液时，应该先在烧杯中溶解物质，待溶液冷却至室温后，再转移至一定体积的已经查漏的容量瓶中，错误。考点：考查化学操作正误判断的知识。5同温同压下，相同体积的cl2和co2气体，具有相同的a质量 b原子数 c分子数 d摩尔质量【答案】c【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：v1：v2=n1：n2=n1：n21：2=m1：m2同质量时：v1：v2=m2：m1；（2）同温同体积时：p1：p2=n1：n2=n1：n2同质量时：p1：p2=m2：m1；（3）同温同压同体积时：1：2=m1：m2=m1：m2。6已知na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a2 g h2的分子数为nab标准状况下，22.4 l h2o含有na个水分子c7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2nad1 mol/l mg(no3)2溶液中含有no3的数目为2na【答案】a【解析】a2 g h2的物质的量为1 mol，含有分子数为na，故a正确；b标准状况下，h2o为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故b错误；c7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.1na，故c错误；d没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故d错误；答案为a。7有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是asio2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应b高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（sio2）制取硅的反应c光导纤维的主要成分是sio2d自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在【答案】c【解析】asio2是一种酸性氧化物，一般不与酸反应，但能与hf反应，故a错误；b试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故b错误；csio2是光导纤维的主要成分，故c正确；d硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故d错误；故选c。8下列变化只需通过一步化学反应就可以实现的是asso3 bal2o3al(oh)3 csio2h2sio3 dna2co3nahco3【答案】d【解析】as燃烧只能生成so2，故a错误；bal2o3不溶于水，不能与水反应生成al(oh)3，故b错误；csio2不溶于水，不能与水反应生成h2sio3，故c错误；dna2co3在溶液中与过量的co2反应生成nahco3，故d正确；答案为d。9除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）anacl溶液（bacl2）：加过量na2co3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热bkno3溶液（agno3）：加过量kcl溶液，过滤cna2so4溶液（br2）：加ccl4，萃取，分液dnahco3溶液（na2co3）：通入足量的co2【答案】b【解析】a碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和nacl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量na2co3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故a正确；b硝酸银与kcl反应生成沉淀、硝酸钾，但kcl过量，引入新杂质，不能除杂，故b错误；c溴易溶于有机溶剂ccl4，与nacl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故c正确；dna2co3在溶液中与过量的co2反应生成nahco3，故d正确；答案为b。10下列实验现象与氧化还原反应有关的是a向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀b向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去c向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀d硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质【答案】d【解析】a反应生成碳酸钙和氯化钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故a错误；b向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去，证明酸和碱发生中和反应，为非氧化还原反应，故b错误；c向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀，是复分解反应，为非氧化还原反应，故c错误；d硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质，是置换反应，是氧化还原反应，故d正确；答案为d。110.5 l 1 mol/l fecl3溶液与0.2 l1 mol/l kcl溶液中的cl的数目之比a52 b31 c152 d13【答案】c【解析】试题分析：先根据溶液的体积和溶质浓度计算溶质的物质的量，再根据溶质电离方程式或关系式计算所产生的相同离子的物质的量，即n(fecl3) =cv=1mol/l0.5l=0.5mol，fecl3 =fe3+3cl或fecl33cl，则n(cl) = 3 n(fecl3) = 1.5mol，n(kcl) =cv=1mol/l0.2l=0.2mol，kcl=k+cl或kclcl，则n(cl) = n(kcl) = 0.2mol，则二者所含cl数目之比为1.50.2=152，c正确，答案选c。【考点定位】考查溶质的物质的量浓度、物质的量及其所电离出离子的物质的量和数目的计算。【名师点睛】根据电离方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、物质的量浓度、等相关物理量的转化关系。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。12下列物质只能作还原剂的是as2 bfe2 cso32 dk【答案】a【解析】as2-中s元素的化合价是最低价态只有还原性，故a正确；bfe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故b错误；cso32中s元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故c错误；dk+中钾元素的化合价是最高价态只有氧化性，故d错误；故选a。【点睛】物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断，根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，难准确判断元素的化合价是解题关键。13下列离子在酸性溶液中能大量共存的是afe3、nh4、scn、cl bna、mg2、no、so42cal3、fe2、no、cl dk、na、cl、sio32【答案】b【解析】afe3与scn在溶液中生成配合物，得红色溶液，不能大量共存，故a错误；bna、mg2、no、so42在同一溶液中彼此间不发生离子反应，可大量共存，故b正确；cfe2在酸性溶液中能被no氧化，不能大量共存，故c错误； dsio32不能在酸性溶液中大量存在，要生成硅酸沉淀，故d错误；答案为b。14下列各组物质可以反应，最终能得到al(oh)3的是aal和naoh溶液共热 bal(no3)3和过量的naoh溶液cal2o3和水共热 dal2(so4)3和过量的氨水【答案】d【解析】试题分析：aal跟过量的naoh溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故a错误；b氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，al(no3)3跟过量的naoh溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故b错误；c氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故c错误；d氢氧化铝不溶于弱碱，a12(so4)3和过量的nh3h2o反应得到氢氧化铝，故d正确；故选d。【考点定位】考查铝及化合物的性质【名师点晴】明确铝及其化合物的两性性质是解题关键；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸如硫酸、强碱如naoh，不溶于弱酸如碳酸（或co2）、弱碱如氨水（或氨气）；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝据此判断解答。15下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是a氯化钙溶液 b氯水 c次氯酸钠溶液 d二氧化硫【答案】a【解析】a氯化钙溶液不具有漂白性，故a选；b氯水中含有hclo，具有漂白性，故b不选；c次氯酸钠溶液含有clo-，能生成hclo，具有漂白性，故c不选；dso2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故d不选；故选a。16下列说法正确的是a向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊b夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应c过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源d胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙【答案】b【解析】a向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，有碳酸钙沉淀生成，溶液变浑浊，故a错误；b因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故b正确；c过氧化钠是一种强氧化剂，但能与水或co2反应生成氧气，可作供氧剂，故c错误；d胶体的分散质能通过滤纸的孔隙，而浊液的分散质不能通过滤纸的孔隙，故d错误；答案为b。17下列有关说法不正确的是a为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶b目前我国流通的硬币是由合金材料制造的c玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】a【解析】a生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故a错误；b我国流通的硬币是由合金材料制造的，因为纯金属太软，故b正确；c常见硅酸盐产品为玻璃、水泥、陶瓷，故c正确；d铝制品表面覆盖着氧化膜，可保护铝不被腐蚀，故d正确；答案为a。【点睛】合金概念的三个特点要记牢，还要理解合金的性质；金属材料包括纯金属和合金，金属的三个化学性质是：与氧气反应；与稀酸反应；与盐溶液反应合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属生铁的含碳量是2%-4.3%；钢的含碳量是0.03%-2%。18下列离子方程式书写正确的是a向稀盐酸中加铁粉：2fe6h+2fe3+3h2b碳酸钙溶于稀盐酸中：co322h+co2h2oc氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+ohh+so42baso4h2od盐酸与硝酸银溶液反应：clag+agcl【答案】d【解析】a向稀盐酸中加铁粉发生的离子反应为fe2h+fe2+h2，故a错误；b碳酸钙溶于稀盐酸中发生的离子反应为caco32h+ca2+co2h2o，故b错误；c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应发生的离子反应为ba2+2oh2h+so42baso42h2o，故c错误；d盐酸与硝酸银溶液发生的离子反应为clag+agcl，故d正确；答案为d。19下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项纯净物混合物电解质非电解质a生理盐水明矾液态kno3蔗糖bcao海水铜乙醇c胆矾铝合金agclco2d氢氧化钠空气na2so4溶液食醋【答案】c【解析】a生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，明矾是结晶水合物为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故a错误；b铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c胆矾是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故c正确；d氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故d错误；故选c。【点睛】纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，特别注意能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电。20下列叙述不正确的是a氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验b实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气c铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处d与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3【答案】d【解析】a易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故a正确；b二氧化硫和氯气都是酸性气体，所以二氧化硫和氯气的尾气都用氢氧化钠吸收，故b正确；c铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故c正确；d硝酸浓度越大氧化性越强，所以稀hno3氧化性弱于浓hno3，故d错误；故选d。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3分，共15分。）21下列关于物质的检验说法不正确的是a向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则待测液中一定含有so42b观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察c向待测液中加入naoh溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则待测液中一定含有nh4+d向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待测液中一定含有co32【答案】a【解析】aagcl沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含ag+或so42-，但二者不能同时存在，故a错误；b将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，若为紫色，则含k元素，故b正确；c因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入naoh溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有nh4+，故c正确；d无色无味的气体为二氧化碳，则白色沉淀为碳酸钡，所以待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有co32-，故d正确；故选a。22下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述ahclo具有强氧化性hclo有杀菌消毒作用b铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀c与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应d浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟【答案】a【解析】ahclo有杀菌消毒作用，是因为hclo具有强氧化性，故a正确；b铝表面易形成致密氧化物保护层，不易腐蚀，故b错误；c因na的密度比水小，与水反应时，钠浮在水面上，故c错误；d浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟，是因为浓硝酸有挥发性，故d错误；答案为a。23某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为anahco3、al(oh)3 bagcl、nahco3cna2so3、baco3 dna2co3、cuso4【答案】c【解析】试题分析：anahco3、al(oh)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，a错误；bagcl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而agcl不溶，再加入足量稀盐酸，agcl仍然不溶，固体不能全部溶解，b错误；c亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，c正确；dna2co3、cuso4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，d错误。答案选c。考点：考查物质的推断和性质。24将3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24 l，则所消耗硝酸的物质的量是a0.24 mol b0.22 mol c0.18 mol d0.16 mol【答案】b【解析】3.84g铜粉生成硝酸铜，要消耗2=0.12mol的硝酸；2.24l气体是no和no2的混合物，物质的量为=0.1mol，说明有0.1mol的硝酸被还原；则所消耗的硝酸为0.22mol，故选b。【点睛】注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键，铜与硝酸反应硝酸呈酸性和氧化性，所以所消耗硝酸的物质的量是两者之和。25中国传统文化对人类文明贡献巨大。在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是a本草纲目中记载“（火药）乃焰消（kno3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了kno3的氧化性b我国古代文献天工开物记载“凡研硝（kno3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为kno3能自燃c本草经集注中记载了区分硝石（kno3）和朴硝（na2so4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应d西汉时期的淮南万毕术中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：fecuso4feso4cu【答案】b【解析】a火药发生化学反应的时候，kno3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故a正确；bkno3不稳定且有强氧化性，剧烈撞击易爆炸，故b错误；c鉴别kno3和na2so4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃观察为紫色，故c正确；d “曾青得铁，则化为铜”即为湿法炼铜，反应原理是fecuso4feso4cu，故d正确；故选b。第ii卷（非选择题，共45分）三、填空题（本题包括5小题，共45分）26a、b、c、d是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将a、b、c、d填入适当的空格中。（1）从碘水中提取碘_；（2）实验室制取蒸馏水_；（3）除去粗盐中的泥沙_；（4）与海水晒盐原理相符的是_。【答案】 (1)c (2)a (3)b (4)d【解析】（1）碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用萃取、分液法分离，选装置c；（2）用自来水制取蒸馏水，可用蒸馏的方法分离，选装置a；（3）泥沙不溶于水，食盐溶于水，利用过滤法分离，选装置b；（4）水易挥发，则蒸发原理与海水晒盐原理相似，选装置d。常见物质分离与提纯方法小结：方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3nacl(h2o)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开nacl(kno3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯i2(nacl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”nacl(caco3)fe粉(a1粉)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和na2co3溶液蒸馏分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、i2和ccl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与nacl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出co2(hcl)、co (co2)液化沸点不同气分开u形管常用冰水no2(n2o4)27非金属单质a经如图所示的过程转化为含氧酸d。已知d为强酸，请回答下列问题：若a在常温下为气体，c是红棕色的气体。（1）a、c的化学式分别是：a_、c_。（2）d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的化学方程式_；该反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。【答案】 (1)n2 (2)no2 (3)cu4hno3(浓)cu(no3)22no22h2o (4)属于【解析】a在常温下为气体，c是红棕色的气体，则a应为n2，b为no，c为no2，d为hno3；（1）由以上分析可知a、c的化学式分别是n2、no2；（2）d为hno3，浓溶液具有强氧化性，可与cu发生氧化还原反应生成硝酸铜和no2，反应的离子方程式为cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o。28实验室现需配制物质的量浓度为1 moll1的naoh溶液480 ml。（1）配制该溶液的实验步骤包括：a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入_；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、_。上述步骤的正确操作顺序是_。（2）要配制此溶液，需要称量naoh固体的质量为_克。（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。a溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容b定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线c容量瓶中原有少量蒸馏水d定容时观察液面仰视（4）配制好的naoh溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因_。【答案】 (1)500 ml容量瓶 (2)胶头滴管 (3)a b d c f e (4)20.0 (5)a (6)sio22naohna2sio3h2o【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）氢氧化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；c实验没有480ml的容量瓶，本实验需要配制500ml溶液，则将烧杯中的的溶液注入500 ml容量瓶；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水，至凹液面与刻度线相切；配制480ml溶液时称量、溶解、转移、定容需要烧杯、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶、玻璃棒；实验操作步骤的正确顺序为a b d c f e；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5l1 moll-140g/mol=20.0g；（3）a溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后液面会下降，溶液体积偏低，浓度偏高；b定容摇匀后，不能再加水，否则溶液体积偏高，溶液浓度偏低；c最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；d定容时，仰视容量瓶刻度线，液面在刻度线上方，使溶液的体积偏高，所以溶液浓度偏低；答案为a。（4）玻璃中含有sio2，会与naoh反应生成硅酸钠，玻璃塞不易打开，发生反应的化学方程式为sio22naohna2sio3h2o。【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致v偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。29如图所示，将仪器a中的浓盐酸滴加到盛有mno2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置b和c，然后再通过加热的石英玻璃管d（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器a的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置b中盛放的液体是_，气体通过装置b的目的是_。装置c中盛放的液体是_，气体通过装置c的目的是_。（3）d中反应的化学方程式是_。（4）烧杯e中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。【答案】 (1)分液漏斗 (2)4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o (3)饱和nacl溶液 (4)吸收氯气中混有的杂质hcl (5)浓硫酸 (6)吸收水蒸气，干燥氯气 (7)2fe3cl22fecl3 (8)naoh溶液 (9)2ohcl2clcloh2o【解析】（1）装置中a为分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混合加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o；（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置b中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置b的目的是吸收氯气中混有的杂质hcl，装置c中盛放的液体是浓硫酸