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常见物质的电子式结构式进阶练习一、单选题1.下列化学用语表示正确的是()A.氯化钙的化学式:CaCl B.HCl的电子式:C.氯化钠的电子式:D.氯原子的结构示意图:2.下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式:B.HClO的结构式:HOClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为:3.下列物质的电子式书写正确的是()A. B. C. D.二、填空题4.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成 和HW三种共价化合物;Y与氧元素可组成 两种离子化合物。 (1)写出 的电子式: ,其中含有的化学键是 。 (2)用电子式表示 的形成过程 。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)。 (4) 和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。 (5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式: 。5.单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题: (1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。 (2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ,Y分子的电子式为 。 (3)Z、X中共价键的类型分别是 、 。参考答案【答案】1.B2.C3.D4.【小题1】 离子键、共价键 【小题2】 【小题3】 【小题4】 【小题5】 5. 【小题1】 氢氟酸 【小题2】 【小题3】 非极性(共价键)极性(共价键) 【解析】1. 氯化钙的化学式为 ,故A错误;氯化氢为共价化合物,电子式为 ,故B正确;氯化钠为离子化合物,电子式为 ,故C错误;氯原子的结构示意图为 ,故D错误。 2. I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为 ,结构式为HOCl,B正确;HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,氢原子最外层只有2个电子,C不正确;D中MgO是离子化合物,正确。 3. A项,硫化钠为离子化合物,其电子式为 ,错误;B项, 的电子式为 ,错误;C项, 为共价化合物,其电子式为 ,错误;D项,NH3为共价化合物,其电子式为 ,正确。 4. 【小题1】见小题5 【小题2】见小题5 【小题3】见小题5 【小题4】见小题5 【小题5】 根据元素形成化合物的特点,分析元素种类,进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。 5. 由题意知,单质Z为 。 【小题1】 只能与氢氟酸(HF)反应
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