甘肃省静宁县第一中学高一化学下学期第二次月考试题.doc

甘肃省静宁县第一中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 s :32 cl:35.5 fe:56 cu:64 第卷(选择题，共48分)1、 选择题（每小题2分，共48分）1下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ana、ag、alo、brbh、fe2、so、noc k、nh、co、ohdca2、al3、no、cl2下列有关两种微粒和错误！未找到引用源。的叙述正确的是( )a一定都是由质子、中子、电子组成的b化学性质几乎完全相同c核电荷数和核外电子数一定相等d质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同来3如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入试管与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体a和气体b的组合不可能是下列的是( )a氢氧化钠溶液、二氧化碳 b水、氨气c氢氧化钠溶液、一氧化氮 d水、二氧化氮与氧气4下列说法正确的是( )a原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素b原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素c最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期d某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期51995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有a元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则a元素在周期表中的位置是（ ）a第三周期第a族b第三周期第a族c第四周期第a族d第五周期第a族6如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性72011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘131，则有关碘131(i)和碘127(i)说法正确的是( )a i和i的中子数相同，是同一种核素bi和i的质子数相同，互为同位素ci和i的核外电子排布方式不同di有放射性而i无放射性，说明两者化学性质不同8将3.2 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 l(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是( )a0.55mol b0.15 mol c0.3 mol d0.11mol9x、w、y、z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。已知w一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是( )原子半径a对应的气态氢化物的稳定性：yzbx的非金属性是同周期中最强的原子序数c对应简单离子的半径：xwdy的氧化物能与x的最高价氧化物对应的水化物反应10将含有等体积nh3、co2、no的混合气体依次通过盛有浓h2so4、na2o2和na2co3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )aco2和no bco2 cno dno211如下图是氨气催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是( )氧化铬催化剂玻璃棉玻璃棉空气石蕊溶液碱石灰浓氨水图1a 三氧化二铬起氧化作用b加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色c烧杯中的紫色石蕊溶液不变色d圆底烧瓶中的气体一定为无色12应用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )a铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性b砹(at)为白色固体，hat不稳定，agat感光性很强c硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体d硒化氢(h2se)无色、有毒，比h2s更不稳定13只用一种试剂就能将nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4四种溶液区分开，这种试剂是( )anaoh溶液 bagno3溶液 cba(oh)2溶液 dbacl2溶液14短周期元素a、b、c在元素周期表中的位置如右图所示。已知b、c两元素所在族数之和是a元素族数的2倍,b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍,则a、b、c是( )abe、na、al bb、mg、s co、p、cl dc、al、p15将盛有1 mol no和no2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol o2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中no与no2体积比为( )a1 : 2 b3 : 7 c2 : 5 d无法确定16下面是元素周期表的一部分(表中数字和x代表原子序数)，其中x为53的是( )a b c d 17某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是( )a中含有的中子数为a+bb中含有的电子数为ancx原子的质量数为a+b+nd一个x原子的质量约为错误！未找到引用源。g18在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有h2、cl2、hcl、hbr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )碱金属的性质acl2、h2、hcl、hbr bcl2、hcl、hbr、h2ccl2、hbr、h2、hcl dcl2、hbr、hcl、h219如右图表示第a族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )金属的核电荷数a金属性 b与水反应的剧烈程度c阳离子的氧化性 d原子半径20下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )asi、p、s、cl元素的单质与氢气化合越来越容易b元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强c元素周期表共有18列，第3列是第b族，第17列是第a族df、o、mg、na原子半径逐渐减小21x、y、z是三种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是( )ay元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4b三种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定c原子半径由大到小的顺序为zyxd元素非金属性由弱到强的顺序为zyx22下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s强 hcl的稳定性比h2s强 hcl的还原性比h2s强 hclo的酸性比h2so4强 cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fes cl2能与h2s反应生成s 还原性：cl-s2-a bc d23根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是( ) ax元素能形成+7价的含氧酸及其盐。by元素的原子最外电子层上有2个电子。cz元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。dr元素的氧化物是酸性氧化物。24下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )az、n两种元素的离子半径相比，前者较大bx、n两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低c由x与m两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz的氧化物能分别溶解于y的氢氧化物和n的氢化物的水溶液第卷(非选择题，共52分)2、 填空题 （共44分）25(每空2分，共16分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下，x和h是固体，其中x属于离子化合物，1 mol x分解得到a、b、c的物质的量之比为1 : 1 : 2 ; b和g是液体，其余均为气体。试解答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：x_，b_，g(2)写出下列反应的化学方程式：cd e：a d：g + h a+f：(3)写出下列反应的离子方程式：gcu e：(4)工业上合成c，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出c，能用上述方法分离出c的原因是26 (共18分)实验：下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出a中所发生反应的化学方程式_。(2)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(3)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()acaco3粉末和浓盐酸 b锌粒和稀硫酸 c稀盐酸和agno3溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()a生石灰 b食盐 c浓硫酸 浓酸盐弹簧夹实验：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。c浸有naoh溶液的棉花湿润的淀粉ki试纸活塞a10ml1mol.l-1nabr溶液活塞bkmno4固体5ml0.2mol.l-1ki溶液badcci4实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当b和c中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。当b中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。. 打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。(1)a中产生黄绿色气体，其化学方程式是 (2)b中溶液发生反应的离子方程式是 (3)过程的目的为(4)d中出现的现象为 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。27（每空2分，共10分）a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中a元素原子核内只有一个质子；a与c、b与d分别同主族；b、d两元素原子序数之和是a、c两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母)。ac2b2 bdb2 ce2 dc2db3(2)d元素在元素周期表中的位置为_；化合物c2b中两种离子的半径大小关系为_ _(填离子符号)。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的e2气体。实验中应选用的装置为( ) ( ) ( ) ( ) (按由左到右的连接顺序填写)；饱和食盐水浓硫酸碱石灰（4）试用电子式表示c2d的形成过程：_三、计算题（共8分）28（8分）向10 ml浓度均为3 moll1的hno3与h2so4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 ml。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？（4分）(2)反应后溶液中h+ 的浓度是多少？ （4分）参考答案一、选择题（共24题，每题2分，共48分）题号12345678答案ddccdabb题号910111213141516答案dabbccbc题号1718192021222324答案ddcadccd25、（共16分，每空2分）(1)（nh4）2co3h2o hno3(2) 4nh35o24no6h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o2 c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o(3)3cu2no8h=3cu22no4h2o(4)nh3易液化26 （共18分）实验 (1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o （2分）（2）减少与空气的对流，保证试管中能收集满