《非金属性与元素周期律》测练3.doc

非金属性与元素周期律测练3一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.甲、乙两种非金属，甲比乙容易与H2化合；甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（） A.只有B.只有C.D.全部 2.下列叙述中，错误的是（） A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 3.下列实验的现象与对应结论均正确的是（） 选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B将一块Na投入CuSO4溶液有沉淀产生Na的金属活动性比铜强C盐酸滴入Na2CO3溶液产生气泡氯的非金属性比碳强D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生了置换反应A.AB.BC.CD.D 4.下列叙述正确的是（） 热稳定性：H2OHFH2S 泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液 A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571kJmol-1则氢气的燃烧热为H=-285.5kJmol-1 因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN A.只有B.只有C.只有D.只有 5.能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（） A.氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 B.N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧 C.NH3极易溶于水，而PH3难溶于水 D.硝酸比磷酸酸性强 6.能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（） A.元素周期表中X位于Y的上一周期 B.将H2X、HY分别加热至500，只有HY发生分解 C.X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性 D.X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY 7.下列说法错误的是（） A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3 D.与水或者酸反应的剧烈程度：KNaMg 8.下列结论正确的是（） 粒子半径：S2-ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3； 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 单质氧化性：Cl2S； 酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A.B.C.D. 9.下列化合物中能量最低的是（） A.HFB.H20C.H2SD.CH4 10.X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（） A.X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多 B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 D.Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来 二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11.下列说法错误的是（） A.钠的金属性比镁强B.溴的非金属性比氯强 C.硝酸的酸性比磷酸弱D.水的稳定性比氨强 12.下列对一些实验事实和理论解释正确的是（） 选项实验事实理论解释AHCl气体溶于水，能导电HCl为离子化合物BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强CK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键DHF的沸点高于HClHF分子间形成有氢键A.AB.BC.CD.D 三、实验题(本大题共6小题，共60.0分)13.学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系结合相关短周期元素化合物的相关知识， 设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究； （1）设计实验的依据是 _ ； （2）写出选用物质的名称：A _ 、B _ 、C _ ； （3）烧杯C中发生反应的离子方程式 _ ； （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 _ 14.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律： 1同一周期内从左到右元素金属性的递变规律 2同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 实验方法（）实验现象（）1钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞A产生白烟2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C产生大量气泡、气体可以燃烧4NaI溶液中加入溴水和CCl4D下层溶液变橙色5镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应E浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F下层溶液变紫色7NaBr溶液中加入氯水和CCl4G发出耀眼的强光，生成白色物质8铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H生成淡黄色沉淀回答下列问题 （1）从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定把空格填满） 探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）： 元素的金属性： _ ，元素的非金属性： _ （3）上表（）中实验方法1反应的离子方程式 _ （4）上表（）中实验方法8反应的离子方程式 _ （5）上表（）中实验现象F反应的化学方程式 _ 15.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 （）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象甲同学设计实验的目的是 _ ；反应最剧烈的是 _ （）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成 （1）写出下列物质的化学式：A _ 、C _ 、D _ （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： _ （3）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 _ （4）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放 _ （填试剂）16.某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律 已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气 （1）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性 _ （填“强”或“弱”或“无法判断”） （2）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾 粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是 _ （3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：NCSiC中装试剂 _ ，实验现象为 _ 该装置存在不足之处，改进措施为： _ 17.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中， 试预测实验结果： _ 与盐酸反应最剧烈； _ 与盐酸反应产生的气体最多 （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器A的名称为 _ ，干燥管D的作用为 _ 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 _ 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 _ 溶液吸收尾气 若要证明非金属性：NCSi，则在A中加 _ 、B中加碳酸钙、C中加 _ ，溶液观察到C中溶液 _ 的现象，即可证明但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 _ 溶液的洗气瓶除去 _ 18.某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题： （1）实验的现象是 _ ，该反应的离子方程式为 _ （2）由实验得出的实验结论是 _ （3）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是 _ （4）实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因 _ 四、简答题(本大题共2小题，共10.0分)19.黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 2KNO3+3C+SA+N2+3CO2（已配平） （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为 _ ，A属于 _ 化合物 （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 _ 种其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是 _ （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 _ （用元素符号表示） （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 _ A氢化物的稳定性：H2SCH4 B酸性：H2SO3H2CO3 CCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价20.现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 _ （填名称），可以验证该结论的实验是 _ A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性非金属性与元素周期律测练3答案和解析【答案】 1.C2.C3.A4.A5.D6.B7.A8.C9.A10.B11.BC12.CD13.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；稀硫酸；碳酸钠；硅酸钠溶液；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；SCSi 14.NaMgAl；ClBrI；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；2Al+6H+=2Al3+3H2；Br2+2NaI=2NaBr+I2 15.比较锂、钠、钾的金属性强弱；c；HNO3；Na2SiO3；CO2；CO2+SiO32-+H2OH2SiO3+CO32-；NCSi；饱和NaHCO3 16.强；淀粉-KI溶液变蓝色；硅酸钠溶液；有白色沉淀生成；在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 17.K；Al；分液漏斗；防倒吸；蓝色；NaOH；硝酸；硅酸钠溶液；有白色沉淀生成；饱和碳酸氢钠；硝酸 18.生成淡黄色沉淀；S2-+Cl2=2Cl-+S；氯原子的得电子能力比硫原子强；反应物本身的性质；否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率 19.；离子；4；第三周期第A族；KSCNO；AC 20.镁；BC 【解析】 1. 解：甲比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强，故正确； 甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明甲比乙的非金属性强，故正确； 甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强，说明甲比乙的非金属性强，故正确； 非金属性强弱与失电子多少无关，所以与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，故错误； 单质的熔沸点属于物理性质，与非金属性强弱无关，所以甲的单质熔、沸点比乙的低，不能说明甲比乙的非金属性强，故错误； 所以正确的有； 故选C 比较非金属性强弱的角度有：单质与氢气反应的难易程度，单质之间的置换反应，对应最高价氧化物的水化物的酸性性强弱，气态氢化物的稳定性等，据此分析 本题考查了非金属性的比较，题目难度不大，注意比较方法的积累和利用 2. 解：A、非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：SOF，则H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，故A正确； B、金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：RbKMg，则RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，故B正确； C、金属性越强，则单质的还原性越强，金属性：CaNaMg，则Ca、Na、Mg的还原性依次减弱，故C错误； D、非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SiCS，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强，故D正确； 故选C A、非金属性越强，则氢化物的稳定性越强； B、金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强； C、金属性越强，则单质的还原性越强； D、非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强 本题考查了元素周期律，主要考查了金属元素和非金属元素性质的递变规律，题目难度不大 3. 解：A浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑，且具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使蔗糖固体膨胀，故A正确； B钠和水反应，生成沉淀为氢氧化铜，没有生成铜，故B错误； C比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故C错误； D将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色的四氧化三铁，固体不为红色，故D错误 故选A A浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖固体变黑膨胀； B钠和水反应，生成沉淀为氢氧化铜； C比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性； D将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色的四氧化三铁 本题考查较为综合，涉及浓硫酸、钠、非金属性以及铁的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等 4. 解：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性FOS，所以氢化物的稳定性HFH2OH2S，故错误； 泥水中分散质100nm，盐酸中1nm，淀粉溶液中1nm100nm，则水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液，故正确； H+最外层没有电子，其它A、A族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以A、A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故错误； 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素，故正确； 同位素质子数相同而中子数不同，第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs质子数相同，而中子数前者比后者多4个，故错误； 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为其燃烧热，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571kJmol-1则氢气的燃烧热为H=-285.5kJmol-1，故正确； 不能利用单质的性质来比较非金属性的强弱，非金属性NP，故错误； 故选A 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定； 根据分散系中的分散质来分析； A、A族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子； 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素； 同位素质子数相同、中子数不同； 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为其燃烧热； 白磷的着火点低，能自燃，氮气中的化学键键能大，则稳定，但非金属性NP 本题考查较综合，涉及原子结构、非金属性强弱判断、燃烧热、元素周期表结构等知识点，明确原子结构、物质结构、基本概念及基本理论是解本题关键，易错选项是 5. 解：A氮气在常温下是气体，而磷单质是固体，物质的状态属于物理性质，与非金属性无关，故A错误； BN2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧，是因为氮气中NN键比P-P键稳定，与非金属性强弱无关，故B错误； C溶解性属于物质的物理性质，与非金属性无关，故C错误； DHNO3的酸性比H3PO4强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮的非金属性比磷强，故D正确； 故选D 非金属性强弱的比较方法：单质与氢气化合的难易程度；生成的氢化物稳定性；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强弱；相互置换反应（强制弱）；单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答 本题考查非金属性的比较，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法即可解答，题目难度不大 6. 解：A同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：SC，故A错误； B元素的得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，将H2X、HY分别加热至500，只有HY发生分解，说明稳定性HXHY，所以X原子得电子能力大于Y，故B正确； C最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸HClO，故C错误； D单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，Y单质与铜反应得到高价态Cu，则Y的非金属性更强，故D错误； 故选B 元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，其单质的氧化性氧气、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质与氢气化合越容易、其氢化物越稳定，据此解答 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，明确非金属性强弱与其原子得电子能力、其单质的氧化性、其最高价氧化物的水化物酸性关系是解本题关键，易错选项是C，在比较酸的强弱时必须是最高价氧化物的水化物，题目难度不大 7. 解：A元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与原子半径大小无关，非金属性BrI，所以氢化物的稳定性HBrHI，故A错误； B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PSi，所以H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，第二周期中除了O、F元素外非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，故C正确； D金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性KNaMg，所以与水或者酸反应的剧烈程度：KNaMg，故D正确； 故选A A元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与原子半径大小无关； B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外； D金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈 本题考查元素周期律，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱与其最高氧化物水溶液酸碱性关系是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C 8. 解：Cl、S位于相同周期，原子半径SCl，故错误； 非金属性FClP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确； 非金属性ClBrIS，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误； 非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故正确； 非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4HClO4，故错误； 金属性KNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确 故选C 根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断； 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； 元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱； 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强； 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为综合，多角度考查元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累 9. 解：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：FOSC，则氢化物的稳定性：HFH20H2SCH4；物质具有的能量越高越不稳定，所以HF具有的能量最低， 故选A 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，物质具有的能量越高越不稳定，据此分析 本题考查了氢化物稳定性的判断、物质具有的能量与稳定性的关系，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力 10. 解：AX元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多，但非金属性X不一定比Y强，如Si和O元素，故A错误； B元素的非金属性越强其氢化物越稳定，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明非金属性XY，故B正确； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，说明非金属性XY，故C错误； DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来，说明Y单质的氧化性大于X，所以非金属性XY，故D错误； 故选B 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易、其氢化物的稳定性越强，据此分析解答 本题考查元素周期律，为高频考点，明确非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，易错选项是A 11. 解：A同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性NaMg，故A正确； B同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性ClBr，故B错误； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性NP，所以硝酸的酸性大于磷酸，故C错误； D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ON，所以水的稳定性比氨强，故D正确； 故选BC A同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱； B同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱规律及判断方法是解本题关键，知道非金属性与其氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大 12. 解：AHCl中只含共价键，为共价化合物，但HCl在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，解释错误，故A错误； B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HCl、HBr水溶液酸性强弱判断非金属性，故B错误； C含有自由移动的离子或电子的物质能导电，K3C60在熔融状态下能够导电且是化合物，说明该物质中含有离子键，故C正确； D含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以氢键导致HF的沸点高于HCl，故D正确； 故选CD AHCl中只含共价键，为共价化合物； B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关； C含有自由移动的离子或电子的物质能导电； D含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高 本题考查非金属性强弱判断、氢键、离子键等知识点，侧重考查基本理论，知道金属、非金属性强弱判断方法，知道氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大 13. 解：（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以其设计依据为：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， 故答案为：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； （2）用稀硫酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，用二氧化碳、水和硅酸钠溶液反应制取硅酸，所以A中液体为稀硫酸、B中固体为碳酸钠、C中溶液为硅酸钠溶液，故答案为：稀硫酸；碳酸钠；硅酸钠溶液； （3）烧杯C中发生反应的离子方程式为二氧化碳、水和硅酸根离子反应生成碳酸根离子和硅酸，离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-， 故答案为：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-； （4）稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸，根据强酸制取弱酸知，酸性强弱顺序：硫酸碳酸硅酸，则非金属性SCSi， 故答案为：SCSi （1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸； （2）用稀硫酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，用二氧化碳、水和硅酸钠溶液反应制取硅酸； （3）烧杯C中发生反应的离子方程式为二氧化碳、水和硅酸根离子反应生成碳酸根离子和硅酸； （4）先判断酸性强弱后判断非金属性强弱 本题考查性质实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析、设计、操作、知识运用能力，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意要排除干扰因素，题目难度不大 14. 解：（1）要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应，反应越剧烈，金属性越强； 钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞，浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色； 镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞；镁与2mol/L盐酸反应；Mg与热水反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧； 铝片与2mol/L盐酸反应，产生大量气泡、气体可以燃烧； 由此可知，金属与酸（或水）的反应剧烈程度：NaMgAl，即金属性：NaMgAl； NaBr溶液中加入氯水和CCl4，下层溶液变橙色，说明氯气置换了溴，则非金属性ClBr； NaI溶液中加入溴水和CCl4，下层溶液变紫色，说明溴置换了碘，则非金属性BrI；所以非金属性：ClBrI； 则实验操作与实验现象对应为： 探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律15847EBCFD故答案为： 探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律15847EBCFD； （2）金属性：NaMgAl；非金属性：ClBrI， 故答案为：NaMgAl；ClBrI； （3）钠与水反应生成NaOH和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2； 故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2； （4）Al与酸中的氢离子反应生成氢气，则反应的离方程式为：Al+6H+=2Al3+3H2， 故答案为：Al+6H+=2Al3+3H2； （5）氯气与溴化钠发生置换反应生成氯化钠和单质溴，则反应的化学方程式为：Br2+2NaI=2NaBr+I2， 故答案为：Br2+2NaI=2NaBr+I2 （1）（2）要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应； 要证明元素的非金属性强弱，可利用单质之间的置换反应，非金属性强的元素的单质可以置换非金属弱的； （3）钠与水反应生成NaOH和氢气； （4）Al与酸中的氢离子反应生成氢气； （5）氯气与溴化钠发生置换反应生成氯化钠和单质溴 本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法是解题的关键 15. 解：（I）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性KNaLi，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C， 故答案为：比较锂、钠、钾的金属性强弱；c； （II）（1）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠， 故答案为：HNO3；Na2SiO3；CO2； （2）烧杯中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32-+H2OH2SiO3+CO32-， 故答案为：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3； （3）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性：NCSi； 故答案为：NCSi； （4）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸， 故答案为：饱和NaHCO3 （I）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈； （II）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答 本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，题目难度中等 16. 解：（1）果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2SS+2HCl；证明氯元素比硫元素非金属性强，故答案为：强； （2）盐酸和高锰酸钾之间反应产生氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故答案为：淀粉-KI溶液变蓝色； （3）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；装置C中反应是：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，C中装试剂硅酸钠溶液；现象为有白色沉淀生成；但是浓硝酸具有挥发性，防止硝酸和硅酸钠之间反应的干扰，所以在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶， 故答案为：硅酸钠溶液；有白色沉淀生成；在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 （1）中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液反应生成氯气具有氧化性，通入饱和氢硫酸溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；单质氧化剂的氧化性大于氧化产物，判断非金属性； （2）氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色； （3）有机强酸能制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3可以得到：非金属性：NCSi 本题考查了酸性强弱的比较实验设计，试剂选择，离子方程式的书写，熟练掌握物质性质是解题关键题目难度中等 17. 解：（1）同一周期金属元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，这几种元素中金属性最强的是K、最弱的是Al，原子失去电子越多其相同物质的量的金属与酸反应生成的氢气量越多，则生成氢气的量最多的是Al，故答案为：钾；铝； （2）该仪器名称是分液漏斗；导致的干燥管能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸； 浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，能和水反应生成酸，可以用碱液NaOH处理尾气， 故答案为：蓝色；NaOH； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，硝酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸能和硅酸钠反应生成硅酸， A中液体为硝酸、B中固体为碳酸钙、C中液体为硅酸钠，二氧化碳、水和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，因为硝酸的挥发性导致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸和硅酸钠反应干扰二氧化碳的检验，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸， 故答案为：硝酸；硅酸钠；有白色沉淀生成；饱和碳酸氢钠溶液；硝酸 （1）同一周期金属元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，原子失去电子越多其相同物质的量的金属与酸反应生成的氢气量越多； （2）该仪器名称是分液漏斗；导致的干燥管能防止倒吸； 浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，能和水反应生成酸，可以用碱液处理尾气； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，硝酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸能和硅酸钠反应生成硅酸 本题考查性质实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生实验操作、物质性质、元素周期律等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意各个仪器的用途，题目难度不大 18. 解：（1）将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中时，氯气会将硫离子氧化为硫单质， 故答案为：生成淡黄色沉淀；S2