高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2 化学能与电能课时提升卷 新人教版必修2.doc

化学能与电能一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关电池的叙述不正确的是()a.水果电池是方便实用的家用电池b.铅蓄电池是一种常用的二次电池c.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置d.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄2.(成都高一检测)下图为番茄电池,下列说法正确的是()a.一段时间后,锌片质量会变小b.铜电极附近会出现蓝色c.番茄中的阴离子移向铜d.锌电极是该电池的正极3.下列有关原电池的说法正确的是()a.铝片和镁片用导线连接后插入naoh溶液中,mg较活泼作负极b.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极c.锌片和铜片用导线连接后插入cuso4溶液中,铜片作负极d.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极4.(双选)人们利用原电池原理制造了多种电池,如电子计算器所用的纽扣电池就是其中一种。它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为koh溶液,其电极反应是zn+2oh-2e-=zno+h2o;ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-,下列判断中正确的是()a.锌为正极,ag2o为负极b.ag2o为正极,锌为负极c.原电池工作时,负极区溶液ph减小d.原电池工作时,正极区溶液ph减小5.过量铁与少量稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是()a.加入适量nacl溶液b.加入适量的水c.加入几滴硫酸铜溶液d.再加入少量稀硫酸6.(海南高考)mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2agcl+mg=mg2+2ag+2cl-。有关该电池的说法正确的是()a.mg为电池的正极b.负极反应为agcl+e-=ag+cl-c.不能被kcl溶液激活d.可用于海上应急照明供电二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)依据2ag+cu=cu2+2ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极x的材料是;电解质溶液y是。(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为;x电极上发生的电极反应为。(3)外电路中的电子是从电极流向电极。8.(12分)(能力挑战题)氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(tio2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2h2o2h2+o2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现能转变为_能。水分解时,断裂的化学键为键,分解海水的反应属于反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为a极:2h2+2o2-4e-=2h2o;b极:o2+4e-=2o2-,则a极是电池的极;电子从该极(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应:2zn+o2+4h+=2zn2+2h2o为基础设计出一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它靠人体内血液中溶有一定浓度的o2、h+进行工作。则原电池的负极材料是,正极上发生反应的电极反应式为_。答案解析1.【解析】选a。水果电池产生的电流非常微弱且不能连续长时间放电,不能作为家用电池;铅蓄电池是一种常用的二次电池,氢氧燃料电池产物为水,无污染;锌锰干电池工作时,zn放电被消耗,故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄,b、c、d正确,a错误。2.【解析】选a。该装置构成原电池,其中zn为负极,发生氧化反应zn-2e-=zn2+,故一段时间后,锌片质量变小,a正确,d错;cu为正极,cu不参与反应,不会生成cu2+,故铜电极附近不会出现蓝色,b错;番茄中阴离子移向负极锌,阳离子移向正极铜,c错。3.【解析】选b。判断原电池的正负极,一方面要看电极材料,另一方面要看电解质溶液。a中铝与naoh溶液会自发反应,铝作负极。b中尽管铝比铜活泼,但只有铜片与浓硝酸自发反应,铜作负极。金属与碳棒也可以构成原电池的两极,因此d不正确。【解题误区】原电池中正、负极的判断误区活泼金属在原电池中不一定作负极,如本题中活泼性alcu,在此原电池中al作正极,cu作负极,原因是al被钝化后相当于惰性电极。再如本题a项mg-al-naoh溶液原电池,活泼性mgal,在此原电池中al作负极,mg作正极。负极反应式:al+4oh-3e-=al+2h2o,正极反应式:2h+2e-=h2,总反应式:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。故判断一个原电池中的正负极,最根本的方法是:失电子的一极是负极,得电子的一极为正极。4.【解析】选b、c。原电池中失去电子的一极为负极,所以锌为负极,ag2o为正极,b项正确。因为zn+2oh-2e-=zno+h2o,负极区溶液中oh-不断减少,故ph减小,所以c项也正确。5.【解析】选c。若加入nacl溶液或水,会将稀硫酸稀释,c(h+)减小,反应速率减慢;若加入几滴cuso4溶液,则发生反应fe+cu2+=cu+fe2+,析出的cu与fe、稀硫酸形成原电池,反应速率加快且不影响生成h2的总量;若再加入少量稀硫酸,因fe过量,则生成h2的总量增大,且反应速率不会改变。6.【解析】选d。mg失去电子发生氧化反应,是电池的负极,a项错误;负极反应为mg-2e-=mg2+,b项错误;mg-agcl电池能够被海水激活,改用kcl作电解质溶液也能够激活该电池,c项错误;mg-agcl电池可将化学能转化为电能用于海上应急照明供电,d项正确。7.【解析】根据总反应2ag+cu=cu2+2ag可知,cu置换出ag,cu比ag活泼,故cu为负极,负极反应为cu-2e-=cu2+,外电路中电子从负极cu流入正极,y溶液中的ag+得到电子生成ag,发生还原反应,则y为agno3溶液。答案:(1)铜agno3(2)正2ag+2e-=2agcu-2e-=cu2+(3)铜银8.【解析】(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现了化学能转变为电能。水分解时,断裂的化学键为共价键,分解海水的反应属于吸热反应。(2)根据电极反应可知,a极发生氧化反应,应该是