高中化学 1.2 配制一定物质的量浓度的溶液基础巩固练习 新人教版.doc

配制一定物质的量浓度溶液一选择题（每小题有1个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（ ）a1 l水中溶解了40 g naoh后，所得溶液浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的nacl溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc将标准状况下的hcl气体2.24 l通入水中制成100 ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/ld配制1 l 0.2 mol/l的cuso4溶液，需用25 g胆矾2na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 nab0.2 na个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数c22.4 l氮气所含的原子数为2 nad1 l 1 mol/l硝酸钙溶液中的离子总数为2 na3用10ml的0.1 moll-1bacl2溶液恰好使同体积的硫酸铁硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的so完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）a3:2:2b1:2:3c1:3:3d3:1:14等体积硫酸铝硫酸锌硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）a1:2:3b1:6:9c1:3:3d1:3:65等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a moll1和 b moll1，则a 与b 的关系为（ ）aab b. a2b c. 2ab d. a5b6某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）a. 30% b. 100% c. 26.5% d. 1007某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）a沉淀物的质量为5.6g b沉淀物的质量为7.4gc饱和石灰水的质量大于98.2g d饱和石灰水的质量小于98.2g8某500ml溶液中含0.1 mol fe2+0.2molfe3+，加入0.2mol铁粉，待fe3+ 完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ） （提示：2 fe3+ + fe 3 fe2+ ）a0.4 mol/l b0.6 mol/l c0.8 mol/l d l.0 mol/l 9某温度下，在l00g饱和cuso4溶液中加入5g无水cuso4粉末，其结果是（ ）a溶液的质量减小 b硫酸铜的溶解度增大c溶液的浓度减小 d溶液的蓝色加深10科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a该原子的摩尔质量是a nabw g该原子的物质的量一定是cw g该原子中含有a个该原子d由已知信息可得：11设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moll ba(no3)2溶液的说法中不正确的是（ ）。a2 l溶液中阴、阳离子的总数为1.2 nab500 ml溶液中no3的浓度为0.2 moll c500 ml溶液中ba2+的浓度为0.2 moll d500 ml溶液中no3的总数为0.2 na12下列溶液中物质的量浓度为1 moll1的是（ ）。 a将40 g naoh固体溶解于1 l水中 b将22.4 l氯化氢气体溶于水配成1 l溶液 c将1 l 10 moll1的浓盐酸与9 l水混合 d10 g naoh固体溶解在水中配成250 ml溶液二、非选择题1如下图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：a_，b_，c_。 （2）仪器b上标记有_（填序号）。 质量 温度 刻度线 浓度 容积 （3）检验仪器b是否漏水的方法是_。2某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 moll1，氢氟酸的浓度为8 moll1。现有一批回收酸液共400 l，经测定其中氢氟酸浓度为12 moll1，硫酸的浓度为1 moll1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 l回收酸液经稀释可以得到_l 8 moll1的氢氟酸。在400 l回收酸液中加入_l密度为1.84 gcm3、浓度为98%的浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。3实验室用固体烧碱配制500 ml 0.1 mol/l的naoh溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，固体应放在_中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）_。a烧杯 b量筒 c玻璃棒d1000 ml容量瓶 e漏斗 f胶头滴管（3）完成该实验还需要的仪器是_。（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是_。（5）为什么容量瓶设计为细颈？（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度_。未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果_。称量时间过长，所配溶液浓度_。称量时所用砝码生锈，则引起结果_。【参考答案与解析】1c【解析】a项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；b项中取出溶液的浓度不会发生变化；d项中需要胆矾50克。2a【解析】c项错误，未指明是否在标准状况下。其他选项都正确，不能入选。3c【解析】等体积的三种溶液，fe2(so4)3 znso4 k2so4均被10ml的0.1 moll-1bacl2溶液恰好完全沉淀。则浓度之比为so42-数量的反比。即为1:3:3。4b【解析】本质是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀。生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3。那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别有1mol、2mol、3mol，看看他们的化学式，那么物质的量浓度值比就是 ( 1/3):2:3化简就是1：6：9。5c【解析】根据等质量的cuo和mgo粉末，假设各80g，则cuo为1mol，mgo为2mol。酸体积相同，完全溶解，则2ccu(no3)2=cmg(no3)26c【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变，为26.5%。7d【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。8c【解析】所以fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/l 。9c【解析】加进去的固体，将以cuso4.5h2o 形式析出。10b【解析】a，在数值上是对的，因为ana=12a/b，但是不带单位是不对的，单位为g/mol。b，w/a为w g该原子的原子个数，由n=n/na，可得n=w/（ana），b正确。c，w/a为w g该原子的原子个数，c不正确。d，应该是 na = 12/b，d错误。11b 【解析】据电离方程式：ba(no3)2=ba2+2no3，知n (no3)=2n (ba2+)=2n ba(no3)2，2 l溶液中阴、阳离子的总数=2 l0.2 mol / l3na=1.2 na；500 ml溶液中no3的总数为0.5 l0.2 mol / l2 na=0.2 na；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c (no3)=2c (ba2+)=2c ba(no3)2=20.2 mol / l=0.4 mol / l。12d 【解析】，v指溶液的总体积。二、非选择题1（1）量筒 容量瓶 温度计 （2） （3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察是否漏水。如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180，重复上述操作260076.1加蒸馏水稀释至600 l【解析】设稀释后溶液体积为vl，根据稀释定律cvcv，可求得vcv/c400 l12 mol/l/8 mol/l600 l。又设需加v l浓h2so4，根据h2so4的物质的量守恒，则有解得：v76.1 l3 （1）2.0 烧杯 （2）b、d、e （3）500 ml容量瓶（4）当容量瓶中液面上升到离刻度线12 cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水（5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差0.1 mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。（6）偏高 不变 偏高 偏低 偏高【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时，一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配，保留到小数点后一位，故应称量2.0 g。na