湖南省邵东县高三化学上学期第三次月考试题（含解析）.doc

湖南省邵东县2017届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56 zn-65 mg-24 cu-64一、选择题(本题共46分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( )a. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题c. pm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】b【解析】试题分析：a、绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故a错误；b、氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故b正确；c、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，pm2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故c错误；d、si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故d错误；故选b。考点：考查了化学与环境、材料、信息、能源的相关知识。2. 下列说法不正确的是 （ ） 将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a. b. c. d. 【答案】d【解析】试题分析：硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，错误。熔融态共价化合物不电离不导电，错误。离子化合物熔融状态电离而导电，正确。溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，错误。所以选d。考点：物质的分类，电解质，离子化合物和共价化合物的判断【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。3. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是 ( )a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】a、主族元素并不是都在短周期中，有的也在长周期中，例如钾元素位于第四周期，但也属于主族元素，即ia，选项a错误；b、纯净物分为单质和化合物两种，电解质是在加热和熔融状态下都能导电的化合物，选项b正确；c、胶体是一种分散质粒子直径在1100nm之间的分散系，有固溶胶、液溶胶、气溶胶三种，它由两部分组成，即分散质和分散剂，固体氢氧化铁明显不属于胶体，选项c错误； d、并不是所有的氧化还原反应都是放热反应，如：c+co22co是吸热反应，选项d错误。答案选b。点睛：本题考查化学基本概念物质的分类与组成、反应类型，正确理解化学基本概念等知识点是解答化学题的根本。4. co、co2组成的混合气体36g，其中含c原子数为na个，则c、o原子个数比为( )a. 1:3 b. 2:3 c. 1:1 d. 4:3【答案】b【解析】混合气体中含c原子数为na个，根据其化学式特点及原子守恒知，混合气体的物质的量是1mol，1mol一氧化碳的质量是28g，则剩余的8g是二氧化碳中氧元素，其物质的量= =0.5mol，所以混合气体中c的物质的量是1mol，o原子的物质的量是（1+0.5）mol=1.5mol，所以c、o原子个数比1mol：1.5mol=2：3，答案选b。5. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）a. 标准状况下22.4lcl2和h2混合气体原子数为2nab. 1molna2o2和足量的水完全反应，转移的电子数为nac. 1mol金刚石中含共价键数目为4nad. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2na【答案】c【解析】a、依据n=计算物质的量=1mol，结合cl2和h2混合气体都是双原子分子，含有原子数为2na，故a正确；b、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价变化从-1价变化为0价和-2价，1mol na2o2和足量的水完全反应，转移的电子数为na，故b正确；c、依据金刚石结构分析，1mol碳原子形成2molc-c键，1mol金刚石中含共价键数目为2na，故c错误；d、电解食盐水若产生2g氢气，电解反应为2h+2e-=h2，则转移的电子数目为2na，故d正确；故选c。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的难点是c，注意金刚石结构的分析判断，要注意区分几种晶体的结构与化学键的关系，如1 mol sio2中含有4 mol sio键；1 mol p4中含有6 mol pp键；1 mol si中含有2 mol sisi 键；1 mol石墨中含有1.5na个cc键等。6. 据最新报道，科学家发现了如下反应：o2ptf6 = o2(ptf6)，已知o2(ptf6)为离子化合物，其中pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是 ( )a. 在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂b. 反应中每生成1molo2(ptf6)转移1mol电子c. o2(ptf6)中氧元素的化合价是1价d. o2(ptf6)中仅存在离子键不存在共价键【答案】b【解析】试题分析：a、由o2（ptf6）为离子化合物，其中pt为+5价，而ptf6中pt为+6价，该反应中pt元素的化合价降低，则ptf6为氧化剂，故a错误；b、由反应前后pt元素的化合价变化可知，化合价变化数为6-5=1，则该反应中每生成1molo2（ptf6）则转移1mol电子，故b正确；c、由o2（ptf6）为离子化合物，其中pt为+5价，f为-1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则在化合物o的化合价表示为1/2价，故c错误；d、因离子化合物o2（ptf6）中，ptf6中除离子键外pt提供空轨道，f提供孤对电子形成配位键，则存在共价键，故d错误；故选b。考点：考查氧化还原反应应用、化合价、化学键判断等7. 在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）a. 111 b. 332 c. 123 d. 112【答案】a【解析】试题分析：同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，即物质的量也相同，根据c=n/v，氨气溶于水，水充满整个烧瓶，c(nh3)=n/vmoll1，氯化氢极易溶于水，水充满整个烧瓶，c(hcl)=n/vmoll1，3no2h2o=2hno3no，溶液中的溶质为hno3，溶质的物质的量为2n/3mol，溶液体积为2v/3l，c(hno3)=n/vmoll1，因此三者的物质的量浓度之比为1：1：1，选项a正确。考点：考查物质的量浓度的计算、no2的性质。8. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2hso=so2h2o的化学反应的组合共有 （ ）a. 6个 b. 9个 c. 12个 d. 15个【答案】a【解析】试题分析：此离子反应方程式为应是强酸和可溶的亚硫酸盐反应，硝酸具有强氧化性，能把so32氧化成so42，硝酸不能参与反应，醋酸是弱电解质，不能拆写成离子，因此醋酸不符合离子反应方程式，亚硫酸钡难溶于水，不能拆写成离子，不符合离子反应方程式，因此钾盐、钠盐、铵盐和盐酸、硫酸排列组合，共有6组，故选项a正确。考点：考查离子反应方程式以及元素及其化合物的性质。9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )a. fe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2ob. nh4hco3溶液与足量ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc. 硫化钠的水解反应：s2h3ohsh2od. 将0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合： 2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4【答案】d【解析】试题分析：a硝酸具有氧化性，fe3o4溶于足量稀hno3不能生成fe2，故a错误；bnh4hco3溶液与足量ba(oh)2溶液混合，铵根离子也反应生成nh3h2o，故b错误；c硫化钠的水解反应的离子方程式为s2h2ohsoh-，故c错误；d将0.2 mol/l的nh4al（so4）2溶液与0.3 mol/l的ba（oh）2溶液等体积混合，铝离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，铵根离子没有参与反应，反应的离子方程式为：2al33so423ba26oh=2al(oh)33baso4，故d正确；故选d。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。10. c、n、s都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 （ ）a. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物b. 实验室可用naoh溶液处理so2、no2c. co2、no2、so2都能与h2o反应，其反应原理相同d. 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物【答案】b【解析】试题分析：a、no、co等均不是酸性氧化物，a错误；b、氢氧化钠弱于能吸收so2和no2，可以用naoh溶液处理so2、no2，b正确；c、no2与水反应的是氧化还原反应，而co2、so2与水反应生成相应的含氧酸，是非氧化还原反应，c错误；d、只有碳与氧气化合可以生成co或co2，而氮气、s与氧气化合只能生成no、so2，d错误，答案选b。考点：考查非金属性元素c、n、s及其化合物的有关判断11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）a. 1mol/l 的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b. 甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c. ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d. 与铝反应产生大量氢气的溶液：k+、na+、co32-、no3-【答案】c【解析】在酸性溶液中，no3能氧化fe2,选项a大量共存；选项b中溶液显酸性，alo2不能大量共存；c中溶液显碱性，可以大量共存；d中溶液可能显酸性，液可能显碱性。如果显酸性，在no3存在的条件下不能生产氢气。如果显碱性，可以大量共存，因此正确的答案选c。12. 二氯化二硫（s2c12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，s2c12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2s2c12+2h2oso2+3s+4hcl。下列说法中错误的是 （ ）a. s2c12的结构式为clssclb. 反应中so2是还原产物，s是氧化产物c. s2c12为含有极性键和非极性键的分子d. 反应中，生成1molso2转移电子为3mol【答案】b【解析】试题分析：a、根据价键理论，s的最外层6个电子，需共用2对电子，cl最外层7个电子，需共用1对电子，结构式正确；b、s的化合物为+1，发生反应变为+4和0价，故so2为氧化产物，s为还原产物，错误；c、ss为非极性键，scl为极性键，正确；d、s从+1到+4，失去3个电子，正确。考点：考查物质结构和氧化还原反应基本理论13. 下列各项反应对应的图像正确的是 ( )a. 25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 b. 向 naal(oh)4溶液中通入 hcl气体c. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉 d. 向 baso4饱和溶液中加入硫酸钠【答案】c【解析】试题分析：a亚硫酸是弱酸，电离产生h+，使溶液显酸性，25时，溶液的ph7，向亚硫酸溶液中通入氯气，发生反应：so2+2h2o+cl2=2hcl+h2so4，物质由弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，溶液的ph减小，错误；bnaal（oh）4溶液中通入 hcl气体，hcl少量时发生反应：naal（oh）4+hcl =nacl+ al（oh）3+h2o，当hcl过量时发生反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，根据反应方程式可知形成沉淀消耗的酸与沉淀溶解消耗的盐酸的物质的量的比是1:3，错误；c向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应：2fecl3+fe=3fecl2，使溶液的质量增加，当氯化铁溶液反应完全后，无论如何加入fe酚溶液的质量不再发生变化，因此cl元素的质量分数不再改变，正确； dbaso4难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向baso4饱和溶液中加入硫酸钠时，c（so42-）增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，产生更多的baso4固体，物质的溶解度减小，错误。考点：考查图像方法在表示化学反应原理的应用的知识。14. 已知电离平衡常数：h2co3hclohco3-，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）a. 向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2fe2cl2=3fe32clb. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c. 向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式：2cloco2h2o=2hcloco32-d. 能使ph试纸显深红色的溶液，fe3、cl、ba2、br能大量共存【答案】d【解析】试题分析：a、还原性fe2+i-，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故a错误；b、氧化性：br2fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故b错误；c、碳酸酸性强于次氯酸，向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：clo-+co2+h2o=hclo+hco3-，故c错误；d、能使ph试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中fe3+、cl-、ba2+、br-能大量共存，故d正确；故选d。考点：考查了离子方程式的书写、离子共存的相关知识。15. 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ( )3feo + 10hno3 = 3fe(no3)3 + no+ 5h2o c + 2h2so4(浓) = co2 + 2so2 + 2h2o8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2a. b. c. d. 全部【答案】b【解析】试题分析：在3feo + 10hno3 = 3fe（no3）3 + no+ 5h2o中，硝酸表现氧化性和酸性，正确；在c + 2h2so4（浓）= co2+ 2so2+ 2h2o中浓硫酸只表现氧化性，错误；在8nh3 + 3cl2= 6nh4cl + n2中氯气只表现氧化性，错误； 在2na2o2+ 2h2o = 4naoh + o2中，过氧化钠表现氧化性、还原性，正确。故符合题意的是，选项b正确。考点：考查物质在反应中的作用的判断的知识。16. 由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2moll-1的硫酸50ml时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ）a. 1.6g b. (a-1.6)g c. (a-3.2)g d. 无法计算【答案】b【解析】试题分析：氧化铜和氧化铁组成的混合物与硫酸反应恰好完全溶解，说明硫酸的物质的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物质的量，当混合物被一氧化碳还原，则固体质量等于原固体质量-氧原子质量，硫酸的物质的量为0.052=0.1摩尔，则固体的质量为a-160.1=a-1.6选b。考点：混合物的计算17. 某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为 ( )a. 20% b. 30% c. 45% d. 55%【答案】b【解析】试题分析：设氯的质量为35.5，即1mol，混合固体的质量为=100g，则如全是nacl，质量为58.5g，如全是kcl，则质量为74.5g，碳酸钠在25.5g到42.5g之间，只有b符合，答案选b。考点：考查了混合物的计算的相关知识。18. 为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 ( )a. ki溶液(淀粉溶液) b. fecl2溶液(kscn)c. na2so3溶液(bacl2) d. naoh溶液(盐酸)【答案】c【解析】a、ki变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，选项a不选；b、fecl2溶液变质混有fecl3，则加kscn可检验铁离子，能检验是否变质，选项b不选；c、na2so3溶液变质混有na2so4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，选项c可选；d、naoh在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，选项d不选；答案选c。19. 无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ()a. nh3、no、co2b. nh3、no2、n2c. nh3、no2、co2d. no、co2、n2【答案】a【解析】试题分析：该无色气体说明不存在no2，通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml，则氨气的体积为20ml；再通过足量的na2o2干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有no和co2。发生反应：2na2o2+2co2=na2co3+o2；o2+2no=2no2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有n2。发生反应：o2+4no2+2h2o=4hno3或3o2+4no+2h2o=4hno3，由上述方程式得关系式为6co23o24no则在剩余的80ml的气体中co2的体积为80ml6/10=48ml；no的体积为80ml4/10=32ml。因此在原混合气体中含有nh3、no、co2。答案选a。考点：考查混合气体中成分的确定20. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ()a. no2通入feso4溶液中 b. co2通入cacl2溶液中c. nh3通入alcl3溶液中 d. so2通入已酸化的ba(no3)2溶液中【答案】b【解析】试题分析：no2溶于水生成no和硝酸，硝酸具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁；co2和氯化钙溶液是不反应的；nh3通入到氯化铝溶液中生成白色沉淀氢氧化铝；so2溶于水显酸性，在酸性条件下硝酸钡能把so2氧化生成硫酸钡白色沉淀，答案选b。考点：考查常见物质间反应到有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对基础知识的训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见的反应，并能灵活运用即可。21. 下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】a、no和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和金属反应生成二氧化氮，稀硝酸和金属反应生成no，所以能实现转化，选项a正确；b、电解熔融氯化铝时，氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，所以不能生成铝，选项b错误；c、氯化铁和氯气不反应，所以不能生成铁，选项c错误；d、氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳能生成碳酸氢钠，因为二氧化碳溶解性较小，所以先通入氨气后通入二氧化碳，选项d错误。答案选a。点睛：本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意电解熔融氯化铝不能冶炼铝，铁在氯气中燃烧无论铁是否过量都生成氯化铁，这些易错点，才能避免出错。22. 下列说法正确的是 ( )a. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同b. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的h2so4相等，途径a:cucuocuso4; 途径b:cucuso4c. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别na2co3溶液和稀硫酸d. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【答案】c【解析】a、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但两者漂白原理不相同，氯气漂白原理：强氧化性漂白，二氧化硫漂白原理：和有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，选项a错误；b、假设铜均为1mol，a途径中cuo完全反应消耗1mol稀硫酸，b途径中铜完全反应消耗2mol浓硫酸，选项b错误；c、na2co3溶液逐滴滴入稀硫酸中，立刻有气泡产生，稀硫酸逐滴滴入na2co3溶液中，开始时无气泡产生，故可用互滴来区别两溶液，选项c正确；d、从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，选项d错误。答案选c。23. 下列实验设计能够成功的是 ( )a. 检验亚硫酸钠试样是否变质b. 从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：c. 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾d. 从含有ca2、so42的粗盐中提取nacl【答案】c【解析】a、加入稀硝酸即使na2so3没有变质也会全部被氧化为so42生成baso4沉淀，选项a错误；b、铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，选项b错误；c、硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，选项c正确；d应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，选项d错误。答案选c。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。二、填空题(本题共5个小题，共54分)24. 在浓硝酸中加入铜片，回答问题。（1）开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）_。（3）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（no和no2的混合气体）5.6 l（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 _，所得气体的平均相对分子质量为_。【答案】 (1). cu+4hno3（浓）= cu(no3)2+2no2+ 2h2o (2). 铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出 (3). 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o (4). 0.65 mol (5). 41.2【解析】（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液和二氧化氮，反应的化学方程式为cu+4hno3（浓）= cu(no3)2+2no2+ 2h2o；则观察到铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出；（2）待反应停止后，溶液中还有no3-，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，h+跟no3-构成硝酸，使铜继续溶解，铜片上又有气泡产生，其原因是3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o；（3）从定量的角度来看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍因生成了cu(no3)2，表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体(no或no2)的物质的量，根据电子守恒，还可求出混合气体中no和no2的体积比及混合气体的平均相对分子质量。12.8 g铜为0.2mol，则消耗的硝酸的物质的量为0.2mol=0.65mol；0.2molcu反应转移电子数为0.4mol，设no和no2的物质的量分别为x、y，则有x+y=和3x+y=0.4mol，解这两个方程组成的方程组可得：x=0.075mol，y=0.175mol，则所得气体的平均相对分子质量为：。25. 二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是_（填标号）。a水b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中clo2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000moll-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（i2+2s2o32-2i+s4o62-），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。v中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。（4）用clo2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁【答案】 (1). 2：1 (2). nh4cl2hcl3h2ncl3 (3). c (4). 2clo210i8h2cl5i24h2o (5). 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） (6). 淀粉溶液 (7). 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 (8). d【解析】（1）该反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂。s元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，亚硫酸钠是还原剂，则根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；（2）根据流程图知电解时生成氢气和ncl3，推知则电解时发生反应的化学方程式为nh4cl2hcl3h2ncl3。a、clo2易溶于水，不能利用水吸收氨气，选项a错误；b、碱石灰不能吸收氨气，选项b错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响clo2的量，选项c正确；d、clo2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，选项d错误。答案选c。（3）clo2具有强氧化性，则锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为2clo210i8h2cl5i24h2o；由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体；由于碘遇淀粉显蓝色，则v中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原色；（4）亚氯酸盐具有氧化性，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，因为氧化产物铁离子能净水。26. 某科研小组以难溶性钾长石(k2oal2o36sio2)为原料，提取al2o3、k2co3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的化学方程式：_。钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和kalo2，写出al2o3转化为naalo2的化学方程式：_。（2）已知naalo2和kalo2易发生如下水解反应：alo2 2h2oal(oh)3oh。“浸取