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文档简介

10 2结晶水合物中结晶水含量的测定 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 1 知道硫酸铜晶体和无水硫酸铜的颜色吗 它们二者之间是否可以相互转化 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O CuSO4 5H2O上述两个反应是否互为可逆反应 为什么 复习 2 思考 质量m1gCuSO4 nH2O晶体 加热使结晶水全部失去 冷却后 称得质量为m2g 则n值的计算公式 选CuSO4 nH2O测定的优缺点 优点 可以通过颜色变化判断失水情况 缺点 无水硫酸铜能吸水 3 一 测定原理 如何计算结晶水n的数值 CuSO4 nH2O CuSO4 nH2O1molnmol 需测定的量 固定值 4 需要解决的问题 测定什么量 怎样测定 怎样减少误差 怎样计算 5 关键 怎样知道硫酸铜晶体中的水已全部被加热失去呢 恒重操作 两次加热 两次称重 两次称重的结果相差不超过0 001g 如 某次实验 两次称重的结果如下 第一次 25 678g第二次 25 432g用哪次称重结果作为计算依据 注意 一定要最后两次的称重结果相差不超过0 001g 6 问题 怎样加热 受热容器应选什么仪器 演示 7 问题 怎样让加热容器冷却 若要称量那些和空气接触易变质或易吸水的物品时 又要注意什么 8 2020 1 7 9 二 实验步骤及所需仪器 1 研磨 将大颗粒固体研成粉状 研钵2 称量 坩埚的质量m0 坩 样品 约2 0g 的质量m1电子天平3 加热 缓慢加热 轻轻搅拌 全变为白色坩埚 泥三角 坩埚钳 三角架 酒精灯 玻璃棒 10 4 冷却 将坩埚放在干燥器里冷却 干燥器5 称量 坩埚 无水硫酸铜的质量 m2 电子天平6 恒重操作 重复步骤3 4 5直到m3与m2相差不超过0 001g记为m4 7 计算 化学式中n的实验值 二 实验步骤及所需仪器 11 恒重操作 第一次 冷却 称重 加热 第三次 加热 称重 冷却 第二次 12 设计一个实验记录表 m1 m0 m4 m0 m1 m4 13 本实验操作的几个关键点是 1 称前对硫酸铜晶体要研细 2 小火加热 避免局部过热 3 在干燥器中冷却 4 恒重操作 5 防止试验过程中晶体的损失 14 三 实验误差分析 晶体未完全变白就停止加热 加热后在空气中冷却 晶体未研细 没有完全分解 加热过程中有
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