重庆市合川大石中学高二化学上学期期中试题.doc

重庆市合川大石中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题总分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、“能源分类相关图”如下图所示，下列四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ）a.煤炭、石油、潮汐能 b.水能、生物能、天然气c.太阳能、风能、沼气d.地热能、海洋能、核能2、下列说法正确的是（ ）a反应热就是反应中放出的能量b在101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热c由c(s，石墨) c(s，金刚石)，h+1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定d等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3、反应x（g）+y（g）2z（g）；h0，达到平衡时，下列说法正确的是( )a降低温度，y的转化率增大 b加入催化剂，z的产率增大c增大c（x），x的转化率增大 d减小容器体积，平衡向右移动4、下列关于反应热的描述中正确的是( )ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热为h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)的h566.0 kj/molc在101 kpa、25 时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/mold1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热5、下列说法正确的是（ ）a硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质bco2溶于水得到的溶液能导电，所以co2是电解质c强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强d弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡6、室温下，0.1moll-1某一元碱（aoh）溶液中c(oh)/c(h+)1108，下列叙述不正确的是（）a用ph=1的盐酸溶液与ph=13的aoh溶液等体积混合，则混合溶液ph=7b该溶液中由水电离出的c（oh-）=1.010-11moll-1c该溶液中水的离子积常数kw为1.010-14d该一元碱溶液的ph=117、n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 l固定容积的密闭容器中发生反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）a020 s内平均反应速率v(n2o5)0.1 mol(ls)1b10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡c20 s时，正反应速率大于逆反应速率d曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化8、下列说法正确的是（ ）a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小c常温下反应c(s)co2 (g)2co(g)不能自发进行，则该反应的h0d反应2mg(s)co2 (g)=c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h09、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b合成氨工业中用铁触媒做催化剂c. 将盛有no2和n2o4混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅d. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气10、下列叙述正确的是（）a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性b25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数cph=3的醋酸溶液加水稀释10倍后ph=4dph=3和ph=5的盐酸各10ml混合所得溶液的ph=411、对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g） h0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）( )12、某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3h2onh4+ +oh-，如想平衡正向移动且增大nh4+的浓度，而不增大oh-的浓度，应采取的措施是（）a 适当升高温度 b加入nh4cl固体 c 加入少量盐酸 d通入nh3 13、100时，将0.1moln2o4置于1l密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：n2o4(g) 2no2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）烧瓶内气体的颜色不再加深n2o4的消耗速率与no2的生成速率之比为12no2的生成速率与no2消耗速率相等no2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的密度不再变化烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化a b c只有 d只有14、已知某可逆反应：ma（g）+nb（g）pc（g）h=q kjmol1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度t和压强p与生成物c的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ） at1t2 p1p2 m+np q0 bt1t2 p1p2 m+np q0 ct1t2 p1p2 m+np q0 dt1t2 p1p2 m+np q015、室温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）a111 b19 c111 d9116、 在一定温度时，将1mol a和2mol b放入容积为5l的某密闭容器中发生如下反应：a(s)+2b(g) c(g)2d(g)，经5 min后测得容器内b的浓度减少了0.2 moll1。下列叙述不正确的是（ ）a在5 min内用c的浓度变化表示反应速率为0.02 moll1min1b5 min时，容器内d的浓度为0.2 moll1c5 min时容器内气体总的物质的量为3 mold当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态第卷（共58分）二、填空题(本题共4小题,共58分)17 （）（10分）有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 液氯 二氧化碳气体 一水合氨 纯碱溶液 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)属于强电解质的是 (5)属于弱电解质的是 （）（6分）室温下,把1ml 0.1mol/l的h2so4加水稀释制成2l溶液,在此溶液中由水电离产生的h+浓度为 ，溶液的ph= ,将此溶液完全中和至溶液为中性，需要消耗ph=12的naoh溶液的体积为 。18.(9分) 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h10 再燃烧水煤气：2co(g)+o2 (g) = 2co2(g) h30 2h2(g)+o2 (g) = 2h2o(g) h40 请回答下列问题： (1) 途径i放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径ii放出的热量。(2) h1、h2、h3、h4的数学关系式是 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kj热量。其热化学方程式为 （4） 煤炭作为燃料采用途径ii的优点有(答二点即可)。 （5）已知2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6 kjmol1n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.8 kjmol13h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h= 92.0 kjmol1则1mol nh3（g）燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h= 19. （13分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯昂做制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为： 3h2(g)3co(g) ch3och3(g)co2(g) h 0 （1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和co的转化率的是 a. 降低温度 b. 加入催化剂 c. 缩小容器体积 d. 减少co2的浓度（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列判断反应能达到平衡状态的是 a. 3v正(co2)= v逆(co) b. 生成a mol co2的同时消耗3a mol h2c. 气体的密度不再改变 d. 混合气体的平均相对分子质量不变（3）300时，在体积为2l的容器中充入4 mol h2、6molco。5min时，反应恰好平衡，此时h2的转化率为75%，放出的热量为q 5min时，v(co)= 。该温度下，此反应平衡常数k= 。 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1 mol，则此时平衡将 移动(填“正向”、“逆向”、“不”)保持温度和体积不变，再向容器中充入4mol h2、6mol co，再次达到平衡时，co的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，此次平衡移动过程中放出的热量为q1 q（填“”、“”、“”）。20. （14分） 某学生用0.1000mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞b）用标准溶液润洗滴定管2-3次c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cme）调节液面至0或0刻度以下，记下读数f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） （2）实验中用左手控制 （填仪器及部位）， 眼睛注视 现象是 （3）上述b）操作的目的是 （4）如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计