高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡PPT课件.pptx

专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡 1 1 考点一盐类的水解 水电离出的H 或OH 弱电解质 弱酸根离子 弱碱阳离子 H OH 电离平衡 增大 酸碱中和 2 2 盐类水解规律 否 中性 pH 7 是 酸性 pH 7 是 碱性 pH 7 3 助学技巧 水解规律口诀两强不水解 有弱才水解 谁强显谁性 同强显中性 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 越浓越难解 加酸抑制阳 加碱抑制阴 同性相抑制 异性相促进 4 5 Al OH 3 3CO2 6 越大 越强 向右 向右 向右 向右 向左 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 7 答案 1 2 3 4 5 8 溶液中微粒浓度大小比较方法 9 10 如NaHCO3溶液中 11 2 电解质溶液离子浓度大小比较的思维模型 12 1 2015 山东理综 13 5分 室温下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 13 A a点所示溶液中c Na c A c H c HA B a b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH 7时 c Na c A c HA D b点所示溶液中c A c HA 14 解析A项 a点NaOH与HA恰好完全反应 溶液的pH为8 7 呈碱性 说明HA为弱酸 NaA发生了水解反应 则溶液中c Na c A c OH c HA c H 错误 B项 a点NaA发生了水解反应 促进了水的电离 b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性 抑制了水的电离 所以a点水的电离程度大于b点 错误 C项 根据电荷守恒 c Na c H c A c OH pH 7 则c H c OH 可得c Na c A 错误 D项 b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA 溶液呈酸性 说明HA的电离程度大于NaA的水解程度 所以c A c HA 正确 答案D 15 方法总结 16 明晰盐类水解的七个易失分问题 误区一误认为酸式盐一定呈酸性 如NaHSO4 NaHSO3 NaH2PO4溶液均呈酸性 但NaHCO3 NaHS溶液均呈碱性 误区二误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗 如NH4Cl AlCl3溶液呈酸性 Na2CO3 CH3COONa溶液呈碱性 CH3COONH4溶液呈中性 误区三误认为水解平衡正向移动 离子的水解程度一定增大 如向FeCl3溶液中 加入少量FeCl3固体 平衡向水解方向移动 但Fe3 的水解程度减小 17 误区四误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性 但NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力 其溶液显酸性 误区五由于加热可促进盐类水解 错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 对于水解程度不是很大 水解产物不能脱离平衡体系的情况 如Al2 SO4 3 Na2CO3 来说 溶液蒸干仍得原溶质 18 19 1 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 将Ca ClO 2 Na2SO3 FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B 保存氯化亚铁溶液时 在溶液中放少量铁粉 以防止Fe2 水解C 室温下 向0 1mol L 1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质 CH3COOH的电离程度一定增大D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 20 2020 1 7 21 答案A 22 考点二沉淀溶解平衡 1 含义在一定温度下的水溶液中 当沉淀 和 的速率相等时 即建立了溶解平衡状态 2 建立过程 溶解 生成 23 3 特征 不变 24 4 沉淀溶解平衡常数 溶度积 1 表达式对于溶解平衡MmAn s mMn aq nAm aq Ksp cm Mn cn Am 2 影响因素 只受 影响 温度 25 3 溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 离子积 与Ksp的关系 26 5 影响因素 1 内因 难溶电解质本身的性质 决定因素 2 外因 浓度 加水稀释 平衡向 的方向移动 温度 绝大多数难溶盐的溶解是 热过程 升高温度 平衡向 的方向移动 同离子效应 向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子 平衡向 的方向移动 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时 平衡向 的方向移动 溶解 吸 溶解 结晶 溶解 27 助学技巧 沉淀溶解平衡的三个注意要点1 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种 沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理 2 溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大 只有组成相似的难溶电解质才有可比性 3 复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行 若生成难溶电解质 则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行 28 1 难溶电解质的溶解达到平衡时 固体的量不再减小 2 达到沉淀溶解平衡时 各离子浓度一定相等 3 BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 4 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体 c Cl 增大 Ksp增大 5 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸 平衡不移动 答案 1 2 3 4 5 29 溶解平衡曲线解题4大技巧 技巧一沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线 曲线上任一点都表示饱和溶液 曲线上方的任一点均表示过饱和溶液 此时有沉淀析出 曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 技巧二从图像中找到数据 根据Ksp公式计算得出Ksp的值 技巧三比较溶液的Qc与Ksp的大小 判断溶液中有无沉淀析出 技巧四涉及Qc的计算时 所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度 因此计算离子浓度时 所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积 30 2 某温度时 AgCl s Ag aq Cl aq 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 31 A 加入AgNO3 可以使溶液由c点变到d点B 加入固体NaCl 则AgCl的溶解度减小 Ksp也减小C d点有AgCl沉淀生成D c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp解析A项 当加入AgNO3时 溶液中的c Ag 增大 而c Cl 减小 即溶液不能由c点变到d点 错 B项 加入固体NaCl 则AgCl的溶解度减小 但Ksp不变 错 C项 d点时的c Ag c Cl Ksp 有沉淀生成 对 D项 曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系 而当温度一定时Ksp不变 即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等 错 答案C 32 明晰沉淀溶解平衡的四个易失分问题 易失分点一误认为溶解平衡右移 Ksp一定增大 Ksp与其他化学平衡常数一样 只与难溶电解质的性质和温度有关 而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关 易失分点二误认为溶解平衡右移 溶解度一定变大 溶解度表示的是100g溶剂中所能溶解溶质的质量 溶解受温度和同离子效应的影响 若是加水使溶解平衡右移 溶解度不变 33 易失分点三错误地认为只要Ksp越大 其溶解度就会越大 Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关 只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小 易失分点四误认为Ksp小的不能转化为Ksp大的 只能实现Ksp大的向Ksp小的转化 实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时 通过调节某种离子的浓度 可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化 34 35 答案D 36 综合研判模板理论型简答题规范语言表述 典例 1 向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液 没有沉淀生成 继续滴加一定量的氨水后 生成ZnS沉淀 用电离平衡原理解释上述现象 2 草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种 患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消溶 请用化学用语和简要的文字说明其原因 37 3 医学上进行消化系统的X射线透视时 常使用BaSO4作内服造影剂 胃酸很强 pH约为1 但服用大量BaSO4仍然是安全的 BaSO4不溶于酸的原因是 用沉淀溶解平衡原理解释 38 39 模板构建 1 解答此类题的思维过程 1 找出存在的平衡体系 即可逆反应或可逆过程 2 找出影响平衡的条件 3 判断平衡移动的方向 4 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 40 2 答题策略 理论型简答题一般是演