高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱滴定法试题2 沪科版.doc

第四章 酸碱滴定法1.写出下列溶液的质子条件式。答：nh4cl：h+=nh3h2o+oh-nahso4：h+=so42-+oh-na2hpo4：h+h2po4-+2h3po4=po43-+oh-2.某酸碱指示剂hin的khin=10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的ph为多少？答：理论变色点ph=4，变色范围ph353. 下列0.1mol/l一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？解： nh4clnaacclch2coohpoh=5.72， hoch2ch2nh2ph=5.4，故选择甲基红指示剂4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？解：0.1 mol/l草酸，0.1 mol/l氢硫酸0.01 mol/l砷酸0.1 mol/l邻苯二甲酸5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？答：吡啶，选酸性溶剂苯酚，选碱性溶剂枸橼酸钠，选酸性溶剂苯甲酸，选碱性溶剂乙酸钠，选酸性溶剂6. 用0.10 mol/lnaoh标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写khb)，计算化学计量点的ph。应选用何种指示剂？已知：h2b的pka1=2.95，pka2=5.41。.解：邻苯二甲酸：poh=4.94，ph=14-4.94 =9.06，选择酚酞作为指示剂7. 有一碱液，可能是naoh或na2co3或nahco3或它们的混合物，若用盐酸溶液滴定到酚酞终点时，消耗hcl体积为v1ml；继续用甲基橙为指示剂，又用去hcl v2 ml。由v1和v2的关系判断碱液的组成？v1v2，v20；v2v1，v10；v1=v2；v1=0，v20；v10，v2=0答： v1v2；v20： naoh+na2co3 v2v1，v10：na2co3+ nahco3 v1=v2：na2co3 v1=0，v20：nahco3 v10，v2=0：naoh8取1.250 g一元弱酸纯品溶解于50 ml水中，用浓度为0.0900 mol/l naoh溶液滴定至化学计量点，消耗41.20 ml。求：一元弱酸的相对分子量是多少？ 滴定时，当加入naoh溶液8.24 ml时，溶液的ph为4.30求一元弱酸的ka值； 化学计量点的ph；滴定时使用何种指示剂？解：化学计量点生成naa弱碱,考虑到溶液体积的变化，该弱碱浓度为：酚酞9用0.10 mol/l naoh标准溶液滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的ph及分别选甲基红(终点时ph为6.2)和酚酞为指示剂(终点时ph为9.0)时的终点误差。解：ka=1.810-4化学计量点时生成naacph=8.221） 滴定到ph=6.2，未到化学计量点，溶液中尚有未中和的甲酸。2） 滴定到ph=9.0，超过了化学计量点10有工业硼砂1.000g，用hcl溶液（0.2000 mol/l）24.50 ml，滴定至甲基橙终点，计算试样中na2b4o7.10h2o，na2b4o7，b表示的百分含量。解：11用凯氏法测定试样中氮的含量。称取试样1.026 g，产生的nh3用h3bo3吸收，用甲基红为指示剂，用hcl溶液(0.1002 mol/l)滴定，用去hcl溶液22.85 ml，求试样中氮的百分含量。解：12精密称取盐酸麻黄碱0.1550 g，加冰醋酯10 ml与醋酸汞4 ml溶解后，加结晶紫指示剂1滴，用hclo4（0.0998 mol/l）滴定消耗8.06 ml，空白溶液消耗0.08 ml，计算盐酸麻黄碱的百分含量。（mc