高中物理 第三章 原子结构之谜 3.4 原子的能级结构教案 粤教版选修3-5.doc

3.4 原子的能级结构课堂互动三点剖析一、原子的能级和能级跃迁1.我们把原子内部不连续的能量称为原子的能级.2.跃迁是原子的电子从一个轨道跃迁到另一个轨道，即不能脱离原子核的束缚，所以在跃迁的过程中，原子放出或吸收的能量必须是量子化的.如当电子从n轨道跃迁到m轨道时，其能量变化必须是e=，当mn时，e0，原子要吸收能量，当mn时，e0，原子要释放能量.3.电离是将原子的电子拉出来，使之成为自由电子，只要是电离能大于一定值就可以，没有量子化要求，若有多余的能量，则以电子动能的形式存在.如将在m轨道的电子电离出来，原子吸收的能量e只要满足e就可以了.二、氢原子的能级 丹麦物理学家玻尔提出了能级的理论，他认为氢原子的能级满足en=,n=1,2,3，式中r为里德伯常数，h为普朗克常量，c为光速，n为正整数，或en=,n=1,2,3，.其中e1=-13.6 ev. 根据玻尔理论，当氢原子从高能级跃迁到低能级时以光子的形式放出能量.原子在始、末两个能级em和en（mn）间跃迁时，辐射光子的能量等于前后两个能级之差（h=em-en），由于原子的能级不连续，所以辐射的光子的能量也不连续，因此产生的光谱是分立的线状光谱.（如图3-4-1） 同样原子也只能吸收一些特定频率的光子，但是，当光子能量足够大时，如光子能量e13.6 ev时，则氢原子仍能吸收此光子并发生电离.图3-4-1 当电子从一激发态向任意低一级激发态跃迁时放出光子；当电子从一低能级向高能级跃迁时吸收光子.各个击破【例1】 玻尔在他提出的原子模型中所做的假设有（ ）a.原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做变速运动，但不向外辐射能量b.原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的c.电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射（或吸收）一定频率的光子d.电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率解析：a、b、c三项都是玻尔提出来的假设.其核心是原子定态概念的引入与能级跃迁学说的提出，也就是“量子化”的概念.原子的不同能量状态与电子绕核运动时不同的圆轨道相对应，是经典理论与量子化概念的结合.答案：abc类题演练1氢原子从处于n=a的激发态自发地直接跃迁到n=b的激发态，已知ab，在此过程中（ ）a.原子要发出一系列频率的光子 b.原子要吸收一系列频率的光子c.原子要发出某一频率的光子 d.原子要吸收某一频率的光子解析：氢原子从高能级向低能级跃迁，而且直接跃迁，故原子要发出某一频率的光子，故仅c项正确.答案：c【例2】 试计算处于基态的氢原子吸收波长为多少的光子，电子可以跃迁到n=2轨道上.解析：氢原子基态对应的能量e1=-13.6 ev,电子在n=2轨道上时，氢原子的能量为e2=e1/22=-3.4 ev.氢原子核外电子从第一轨道跃迁到第二轨道需要的能量：e=e2-e1=10.2 ev=1.63210-18 j由玻尔氢原子理论有：h=e,又=c/,所以=e=m=1.2210-7 m.答案：1.2210-7 m类题演练2有一群氢原子处于n=4的能级上，已知氢原子的基态能量e1=-13.6 ev,普朗克常量h=6.6310-34 js,求（1）这群氢原子的光谱共有几条谱线？（2）这群氢原子发出的光子的最大频率是多少？解析：（1）这群氢原子的能级如图3-4-2所示，由图可以判断，这群氢原子可能发生的跃迁共有6种，所以它们的谱线共有6条.(2)频率最大的光子能量最大，对应的跃迁能级差也最大，即从n=4跃迁到n=1发出的光子能量最大，根据玻尔第二假设，发出光子的能量：h=-e1()代入数据，解得：=3.11015 hz.答案：(1)6 (2)3.11015 hz变式提升按照玻尔理论，氯原子处在量子数为n=2