高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）导学案1 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【学习过程】一、盐类的水解1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是_，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向_移动，理由是_。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是_。溶液呈中性是因为_，呈酸性是因为_，呈碱性是因为_。2通过实验测定下列0.1moll1盐溶液的ph，填写下表：盐溶液盐的类型溶液ph酸碱性naclch3coonanh4cl3.请分析ch3coona水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式ch3coona溶液中存在水的电离平衡：_，ch3coona溶于水后完全电离：_。(2)水电离平衡的影响溶液中的ch3coo能与水中的h结合生成_的醋酸分子，从而使水的电离平衡向_移动。(3)溶液的酸碱性溶液中h_，oh_，h_oh，故ch3coona溶液呈_。(4)水解方程式化学方程式是_。离子方程式是_。4请分析nh4cl溶液呈酸性的原因(1)电离方程式nh4cl溶液中存在水的电离平衡：_，nh4cl溶于水全部电离：_。(2)水电离平衡的影响nh与水电离的oh结合生成难电离的_，水的电离平衡向_移动。(3)溶液的酸碱性溶液中oh_，h_，h_oh，故nh4cl溶液呈_。(4)水解方程式化学方程式是_；离子方程式是_。5请分析nacl溶液呈中性的原因：_。6用ph试纸测定相同浓度的na2co3溶液和ch3coona溶液的ph。结果是na2co3溶液的ph_(填“”“ohh7碱性强酸弱碱盐ph7酸性3(1)h2oohhch3coona=nach3coo(2)难电离电离的方向(3)减小增大酸性(4)nh4clh2onh3h2ohclnhh2onh3h2oh5nacl溶于水后电离产生na和cl，不能与水电离出的oh、h结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，hoh，溶液呈中性6归纳总结1离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)oh或h促进二、新知导学1(1)(2)cloh2ohcloohnhh2onh3h2ohcoh2ohcooh、hcoh2oh2co3ohal33h2oal(oh)33h2(1)(2)(3)(4)(5)三、四、1阳离子阴离子nah2cohcooh2k2s22hs2h2s3(1)相等(2)ch3coohhoh(3)ohhhco2h2co3五、检测题1. 室温下，将0.05molna2co3固体溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入物质结论a50ml1moll1h2so4反应结束后，nasob0.05molcao溶液中增大c50mlh2o由水电离出的hoh不变d0.1molnahso4固体反应完全后，溶液ph减小，na不变2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味3. 对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体4. 下列说法中正确的是()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度c向cucl2溶液中加入cuo，调节ph可除去溶液中混有的fe3d泡沫灭火器中常使用的原料是na2co3和al2(so4)35. (双选题)表示0.1 moll1 nahco3溶液中有关微粒浓度(moll1)的关系式，正确的是()anahcocohohbnahhcocoohcnahhco2coohdnahcocoh2co36. 相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo的说法中正确的是()a酸的强弱：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：cnhco o3-ohhco32