高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物课时训练1 新人教版必修1.doc

第四章第三节硫和氮的氧化物(时间15分钟满分100分)考试范围：硫的氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于so2的说法不正确的是(b)a.能使某些有色物质褪色b.无色，有刺激性气味，无毒c.既有氧化性，又有还原性d.既可溶于水，又可与水反应解析：so2为有毒气体。2.下列实验中能证明一种气体为so2的是(d)使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中使溴水褪色，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀产生a.都能证明b.都不能证明c.能证明d.只有能证明解析：co2也使石灰水变浑浊，hcl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，cl2也可使品红褪色，co2也可以。使溴水褪色，证明具有还原性，加ba(no3)2有白色沉淀，沉淀为baso4，该气体为so2。3.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是(b)a.都能使品红溶液褪色 b.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水c.都有刺激性气味 d.常温下都是气体解析：三种氧化物中只有so2具有漂白性，a项错误；so2、so3、co2均属于酸性氧化物，都能和naoh溶液反应生成盐和水，b项正确；co2为无色无味的气体，c项错误；so3在常温下不是气体，d项错误。4.下列说法正确的是(b)a.因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4溶液、石蕊溶液褪色b.能使品红溶液褪色的不一定是so2c.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同d.so2和cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：a项中so2能使溴水、kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；b项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是so2；c项中漂白原理不相同；d项中so2和cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应so2+cl2+2h2o h2so4+2hcl，从而失去漂白能力。5.能与so2气体发生反应且有沉淀产生的是(c)naoh溶液h2s溶液ba(no3)2溶液cacl2和氨水的混合液a. b.c.d.全部解析：so2气体为酸性氧化物，故可与naoh溶液生成亚硫酸钠和水，但不产生沉淀，故错误；so2可与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又可与cacl2发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故正确；so2气体中硫为+4价，处于中间价态，既有一定的氧化性，又有一定的还原性，故可与h2s溶液反应产生硫单质沉淀，故正确；so2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下n具有强氧化性，可将so2氧化为s，s与ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故正确。6.下列溶液中能够区别so2和co2气体的是(c)石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水 品红溶液a.b.c. d.全部解析：so2、co2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能区别；so2可与h2s反应：2h2s+so2 3s+2h2o，co2不能与h2s反应，可区别；so2具有还原性，可使褪色，而co2不能，可以区别；so2具有漂白性，可使品红溶液褪色，co2不能，可以区别。7.向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(a)a.上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2b.通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂c.通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性d.滴加ki溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成cui和i2，而后二氧化硫还原i2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知a正确；通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的还原性，还原剂是二氧化硫，b、c错误；根据2cu2+4i-2cui+i2，转移2 mol电子时生成2 mol白色沉淀，d错误。8.如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或解释不正确的是(a)选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性解析：so2与水反应生成h2so3，h2so3为中强酸，不与bacl2溶液反应。9.下列离子方程式正确的是(b)a.向naoh溶液中通入少量的so2：so2+oh-hsb.向氯水中通入少量的so2：cl2+so2+2h2o4h+2cl-+sc.将so2通入饱和的nahco3溶液中：2h+ch2o+co2d.将so2通入bacl2溶液中：so2+h2o+ba2+baso3+2h+解析：a应为so2+2oh-s+h2o；c应为2hc+so2s+2co2+h2o；d不反应。10.向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有沉淀生成，此沉淀是(a)a.baso4 b.fes c.baso3 d.s解析：因为fe3+具有较强的氧化性，在酸性条件下可将so2氧化：2fe3+so2+2h2o2fe2+s+4h+，进而发生反应：ba2+s baso4，故所得沉淀为baso4。二、非选择题：本题包括2小题，共40分11.（20分）某待测溶液中可能含有s、s、c、hc、n、cl-、br-中的若干种及一种常见金属阳离子(mn+)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。 请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写表格(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀d化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有s 、s ？_。若气体d遇空气变红色，则生成沉淀d时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀b时反应的离子方程式为_。(3)若mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。解析：由沉淀a与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀d为baso4，故溶液中s、s 至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液a中含有ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀b，则原待测溶液中一定含有hc；溶液b中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无br-，不能确定是否有n、c、cl-。若气体d遇空气变红色时，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3。原子序数不大于20的金属阳离子有li+、be2+、na+、mg2+、al3+、k+、ca2+，al3+与hc，s或s与ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是al3+或ca2+；由待测溶液与浓naoh溶液混合后无明显变化知溶液中没有mg2+，结合mn+为常见离子且原子序数不大于20知mn+只能是na+或k+，可通过焰色实验来确定是k+还是na+。答案：(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀d化学式或离子符号hc br-baso4(2)s、s至少有一种3baso3+2h+2n2no+3baso4+h2ohc +ba2+oh-baco3+h2o(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是k+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是na+12.（20分）某实验小组欲探究so2和cl2能否发生反应，设计了如图所示的实验装置进行实验。(1)装置a中发生的反应为2kmno4+16hcl(浓)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，反应中的氧化剂是_，生成71 g cl2转移的电子是_mol。装置c中生成so2，反应的化学方程式是_。(2)装置b中蘸有naoh溶液的棉花的作用是_。(3)打开a、c中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，该小组同学又继续进行了如下实验。甲同学取适量b中溶液于试管中，向其中滴加少量agno3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为so2和cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_(填离子符号)。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为a中生成的cl2中混有杂质，应该在装置a、b间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为cl2中混有的杂质是_，洗气瓶中所盛试剂的名称是_。丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量b中溶液于试管中，向其中滴加少量bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可得出结论，即so2与cl2同时通入水中，可以发生反应。反应的化学方程式是_。解析：(1)kmno4与浓盐酸的反应中，kmno4作氧化剂，hcl作还原剂。n(cl2)=71 g71 gmol-1=1 mol，反应中生成1 mol cl2转移2 mol电子。装置c中发生反应的化学方程式为na2so3+h2so4(浓)na2so4+so2+h2o。(2)so2、cl2均是有毒气体，naoh溶液可以吸收so2和cl2，防止它们污染空气。(3)滴加少量agno3溶液，有白色沉淀生成，说明b中溶液中含有cl-。浓盐酸具有挥发性，故kmno4和浓盐酸反应制得的cl2中含有少量hcl气体。要除去cl2中混有的hcl气体，可以使气体通过饱和食盐水。滴加少量bacl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有s，则so2与cl2同时通入水中发生反应：so2+cl2+2h2o2hcl+h2so4。答案：(1)kmno42na2so3+h2so4(浓)na2so4+so2+h2o(2)处理尾气，防止污染空气(3)cl-hcl气体饱和食盐水 so2+cl2+2h2o2hcl+h2so4第四章第三节硫和氮的氧化物课时训练试题(时间15分钟满分100分)考试范围：氮的氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是(d)a.ph=6的降雨是酸雨b.氯气泄漏后应顺风向低处跑c.so2和hclo都具有漂白性，两者的漂白原理相同d.我国城市环境中的大气污染物主要有so2、no2、co、可吸入颗粒物等解析：a项，phh2h3h1 b.h4h3h2h1c.h2h3h1h4 d.h3h2h1h4解析：设试管的高度都是h，则根据3no2+h2o2hno3+no、4no2+o2+2h2o4hno3、cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4可知，中水的高度是h/3、中是5h/8、水充满试管。氯化氢极易溶于水，而氮气不溶于水，所以中水的高度是h/2，则答案选a。10某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为(a)anobn2o3cno2dn2o5解析：方法一：通式法可设氧化物的化学式为nxoy，然后配平求解。nxoyynh3=n2yh2o依题意有：:y5:6，xy，选a。方法二：代入法6no4nh3=5n26h2o n2o32nh3=2n23h2o6no28nh3=7n212h2o 3n2o510nh3=8n215h2o只有式中n2和h2o的物质的量符合题意。方法三：原子守恒法假设产生的n2和h2o分别为5 mol,6 mol，则反应物中应共含10 mol n原子、12 mol h原子和6 mol o原子。由题意知h2o中氢元素全部来自nh3，氧元素全部来自氮的氧化物，n2中的氮原子分别来自nh3和氮的氧化物，则有3hnh3n3 mol 1 mol 1 mol12 mol 4 mol 4 mol因此氮的氧化物中应提供10 mol4 mol6 mol氮原子和6 mol氧原子，显然氧化物中n，o个数比为1:1。二、非选择题：本题包括2小题，共40分11(每空4分，共20分)2013年1月，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有co、nox等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。(1)装置()的主要作用为_。(2)停止加热，打开活塞k，放入适量氧气时，装置()中可观察到的现象是_ _。(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置()后补充_。(4)工业上常用纯碱液来吸收nox，有关反应的化学方程式为2no2na2co3=nano2nano3co2、no2nona2co3=2nano2co2。现有标准状况下a l no2和b l no的混合气体恰好被200 ml na2co3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_。na2co3溶液的物质的量浓度为_moll1(不必化简)。解析：(1)co和no在催化剂和加热条件下转化为n2和co2，co2与澄清石灰水反应生成caco3而出现浑浊，所以装置()的主要作用是检验co是否转化为co2。(2)由于有部分no没有转化为n2，向装置中通入空气时，装置()中的no与o2反应生成红棕色的no2。(3)由于尾气中仍残留未反应的co、no，所以该套装置应增加尾气处理装置。(4)根据反应2no2na2co3=nano2nano3co2、no2nona2co3=2nano2co2可知，no2和no的物质的量之比应大于或等于1:1，气体才会反应完全。与no2和no反应的na2co3的物质的量为 mol，与no2单独反应的na2co3的物质的量为 mol，故na2co3的总物质的量为 mol，c(na2co3) mol/l。答案：(1)检验co是否转化为co2(2)出现红棕色气体(3)尾气处理装置(4)a:b1:112.（20分）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知，b是一种黄绿色气体，c在所有气体中密度最小，d