高考化学一轮复习（第一辑）考点10 离子反应和离子方程式（含解析）.doc

考点10 离子反应和离子方程式聚焦与凝萃1理解离子反应的概念和原理；2了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。解读与打通常规考点离子反应及其发生条件（一）定义：有离子参加的反应叫做离子反应。（二）表达方法：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。（三）实质：离子浓度发生变化（反应物中某些离子浓度的减少或生成物中某些离子浓度的增加）（四）离子方程式的意义： 1揭示反应的实质； 2不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。如ba2+ + so42- = baso4，仅表示bacl2溶液与na2so4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。（五）离子反应发生的条件：1氧化还原反应：（1）氧化性微粒：mno4-、cr2o72-、clo-、no3-(h+)、（2）还原性微粒：so32-、s2-、i-、fe2+以上组合有20组相互，会发生氧化还原反应，但要去掉fe3+和fe2+这一组，它们之间不反应，这样有19组微粒，另加三组：so32-和s2-在酸性条件下反应，clo-和cl-在酸性条件下反应，s2o32-和h+反应，常见共有这22组微粒之间因发生氧化还原反应而不共存。2双水解反应：al3和hco3-，al3和co32-，al3和s，al3和hs，al3和alo2-，al3和c6h5o-，fe3+和alo2-，fe3+和hco3-，fe3+和co32-，nh4+和alo2-等。如3alo2-al3+6h2o=4al(oh)3等。特别注意：mg2+和hco3-、nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+和ch3coo-在同一溶液中能大量共存。3复分解反应：（4）生成多元弱酸的酸式根离子：h+ + co32- = hco3-h+ + po43- = hpo42-4络合反应：fe3+ + 3scn-fe(scn)3（六）书写步骤：写（书写完整的化学方程式）改（易溶的强电解质才拆，即自由移动的离子）删（没有参加反应没有浓度变化的离子）查（电荷守恒，质量守恒）例：（1）写出正确的化学方程式cucl2 + agno3 = 2agcl + cu(no3)2（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。cu2+ + 2cl- + ag+ + 2no3- = 2agcl + cu2+ + 2no3-（3）去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比ag+ + cl- = agcl（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。隐性考点离子方程式书写时注意事项：（1）对于微溶物的处理，按以下要求：当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量co2，其离子方程式为：ca2 + 2oh- + co2 = caco3 + h2o 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入na2co3 浓溶液，其离子方程式为：ca(oh)2 + co32- = caco3 + 2oh- 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：ca2+ 2oh- + 2h+ so42- = caso4 + 2h2o （2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2nh4cl+ca(oh)2 =cacl2 +2nh3+2h2o （3）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写，多元弱酸酸式酸根离子不拆开写。例如，nahso4与naoh的反应，离子方程式为：h+ oh- = h2o nahco3与naoh的反应，离子方程式为：hco3-+oh- = h2o + co32-（4）单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式（5）注意浓酸中水的含量浓h2so4的浓度一般为98%，水的含量很少时，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如nacl固体与浓硫酸、cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2nacl（固）+ h2so4（浓）na2so4 + 2hcl cu+2 h2so4（浓）cuso4 + so2 + 2h2o浓盐酸的浓度一般为36%、浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓hcl与浓hno3都应写成离子形式。如：mno2与浓盐酸共热制取cl2的离子方程式为：mno2 + 4h+ + 2clmn2+ + cl2 + 2h2ocu与浓硝酸反应的离子方程式为：cu + 4h+ + 2no3-= cu2+ + 2no2+ 2h2ocu与稀硝酸反应的离子方程式为：3cu + 8h+ + 2no3-=3cu2+2no+4h2o融合与应用例1下列离子方程式正确的是 ()a等物质的量浓度的ba(oh)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合： 3ba2+6oh2al3+3so423baso42al(oh)3bfe(oh)2溶于稀硝酸中：fe(oh)23h+fe2+3h2och218o中投入na2o2固体：2h218o2o224oh18o2dcucl2溶液中加入na2s溶液：cu2+s22h2ocu(oh)2h2s解析：b中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3fe(oh)210h+no33fe3+no8h2o；c应为2h218o2 na2o22 na oh2 na 18oho2；d应为cu2+s2cu s答案：a例2(2014四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o答案：d扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1离子反应都能用离子方程式表示 （ ）2凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用hoh=h2o表示（ ）3离子方程式有时只表示某个反应。如ba22oh2hso=baso42h2o只表示h2so4和ba(oh)2的反应（ ）4hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物（ ）5向碳酸钠溶液中通入少量so2：2coso2h2o=2hcoso（ ）6nahso4溶液和ba(oh)2溶液反应呈中性：hsoba2oh=baso4h2o（ ）7碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：hcoca2oh=caco3h2o（ ）8febr2溶液中通入足量氯气：2fe22br2cl2=2fe3br24cl（ ）9fei2溶液中通入少量氯气：2fe2cl2=2fe32cl（ ）10naclo溶液与fecl2溶液混合：2clofe22h2o=fe(oh)22hclo（ ）11cu溶于稀硝酸：cu2hno=cu2no2h2o（ ）12用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2（ ）13cl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2o（ ）14nahco3溶液中加入稀hcl：co2h=h2oco2（ ）15alcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o（ ）16fe2(so4)3和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4（ ）17浓盐酸与铁屑反应：2fe6h=2fe33h2（ ）18nahco3溶液与稀h2so4反应：co2h=co2h2o（ ）19na2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2（ ）20alcl3溶液中加入过量的浓氨水：al33nh3h2o= al (oh)33nh实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1下列反应的离子方程式中错误的是 ()a氯化铝溶液中加入过量的氨水al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+b用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c将铜屑加入fe3+溶液中： 2fe3+cu=2fe2+cu2+d将铝片放入过量naoh溶液中2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h22下列相关离子方程式书写正确的是 ()anaclo溶液与fecl2溶液混合：6fe23clo3h2o = 2fe(oh)33cl4fe3b用食醋检验牙膏中的碳酸钙：caco32h = ca2co2h2ocfecl2酸性溶液放在空气中变质：2fe24ho2 = 2fe 32h2od电解mgcl2水溶液的离子方程式：2cl2h2oh2cl22oh3下列反应的离子方程式正确的是 ()ana2o2溶于水中：na2o2+h2o =2na+2oh- +o2b用fec13溶液腐蚀电路板：cu+fe3+=cu2+fe2+c naalo2溶液中通入过量co2气体：alo2-+ co2+2h2o=al(oh)3+hco3-d用食醋除去水瓶中的水垢：co32-+2ch3cooh=2ch3coo-+co2+h2o4【2012江苏，9】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i-+io3-+3h2o=3i2+6oh-b向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nh4+oh-nh3+h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2+nh3h2o=hso3-+nd用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+no3-=ag+no+h2o5【2012全国大纲卷，7】能正确表示下列反应的离子方程式是 ()a硫酸铝溶液中加入过量氨水al3+3oh-=al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2+co32-=caco3+2oh-c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气cl2+2oh-=clo-+cl-+h2od稀硫酸中加入铁粉2fe+6h+=2fe3+3h26【2013全国大纲卷，11】能正确表示下列反应的离子方程式是 ()a用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2oso2=2nh4soh2ob氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so42clso2cl2h2oc磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe24hno3= 3fe3no3h2od明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so恰好完全沉淀：2ba23ohal32so=2baso4al(oh)37【2013四川，3】下列离子方程式正确的是 ()acl2通入水中：cl2+h2o = 2h+cl-+clo-b双氧水加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2oc用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hdna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o324h=so423s2h2o二、填空（18分）8按要求回答以下问题：（1）【2013江苏，17(4)】在提纯后的cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀。制备cucl的离子方程式是_。（2）【2013广东，24节选】在0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，铝各形态的浓度(以al3计)的对数(lgc)随溶液ph变化的关系见下图：用naoh溶液调节ph为2的nh4al(so4)2溶液ph至7，该过程中发生反应的离子方程式有_。（3）【2013北京理综，25】有关资料：al3在ph5.0时沉淀完全；mg2在ph8.8时开始沉淀，在ph11.4时沉淀完全。向i中所得的溶液中(含al3和 mg2)滴加氨水，调节ph至56，产生白色沉淀b，离子方程式为_；向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解。中b溶解的离子方程式是_。考点十 离子反应和离子方程式（答案）【正误判断】题号正误解析1有些离子反应不能用离子方程式表示，如 2nh4cl(s)+ca(oh)2(s)cacl2+2nh3+2h2o2凡是强酸和强碱反应，且生成可溶性盐的离子方程式都可以用hoh=h2o表示3ba22oh2hso=baso42h2o只表示nahso4和ba(oh)2的反应4hcl是共价化合物5略6nahso4溶液和ba(oh)2溶液反应呈中性的离子反应为：ba22oh2hso=baso42h2o7略8febr2溶液中通入足量氯气：2fe24br3cl2=2fe32br26cl9fei2溶液中通入少量氯气：2i-cl2=2fe3 i210naclo溶液与fecl2溶液混合：3clo6fe23h2o=4fe3+3cl-+2fe(oh)311cu溶于稀硝酸产物之一是no。12ch3cooh不能拆13未配平14nahco3溶液中加入稀hcl：hco3-h=h2oco215al(oh)3不溶于弱碱16fe2(so4)3和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：2fe33so3ba26oh=2fe(oh)33baso417浓盐酸与铁屑反应：fe2h=fe2h218nahco3溶液中加入稀hcl：hco3-h=h2oco219未配平20略实训与超越【7+1模式】题号答案解 析1bb中ch3cooh不能拆。2ac中电荷不守恒；d中产物中应该有氢氧化镁沉淀生成。3ca中元素不守恒；b中电荷不守恒；d中碳酸钙不能拆。4ca中酸性条件不能生成oh-；b中nh4hco3溶液中nh4+和hco3-均与oh-反