高考化学一轮复习 难点突破 突破2 物质的量（必修1）.doc

难点突破 突破2 物质的量【难点问答】1.1 mol鸡蛋和1 mol氧这两种说法是否正确? 【答案】不正确,物质的量的对象不是宏观物体,而是微观具有可数性的“基本单元”微粒或特定组合。2.能够用物质的量表示的微粒有哪些?【答案】能够用物质的量表示的微粒有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。3.阿伏加德罗常数有单位吗?它与6.021023是什么关系?【答案】阿伏加德罗常数带有单位,其单位是 mol-1;6.021023是它的近似值。4.1 mol so3中含有多少个分子?多少个原子?多少个电子?【答案】1 mol so3中含有na个分子、4na个原子、40na个电子。5.摩尔质量在数值上等于相对分子(原子)质量,na、na+的摩尔质量是否相等?【答案】相等,都是23 g mol-1。6.0.5 mol某元素r,其质量为16 g,该元素的摩尔质量是多少?质量、物质的量、摩尔质量之间有怎样的关系?【答案】32 g mol-1；摩尔质量=质量物质的量。7.1 mol气体a和某气体b的体积相同,所含分子数一定相同吗?【答案】不一定,气体的体积受温度和压强的影响比较大,若温度和压强不同,体积相同的气体其物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。8.标准状况下,1 mol由h2和o2组成的混合气体的体积为多少? 【答案】22.4 l9.若1 mol某气体为22.4 l,则该气体所处的状况一定是标准状况吗?为什么?【答案】不一定,气体体积受到温度和压强的影响,因此1 mol气体体积为22.4 l时的状态可以是温度高于0 ,而压强也高于101 kpa;也可以是温度低于0 ,而压强也低于101 kpa。10.标准状况下,如何由气体的体积求算气体的质量?【答案】设气体体积为v、摩尔质量为m,则:n=v22.4lmol-1,m=nm=vm22.4lmol-1。11.标准状况下,如何计算气体的密度?【答案】密度=摩尔质量摩尔体积12.容量瓶有25 ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等数种规格,配制 480 ml 0.5 moll-1naoh溶液应选择哪种规格的容量瓶?所需naoh的质量是多少?【答案】500 ml；10.0 g13.配制一定物质的量浓度的nacl溶液,需要哪些仪器?在配制过程中,玻璃棒的用途有哪些?【答案】需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;玻璃棒的用途分别是搅拌,加速溶解;引流,向容量瓶中转移液体,防止液体流到容量瓶外。14.向容量瓶中转移液体时应注意哪些问题?定容时应注意哪些问题?15.定容时,加水后发现凹液面超过刻度线,应如何处理?【答案】重新配制。16.配制一定物质的量浓度的溶液,在定容时,仰视或俯视刻度线,对所配溶液的浓度会造成什么结果?【答案】仰视或俯视刻度线图解如下: 仰视刻度线(图1)。加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低；俯视刻度线(图2)。恰好相反,加水量偏少,结果偏高。17.使用前如何检验容量瓶是否漏水？【答案】往容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用。18.容量瓶使用时应注意什么？【答案】使用前一定要检验容量瓶是否漏水；容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌，固体试样必须在烧杯中溶解后再转移；配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶；容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将热的溶液转移到容量瓶中；容量瓶通常不用于贮存试剂,因此配制好的溶液要倒入试剂瓶中,并贴好标签。19.配置一定物质的量浓度的溶液误差分析的关键是什么？【答案】原理:cb=nbv,c(naoh)=n(naoh)v=m(naoh)m(naoh)v，其中m不变,不规范的操作过程会导致m(naoh)和v的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。【难点训练】1.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()a32 g o2所含的原子数目为nab0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5 nac1 mol so2含有的so2分子数目为nad0.5 na个cl2的物质的量是0.5 mol2.在0.1 mol na2so4中所含na数目为()a6.021022个b1.2021023个c0.1个 d0.2个31.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()a16 b64 c32 d964比较1 mol n2和1 mol co的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是()a bc d5下列叙述正确的是()a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定b一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等6设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a在常温、常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5 nab标准状况下，22.4 l h2和o2的混合物所含分子数为nac标准状况下，18 g h2o的体积是22.4 ld1 mol so2的体积是22.4 l7在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()a原子数 b密度c质量 d相对分子质量8标准状况下，下列物质所占体积最大的是()a98 g h2so4b6.021023 co2c44.8 l hcld6 g h29标准状况下，与12 g h2的体积相等的n2是()a质量为12 gb物质的量为6 molc体积约为22.4 ld分子数约为6.02102310关于0.1 mol/l h2so4溶液的叙述错误的是()a1 l该溶液中含有h2so4的质量为9.8 gb0.5 l该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/lc从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/l11用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 moll1的氯化钠溶液0.5 l，要用到的仪器是()500 ml容量瓶试管烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平药匙a bc d全部121 mol/l fecl3和1 mol/l kcl溶液中，cl物质的量浓度之比是()a11 b21 c31 d1313将100 ml 0.1 mol/l的bacl2溶液与50 ml 0.2 mol/l的nacl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()a0.2 mol/l b0.01 mol/lc0.1 mol/l d0.02 mol/l 14有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3浓度为0.4 mol/l，so的浓度为0.7 mol/l，则该溶液中k的浓度为()a0.1 mol/l b0.15 mol/lc0.2 mol/l d0.25 mol/l15实验室中需要配制2 mol/l的naoh溶液850 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的naoh的质量分别是()a950 ml,76 g b500 ml,80 gc1 000 ml,80 g d1 000 ml,76 g16等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，fe3、mg2、cu2的物质的量浓度之比为()a211 b421c111 d12117.(1)2.5 mol ba(oh)2中含有_个ba2，含有_个oh，2.5 mol ba(oh)2的质量是_g。(2)0.3 mol nh3分子中所含原子数与_个h2o分子中所含原子数相等。(3)含有0.4 mol al3的al2(so4)3溶液中所含so的物质的量是_。(4)有五种物质是6g h2，0.5mol co2，1.2041024个氯化氢分子，147g硫酸，92g乙醇(c2h5oh)，它们的物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。(5)19g 某二价金属氯化物(acl2)中含有0.4mol cl，则acl2的摩尔质量是_；a的相对原子质量是_；acl2的化学式是_。(6)_克尿素co(nh2)2所含的n原子数与10.7g氯化铵所含的n原子数相同。18对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol 气体体积/lh20 ，101 kpa22.4o20 ，101 kpa22.4co0 ，101 kpa22.4h20 ，202 kpa11.2co20 ，202 kpa11.2n2273 ，202 kpa22.4nh3273 ，202 kpa22.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g o2的体积为多少升？(写出计算过程)19用18 mol/l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/l 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释；转移、洗涤；定容、摇匀。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列中选用)a10 ml b25 mlc50 ml d100 ml (2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)a所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。_b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_c所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。_d定容时俯视溶液的凹液面。_20某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kpa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如下图所示：（1）该实验的主要操作步骤如下：用_(填仪器名称)配制100 ml、1.0 moll1的盐酸；量取10.0 ml 1.0 moll1的盐酸加入锥形瓶中；称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml。(2)实验步骤中检查装置气密性的方法是_。(3)实验步骤中应选用_的量筒。读数时除恢复到室温外，还要注意_。a100 mlb200 mlc500 ml(4)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积vm_；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案1.【解析】32 g32 g/mol1 mol，故32 g o2所含分子数为na，原子数为2na，a项错误。【答案】a2.【解析】0.1 mol na2so4中含na0.2 mol,0.26.0210231.2041023个。【答案】b3.【解析】相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n0.1 mol，由m16 g/mol，故该物质的相对分子质量为16。【答案】a6.【解析】常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 lmol1，a项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，其分子数为na，b项正确；标准状况下，h2o为液体，c项错误；未指明标准状况，d项错误。【答案】b7.【解析】同温同压下，相同体积的气体所含分子数相等，由于h2、cl2、hcl都是双原子分子，故它们所含原子数也相等。【答案】a8.【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式，将各量转化为物质的量再比较。【答案】d9.【解析】12 g h2的物质的量为6 mol ，则n2的物质的量也为6 mol ；6 mol n2的质量为168 g ；体积约为134.4 l(标准状况)；分子数约为3.6121024。【答案】b10.【解析】由mcvm0.1 mol/l1 l98 g/mol9.8 g知，a项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1 mol/l h2so4溶液中，c(h)0.2 mol/l，c(h2so4)0.1 mol/l，故b项正确，c项错误；由于溶液由10 ml加水稀释至100 ml，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的，故d项正确。【答案】c13.【解析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 ml20.1 mol/l50 ml0.2 mol /l)(100 ml50 ml)0.2 mol/l。【答案】a14.【解析】这类题根据溶液中电荷守恒进行计算。由3c(al3)c(k)2c(so)得该溶液中k的浓度为0.2 mol/l。【答案】c15.【解析】容量瓶没有 850 ml规格的，故配制 850 ml 溶液，需用 1 000 ml 的容量瓶，所需 naoh的质量为2 mol/l1 l40 gmol180 g。 【答案】c16.【解析】等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(fe3)n(mg2)211，题中稀硫酸体积相同，根据cn/v，a项正确【答案】a17.【解析】（1）已知1 mol ba(oh)2含有1 mol ba2和 2 mol oh，又1 mol 的粒子数为6.021023，则用ba2和oh的物质的量分别乘以6.021023即可得出答案。ba(oh)2的摩尔质量是171 gmol1，故其质量为2.5 mol171 gmol1427.5 g。（2）设 0.3 mol nh3与x个h2o分子中所含原子数相等，则有： 0.3 mol4(x/6.021023)3，解得x2.4081023。（3）根据al2(so4)3中al3与so之比为23，已知al3为0.4 mol，所以so为0.6mol。（4）首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。n(h2)3moln(co2)0.5moln(hcl)2moln(h2so4)1.5moln(c2h5oh)2mol所以物质的量最大的是。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是。含原子的物质的量分别为6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol，故含原子个数最多的是。经计算可知质量最大的是。（5）n(acl2)0.2mol，m(acl2)95gmol1，即其相对分子质量为95，所以a的相对原子质量为9535.5224，a为mg，acl2为mgcl2。(6)两物质中n原子数相等，则n原子物质的量必相等。10.7g nh4cl中：n(n)n(nh4cl)0.2mol。由于尿素分子中含有2个n原子，所以当co(nh2)2中含有0.2mol n原子时：nco(nh2)20.2mol，mco(nh2)20.2mol60.0gmol16g。【答案】（1）1.50510243.011024427.5（2）2.4081023（3）0.6 mol（4）（5）95gmol124mgcl2（6）6【答案】(1)22.4 l不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)v(o2)nvmvm22.4 lmol12.8 l。19.【解析】(1)用浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/l 稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1 l3.0 mol/l0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 mol/l16.7 ml，故选用25 ml的量筒。(4)浓硫酸长时间放置在密封不好