高考化学一轮复习（第五辑）考点七十四 溶度积常数及应用（含解析）.doc

考点七十四 溶度积常数及应用聚焦与凝萃1了解溶度积常数含义；2掌握ksp的影响因素。解读与打通常规考点1溶度积： 在一定条件下，难溶强电解质ambn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积ksp。2表达式：ambn(s)man+(aq) + nbm-(aq)，ksp= cm(an+)cn(bm-)3ksp的影响因素（1）内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。（2）外因浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但ksp不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，ksp增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但ksp不变。4ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力（1）用溶度积直接比较时，物质的类型（如ab型、a2b型、ab2型等）必须相同。（2）对于同类型物质，ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由ksp数值可知，溶解能力agclagbragi，cu(oh)2mg(oh)2。隐性考点1溶度积和离子积以ambn(s)man(aq)nbm(aq)为例：溶度积离子积 概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号kspqc表达式ksp(ambn)cm(an)cn(bm)，式中的浓度都是平衡浓度qc(ambn)cm(an)cn(bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解qcksp：溶液过饱和，有沉淀析出qcksp：溶液饱和，处于平衡状态qcksp：溶液未饱和，无沉淀析出2四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡一定条件下的可逆反应k温度均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即：平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡一定条件下的弱电解质溶液ka或kb温度水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐kw温度沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液ksp温度融合与应用例1已知：25 时，kspmg(oh)25.611012，ksp mgf27.421011。下列说法正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol l1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol l1nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2答案：b例2化工生产中常用mns作沉淀剂除去工业废水中的cu2+：cu2+(aq)mns(s)cus(s)mn2+(aq)，下列说法错误的是 ()amns的ksp比cus的ksp大b该反应达到平衡时c(mn2+)c(cu2+)c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c(mn2+)变大d该反应的平衡常数k答案b扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1ksp(ab2)小于ksp(cd)，则ab2的溶解度小于cd的溶解度（ ）2不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010-5 moll-1时，沉淀已经完全（ ）3两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小（ ）4常温下，向baco3饱和溶液中加入na2co3固体，baco3的ksp减小（ ）5溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp增大（ ）6常温下，向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体，mg(oh)2的ksp不变（ ）7饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变(2012重庆，10c)（ ）8在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2+)增大(2012天津，5b)（ ）9agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同 (2010天津，4c)（ ）10向浓度均为0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，说明kspcu(oh)2kspmg(oh)2（ ）11agcl沉淀易转化为agi沉淀且ksp(agx)c(ag+)c(x)，故ksp(agi)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀（ ）20其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1已知25 时，fes、cus的溶度积常数(ksp)分别为6.310-18、1.310-36。常温时下列有关说法正确的是 ( )a除去工业废水中的cu2+可以选用fes作沉淀剂b将足量cuso4溶解在0.1 moll1 h2s溶液中，cu2+的最大浓度为1.310-35 moll-1c因为h2so4是强酸，所以反应cuso4h2s=cush2so4不能发生d向h2s的饱和溶液中通入少量so2气体，溶液的酸性增强2【2013北京理综，10】实验：0.1 moll1agno3溶液和0.1 moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag+(aq)cl(aq) b滤液b中不含有ag+c中颜色变化说明agcl转化为agi d实验可以证明agi比agcl更难溶3一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2+、ca2+、mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pm= -lg c(m)，p(co)= -lg c(co)。下列说法正确的是 ()amgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大 ba点可表示mnco3的饱和溶液，且c(mn2+)=c(co)cb点可表示caco3的饱和溶液，且c(ca2+)c(co)dc点可表示mgco3的不饱和溶液，且c(mg2+)c(co)4【2011浙江理综，13】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度/moll1na+mg2+ca2+clhco0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 moll-1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。ksp(caco3)=4.9610-9 ksp(mgco3)=6.8210-6 kspca(oh)2=4.6810-6 kspmg(oh)2=5.6110-12 下列说法正确的是 ()a沉淀物x为caco3 b滤液m中存在mg2+，不存在ca2+c滤液n中存在mg2+、ca2+d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物5在溶液中有浓度均为0.01 moll1的fe3+、cr3+、zn2+、mg2+等离子，已知：kspfe(oh)32.610-39；kspcr(oh)37.010-31；kspzn(oh)21.010-17；kspmg(oh)21.810-11。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需ph最小的是 ()afe3+ bcr3+ czn2+ dmg2+6实验：0.1 moll-1mgcl2溶液和0.2 moll-1naoh溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 moll-1fecl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是( )a滤液b的ph7 b中颜色变化说明mg(oh)2转化为fe(oh)3c实验可以证明fe(oh)3的溶解度比mg(oh)2的小d浊液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)2oh(aq)7已知某温度下，ksp(agcl)1.810-10，ksp(ag2cro4)1.910-12，当溶液中离子浓度小于10-5moll-1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是 ()a饱和agcl溶液与饱和ag2cro4溶液相比，前者的c(ag+)大b向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的ksp减小c向0.000 8 moll1的k2cro4溶液中加入等体积的0.002 moll-1agno3溶液，则cro完全沉淀d将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll-1的kcl和0.001 moll-1的k2cro4溶液，则先产生agcl沉淀二、填空（18分）8欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将cr2o转化为cr(oh)3沉淀除去。已知该条件下：离子氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe2+7.09.0fe3+1.93.2cr3+6.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：初沉池中加入的混凝剂是k2so4al2(so4)32h2o，其作用为 (用离子方程式表示)。反应池中发生主要反应的离子方程式是cr2o3hso5h+=2cr3+3so4h2o。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入nao