高考化学一轮复习（第一辑）考点08 胶体的性质及其应用（含解析）.doc

考点08 胶体的性质及其应用聚焦与凝萃1掌握胶体的重要性质；2了解胶体的应用。解读与打通常规考点一、胶体的性质1布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象。在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。2丁达尔效应：当一束平行光线通过胶体时，形成一条光亮的通路，这个现象叫丁达尔效应，它是由胶体粒子对光线的散射而形成的，应用此性质可以区分胶体和溶液。 cuso4溶液 fe(oh)3胶体提示：丁达尔效应是物理变化； 液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应； 丁达尔效应能说明胶粒的大小范围； 不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法3电泳现象在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。提示：电泳现象是物理变化；形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如al(oh)3、fe(oh)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如h2sio3、as2s3胶体；淀粉胶粒不带电。另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电又如介质的ph较低时，蛋白质胶体带正电；ph较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及ph、温度和所加的电压等。（此知识点在高中不做要求）4聚沉现象胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。提示：胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。胶体凝聚的方法有三种：加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚。（电解质的概念在第二节离子反应习）；加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体；加热。二、胶体的应用1农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。2医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、fecl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。3日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。4自然地理：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。5工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。三、胶体的制备1煮沸约25 ml蒸馏水；2向沸水中滴入12 ml饱和fecl3溶液；3继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热 fecl33h2ofe(oh)3（胶体）3hcl提示：生成的是fe(oh)3胶体，而非fe(oh)3沉淀，二者都是红褐色的。必须加入少量饱和fecl3溶液，饱和fecl3加的过多，则易生成fe(oh)3沉淀。四、胶体的精制渗析利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。五、胶体的稳定性1胶体稳定性的原因（1）胶粒因吸附而带电荷，同种胶粒带有同种电荷，彼此互相排斥，均匀分布在分散剂中，不易聚集为更大的粒子，故不易形成沉淀。（2）胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不停地运动（布朗运动），也使得它们不易聚集为大的颗粒而沉降下。2破坏胶体稳定性的常用方法（1）中和胶粒的电性。直流电吸附法静电除尘法：用直流电除去空气或工厂废气中的飘尘。电解质中和法：胶体中加入电解质或电解质的浓溶液，可中和胶粒的电性，使胶粒聚沉。如石膏使豆浆变成豆腐。胶体中和法：带相反电性的两种胶体相混合，胶粒互相中和，形成较大颗粒而聚沉。如明矾净水：水中泥土胶粒带负电，明矾溶于水形成al(oh)3胶体，粒子带正电，正电、负电中和，胶体聚沉。（2）加热使胶粒运动加快。隐性考点1胶体的制备方法不同的分散质和分散剂具有不同的特性，因此不同的胶体制备方法也不尽相同。（1）分散法：采用胶体磨将分散质研磨成粒度为1100 nm的粒子而形成胶体。例如，胶体石墨（用于涂抹在电视机显像管背面的玻璃外壁）就是用此法制备的。（2）凝聚法：利用化学反应并控制反应条件，使反应产物分散质凝聚成粒度为1100 nm粒子而形成胶体。例如，在不断振荡下，向ki稀溶液中滴加稀agno3溶液，可制得浅黄色的agi胶体。agno3 + ki = agi(胶体) + kno3采用类似的方法，将naoh溶液滴入fecl3溶液，只能得到fe(oh)3沉淀。制备fe(oh)3胶体常利用铁盐发生的水解反应。例如，向沸腾的水中滴加饱和fecl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得fe(oh)3胶体。此外，利用改变分散剂种类也可制备胶体。例如，氯化钠溶于水形成溶液，而溶于酒精则形成胶体。2丁达尔效应和光散射1869年，英国科学家丁达尔发现了丁达尔效应。光射到粒子上可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射，散射出来的光称为乳光。散射光的强度，随着颗粒半径增加而变化。悬（乳）浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射；溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应；只有溶胶才有比较明显的乳光，这时粒子好像一个发光体，无数发光体散射的结果就形成了光的通路。散射光的强度还随着粒子浓度的增大而增加，因此，进行实验时，溶胶浓度不要太小。融合与应用例1下列事实与胶体性质无关的是 ()a水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染b将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物c一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路d氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体。答案：b例2将含有0.1 mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是 ()a所得红棕色液体为氢氧化铁胶体b向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失c该液体含分散质微粒0.1 mold该液体具有丁达尔现象答案：c扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体（ ）2依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（ ）3agi胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的（ ）4通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动（ ）5欲制备fe(oh)3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸（ ）6将fe(oh)3固体溶于热水中，也可以制备fe(oh)3胶体（ ）7蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体（ ）8假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为na（ ）9溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应（ ）10饱和fecl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体（ ）11依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(2013福建，8c)（ ）12agi胶体在电场中自由运动(2013重庆，8b)（ ）13江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关(2013广东，5)（ ）14雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应(2013广东理基，28c)（ ）15溶液是电中性的，胶体是带电的(2013全国理综，7a)（ ）16可用渗析法提纯胶体（ ）17胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小（ ）18fe(oh)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象(2015安徽，9b)（ ）19在fe(oh)3胶体中加入(nh4)2so4产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉（ ）20在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染，这种做法应用的主要原理是电泳。实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ()2分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 ()a根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3在实验中手不慎被玻璃划破，可用fecl3溶液应急止血，其主要原因可能是 ()afecl3溶液有杀菌消毒作用 bfecl3溶液能使血液聚集沉降cfecl3溶液能产生fe(oh)3沉淀堵住伤口 dfecl3能使血液发生化学反应4某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ()a利用过滤的方法，可将z中固体与液体分离bx、z烧杯中分散质相同cy中反应的离子方程式为：3caco3+2fe3+3h2o=2fe(oh)3+3co2+3ca2+dz中分散系能产生丁达尔效应5下列事实得出的结论正确的是 ()a某雨水样品放置一段时间，ph由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的co2b用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体c常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼d二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质6下列有关化学推理的叙述正确的是 ()a根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液b根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质c根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应d根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等7化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 ()a航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 b水泥、陶瓷均为硅酸盐产品c“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关d化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素二、填空（18分）8有x、y、z三种元素，已知：x2、y均与y的气态氢化物分子具有相同的电子数；z与y可组成化合物zy3，zy3溶液遇kscn呈血红色。请回答：（1）y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）将zy3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_。此液体具有的性质是_(填写序号字母)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路” b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）x单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被o2氧化放热98.0 kj。若2 mol该气体与1 mol o2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kj，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。考点八 胶体的性质及其应用（答案）【正误判断】题号正误解析1略2略3略4略5略6略7略8胶粒是多个分子集合体9略10略11依据分散质微粒直径的大小，把分散系分为溶液、胶体与浊液，而不是依据丁达尔现象将分散系分类。12胶粒带有电荷，在电场中可作定向移动，而不是胶体在电场中自由运动。13江河水因携带部分泥沙颗粒形成胶体，因海水中含有nacl等电解质而使胶体发生聚沉，从而在江河入海口处形成沙洲。14雾属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应。15胶粒带电，而不是胶体带电，胶体是电中性的。16略17略18略19fe(oh)3胶体中加入电解质(nh4)2so4时发生聚沉。20水泥和冶金厂产生的气溶胶，其分散质粒子带有电荷，利用电泳现象，使烟尘在高压直流电的作用下定向移动，达到除尘目的。实训与超越【7+1模式】题号答案解 析1c胶体粒子直径介于109107 m，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的分散质粒子直径小于109 m，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于107 m，不能透过滤纸和半透膜；胶体粒子直径与可见光的波长相当，胶体粒子对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。2a略3b略4b由于fe3+水解，所以fecl3溶液显酸性，加入石灰石后，与水解生成的h+反应，促进了fe3+的进一步水解，最后得到fe(oh)3胶体，反应的离子方程式为：3caco3+2fe3+3h2o=2fe(oh)3+3co2+3ca2+。x烧杯中分散质为fecl3，z烧杯中分散质为fe(oh)3胶体和cacl2，能产生丁达尔效应。5ba中某雨水样品放置一段时间，ph由5.6变为4.3，是由于亚硫酸被氧化成硫酸造成的；c中铁遇浓硝酸发生钝化现象；d中亚硫酸是电解质，二不是二氧化硫。6ca中根据分散质直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液；b中根据电解质的电离程度区分强电解质和弱电解质；d中根据酸分子能电离出的氢离子个数可将酸分为一元酸、二元酸等。7dd中化学反应能够制造出新的物质，不能制造出新的元素。8（1）hcl