高考化学一轮复习（第五辑）考点六十二 影响化学平衡的因素（含解析）.doc

考点六十二 影响化学平衡的因素聚焦与凝萃1掌握影响化学平衡的因素；2由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。解读与打通常规考点一、影响化学平衡的因素1浓度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。（2）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 （4）这种影响常用于提高某反应物的转化率。如催化氧化二氧化硫时，多通空气，使平衡右移，以提高二氧化硫的转化率。 2温度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3压强：（1）规律：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。（2）压强的改变，通常是改变容器体积，或向恒容体系中加(减)气体物质等手段实现的。压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度(分压)时，平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只须考虑对参加反应的气态物质的影响。4催化剂：（1）规律：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。二、勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。注意：（1）改变影响平衡的条件，只能是浓度、压强和温度。其中压强只针对有气体参加的可逆反应。（2）原理的适用范围是只有一个条件发生变化时的可逆反应，多项条件改变时的情况比较复杂，一般不考虑。（3）对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。（4）平衡移动的结果是只能减弱外界条件的变化，但不能抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物a的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，a的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。（5）平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡的移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如电离平衡、水解平衡等。（6）平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。小结：以平衡体系aa(g)+bb(g)+cc(s)dd(g)+ee(s)；h为例，并设定每次只改变其中一个条件，后续条件是在前一平衡的基础上实施的，有关v (正)、v (逆)的变化情况，平衡是否移动等进行图示分析如下：隐性考点1由浓度变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率的变化应具体分析：（1）对于有多个反应物的可逆反应，如果增大某一反应物的浓度，则该物质自身的转化率减小，其他物质的转化率增大；（2）若按原比例同倍数的增加反应物的量，平衡正向移动，此时反应物的转化率与反应条件和反应前后气体物质的化学计量数的变化有关；（3）不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；（4）不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。 2充入“惰性气体”对化学平衡的影响（1）在恒温、恒容下：平衡不发生移动。因为恒容，充入“惰性气体”，原反应体系的各气体组成的浓度不变。可认为各气体的“分压”没变，对平衡无影响。（2）在恒温、恒压下：平衡一般发生移动。因为恒压，充入“惰性气体”，体积一定增大，原反应体系的各气体组成浓度减小，平衡向着使气体体积增大的方向移动。但对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，平衡不移动。3化学平衡状态移动判断的方法（1）通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。a若外界条件改变，引起v正v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；b若外界条件改变，引起v正k，平衡逆向移动；b若qck，平衡不移动；c若qc0 。下列分析错误的是 ()a增大反应体系的压强，反应速率可能加快b加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与o2反应，降低了生成物的浓度且放出热量c电解熔融的al2o3和alcl3溶液均能得到单质铝d将alcl36h2o在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝解析：电解氯化铝溶液时，按照离子放电顺序，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以不能得到铝单质，c错误。答案：c例2(2012重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 ()a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大答案：a扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，化学平衡常数一定增大（ ）2通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，正反应速率一定增大（ ）3通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大（ ）4通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，产量一定增大（ ）5温度改变，平衡一定发生移动（ ）6浓度和压强发生改变，平衡一定发生移动（ ）7只要v正增大，平衡一定正向移动（ ）8起始投入的两种反应物的物质的量之比与化学计量数之比相等，原料转化率相等（ ）9增加固体或纯液体的量，化学平衡不移动（ ）10不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动（ ）11起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等（ ）12冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用（ ）13自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生（ ）14放热反应均是自发反应（ ）15铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程（ ）16正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动（ ）17加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量（ ）18一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比（ ）19正反应速率越大，反应物的转化率越大（ ）20反应2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g)，使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是 ()a b c d2【2013北京理综，11】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ()3【2013山东理综，12】对于反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(