高考化学一轮复习 题型析读 析读2 元素化合物选择题考向析读 新人教版.doc

析读2 元素化合物选择题考向分析元素及其化合物知识点多,涉及面广,与生产、生活、科技等问题密切相关,是化学学习和研究的重点，其相关知识既为化学概念、原理和物质结构的学习提供了丰富的感性素材,同时也是高考化学试题中的知识载体、能力的支撑点，高考中这部分内容,单独出题考查的方式很少,经常以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的检验、分离与提纯、气体的制取和性质实验、物质推断、计算等题型融合出现，近几年的高考加强了元素及其化合物知识与基本概念、基本理论的结合，该部分知识在高考中的考查要求逐渐提高解题策略注意基础知识的积累，熟练掌握元素物质的颜色、状态、气味等物理性质，明确物质用途熟练书写物质的化学反应方程式，特别是由于反应物量的不同、反应顺序的先后、滴加药品顺序先后等操作引起的不同化学反应并明确反应不同的本质，通过书写相关转化的化学方程式的形式使物质的性质和联系得到具体的落实跟踪热点进行复习，不要偏离化学与社会的联系热点，扣准生产生活进行复习非金属及其化合物硅及其化合物工业上制备粗硅，是用过量的c和sio2高温下反应，由于c过量，生成的是co而不是co2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行氢氟酸不能用玻璃容器盛放；naoh溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但sio2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但sio2能与hf反应。二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液h2co3的酸性大于h2sio3的，所以有na2sio3co2(少量)h2o=h2sio3na2co3，但高温下na2co3sio2na2sio3co2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体sio2制得低沸点易挥发的co2sio2不导电，是制作光导纤维的材料；si是半导体，是制作光电池的材料水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料氯及其化合物液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中1 mol cl2参加反应，转移电子数可能为2na（只做氧化剂）、1na（既做氧化剂又作还原剂）、小于1na(cl2和h2o的反应为可逆反应)实验室制cl2，除了用mno2和浓盐酸反应外，还可以用kmno4、kclo3、naclo与浓盐酸反应且都不需要加热，如clocl2h=cl2h2o酸性kmno4溶液，用的是h2so4酸化而不是盐酸clo不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如clo与so、i、fe2均不能大量共存；clo体现水解性，因hclo酸性很弱，clo水解显碱性，如fe33clo3h2o=fe(oh)33hclo，所以clo与fe3、al3均不能大量共存向ca(clo)2溶液中通入so2气体生成caso4而不是caso3硫及其化合物除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的naoh溶液，还可以用cs2，但不能用酒精so2使含有酚酞的naoh溶液褪色，表现so2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现so2的漂白性；能使溴水、酸性kmno4溶液褪色，表现so2的还原性；so2与h2s反应，表现so2的氧化性；so2和cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失把so2气体通入bacl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入nh3或加入naoh溶液，或把bacl2改成ba(no3)2均有白色沉淀生成，前两者生成baso3沉淀，后者生成baso4沉淀浓hno3和cu(足量)、浓h2so4和cu(足量)、浓盐酸和mno2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分zn和浓h2so4的反应c与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水cuso4确定水品红溶液确定so2酸性kmno4溶液除去so2品红溶液检验so2是否除净澄清石灰水检验co2氮及其化合物no只能用排水法或气囊法收集浓hno3显黄色是因为溶有no2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有fe3硝酸、浓h2so4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中hno3、hclo见光或受热易分解强氧化性酸(如hno3、浓h2so4)与金属反应不生成h2；金属和浓hno3反应一般生成no2，而金属和稀hno3反应一般生成no实验室制备nh3，除了用ca(oh)2和nh4cl反应外，还可用浓氨水的分解(加naoh固体或cao)制取，而检验nh须用浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定nh的存在收集nh3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收nh3铜与浓hno3反应在试管内就能看到红棕色的no2，而与稀hno3反应时需在试管口才能看到红棕色气体浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于hcl和nh3的相互检验金属及其化合物钠及其化合物钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与h2o反应生成naoh，然后生成的naoh溶液再与盐溶液反应，钠与h2o、酸反应的实质都是与h反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属无论na与o2反应生成na2o或na2o2，只要参与反应的na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。li和o2反应只生成li2ona及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，鉴别na、k利用焰色反应。焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化na2o2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩na2o2得2 mol电子，1 mol na2o2参与反应转移电子的物质的量为1 mol铝及其化合物铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜铝热反应不仅仅是单质铝与fe2o3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，并不是al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱al2o3、al(oh)3与naoh溶液的反应常用于物质的分离提纯；al(oh)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备al(oh)3；al(oh)3可用作抗酸药泡沫灭火器所用试剂为al2(so4)3溶液和nahco3溶液铁及其化合物fe与o2、h2o(g)反应的产物都是fe3o4而不是fe2o3，fe与cl2反应时生成fecl3，与s反应时生成fes， fe、al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应fecl2溶液与naoh溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向fe2溶液中加入硝酸、kmno4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于fe2的初步检验。fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、naoh溶液法(生成红褐色沉淀)、kscn溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是kscn溶液法配制fecl2溶液既要防氧化(加入fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制fecl3溶液要加入浓盐酸防止水解fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当ph7时，fe3几乎完全水解生成fe(oh)3沉淀。除去酸性溶液zncl2中的fecl2，应先通入cl2或加入h2o2，再加入zno，使fe3水解生成沉淀过滤除去制备fe(oh)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与o2隔绝铜及其化合物铜在潮湿的空气中最终不是生成cuo，而是铜绿cu2(oh)2co3常用灼热的铜粉除去n2中的o2，灼热的cuo除去co2中的co新制cu(oh)2悬浊液常用来检验醛基cu和一定量的浓hno3反应，产生的是no2和no的混合气体，当cu有剩余，再加入稀h2so4， cu继续溶解复习方法抓点从一类物质中选取代表物入手，掌握代表物的结构、性质、制法和用途，代表物的性质是核心，牢牢把握后即可由点及面掌握系统知识连线将同一元素不同价态的代表物连成一横线，即以元素氧化还原价态变化为主线，在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系，氧化性、还原性一目了然，更利于掌握建网通过对知识的横向、纵向的梳理使元素化合物知识条理化、网络化。知识网络会加深对物质间联系的认识与理解，也为综合应用奠定基础【考点过关】例1（2017年高考天津卷）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是a气态氢化物的稳定性：h2onh3sih4b氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c如图所示实验可证明元素的非金属性：clcsid用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族例2(2017年高考全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论a向2 ml 0.1fecl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴kscn溶液黄色逐渐消失，加kscn溶液颜色不变还原性：fefe2+b将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生co2具有氧化性c加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性d向2支盛有2 ml相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的nacl和nai溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象ksp(agi)ksp(agcl)【解析】a向2 ml 0.1fecl 3的溶液中加足量铁粉，发生2fe3+fe=3fe2+，反应中fe为还原剂，fe2+为还原产物，还原性：fefe2+，可观察到黄色逐渐消失，加kscn溶液颜色不变，故a正确；b瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故b正确；c加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故c错误；d一只试管中产生黄色沉淀，为agi，则qcksp，另一支中无明显现象，说明qcksp，可说明ksp（agi）ksp（agcl），故d正确。【答案】c例3(2017年高考北京卷)根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3h2sio3【解析】afecl3将so2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与bacl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故a正确；bso2与h2s反应生成s单质，该反应中so2中+4价s元素被还原生成0价的单质s，二氧化硫被还原，做氧化剂，故b正确；c酸性kmno4溶液能够氧化so2，使溶液褪色，so2表现了还原性，故c错误；dna2sio3溶液中通入二氧化硫生成h2sio3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：h2so3h2sio3，故d正确。【答案】c例4（2017年高考江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ana2o2吸收co2产生o2，可用作呼吸面具供氧剂bclo2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒csio2硬度大，可用于制造光导纤维dnh3易溶于水，可用作制冷剂例5（2017年高考北京卷）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是a由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体b红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应c由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物d的气体产物中检测出co2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【解析】a加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故a正确；b在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故b正确；c硝酸中n元素化合价为+5价，生成二氧化氮的n元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故c正确；d碳加热至红热，可与空气中o2生成二氧化碳，不一定为与浓硝酸发生了反应， d错。【答案】d例6（2017年高考江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是afefecl2fe（oh）2bsso3h2so4ccaco3caocasio3dnh3nohno3【解析】a、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故a错误； b硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故b错误；ccaco3高温分解生成cao，cao为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，故c正确；d氨气催化氧化生成no，no和水不反应，不能生成硝酸，故d错误。【答案】c例7（2017年高考江苏卷）下列制取so2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是a制取so2b验证漂白性c收集so2d尾气处理例8（2017年高考天津卷）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计a除去nahco3固体中的na2co3将固体加热至恒重 b制备无水alcl3 蒸发al与稀盐酸反应后的溶液c重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 d鉴别nabr和ki溶液分别加新制氯水后，用ccl4萃取【解析】a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故a错误；b蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在hcl气流中蒸发结晶，故b错误；c苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故c错误；d氯气与nabr、nai反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用ccl4萃取后观察颜色可鉴别，故d正确。【答案】d例9（2017年高考全国卷）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入cu和cuso4，生成cucl沉淀从而除去cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是aksp（cucl）的数量级为107b除cl反应为cu+cu2+2cl=2cuclc加入cu越多，cu+浓度越高，除cl效果越好d2cu+=cu2+cu平衡常数很大，反应趋于完全例10（2016年高考全国卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为anahco3、al(oh)3 bagcl、nahco3 cna2so3、baco3 dna2co3、cuso4【解析】a nahco3、al(oh)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，a项错误；bagcl不溶于酸，固体不能全部溶解，b项错误；c亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，c项正确；d na2co3、cuso4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，d项错误。【答案】c例11（2016年高考全国卷）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用a.al2(so4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火b.铁比铜金属性强fecl3腐蚀cu刻制印刷电路板c.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d.hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【解析】a、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；b、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；c、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；d、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。【答案】b例12（2016年高考浙江卷）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh4+废水和工业废气（主要含n2、co2、so2、no、co，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是a固体1中主要含有ca(oh)2、caco3、caso3bx可以是空气，且需过量c捕获剂所捕获的气体主要是cod处理含nh4+废水时，发生反应的离子方程式为：nh4+no2=n2+2h2o【解析】a、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；b、气体 1为一氧化碳、一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的x为空气，因为要实现的反应为no+no2+2naoh=2nano2+h2o，空气不能过量，故错误；c、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；d、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为nh4+no2=n2+2h2o，故正确。【答案】b【考点演练】1某消毒液的主要成分为naclo,还含有一定量的naoh,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和naclo溶液的ph约为11)（）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2+2oh-cl-+clo-+h2ob该消毒液的ph约为12：clo-+h2ohclo+oh-c该消毒液与洁厕灵(主要成分为hcl)混用,产生有毒cl2：2h+cl-+clo-cl2+h2od该消毒液加白醋生成hclo,可增强漂白作用：ch3cooh+clo-hclo+ch3coo-2下列有关ca(clo)2溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，k+、cl、ch3cooh、i可以大量共存b与na2so3溶液反应的离子方程式：clo+ so32= so42+ clc不可使用ph试纸测定该溶液的phd1l 0.1 moll-1该溶液和足量的co2充分反应，产生10 g沉淀3某厂用na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的na 。下列处理方法更合理、更安全的是（）a打开反应釜，将na 暴露在空气中与氧气反应b向反应釜通入cl2，na在cl2 中燃烧生成naclc向反应釜加大量h2o，通过化学反应“除掉”金属钠d向反应釜滴加c2h5oh，并设置放气管，排出氢气和热量4下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）a铝和氢氧化钠溶液反应生成al（oh）3和h2ob钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2oc铁在高温下与水蒸气反应生成fe2o3和h2d用碳酸钠和氢氧化钙反应制naoh5利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是（）a铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(al3+)r(al) b工业上可用铝热反应的方法提取镁c在铝热反应中化学能全部转化为光能 d在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性6.下列说法正确的是（）a若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀b向某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-c将na、fe、cu分别在cl2中燃烧，可得到nacl、fecl2、cucl2d将钠投入nh4cl溶液中，只能生成一种气体7中国汉语文化博大精深，很多成语体现了化学知识。下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是()a百炼成钢b饮鸩止渴c铁杵磨针d火上浇油8我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化的是选项abcd原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质9下列有关事实及原理分析都正确的是()选项事实原理a铵态化肥和草木灰不能混用k2co3与铵盐发生复分解反应b辽宁舰底部可以镶嵌一些铜块这种保护法叫牺牲阳极的阴极保护法c液化气灶具改天然气灶具，可以减少空气进入孔的孔径使天然气充分燃烧，避免生成co和损失热量d碳酸氢钠常作发酵粉碳酸氢钠与面团中的有机酸反应产生co210海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是()a制取nahco3的原理是利用其溶解度比较小b用澄清石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在步骤中，溴元素均被氧化d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁11下列制备物质的工业生产流程合理的是()a.由铝土矿冶铝：铝土矿alb.制硫酸：硫铁矿so2h2so3h2so4c.由nacl制漂白粉：nacl(aq)cl2漂白粉d.合成nh3：nh4cl和ca(oh)2固体nh3纯净干燥的氨气12.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论a浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝nh3为碱性气体b浓盐酸、浓硫酸ph试纸变红hcl为酸性气体c浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝cl2具有氧化性d亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色so2具有还原性13下列类比关系正确的是()a钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则li与氧气反应生成li2o或li2o2bna2o2与co2反应生成na2co3和o2，则na2o2与so2反应可生成na2so3和o2cfe与cl2反应生成fecl3，则fe与i2反应生成fei3dal与fe2o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应14化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()a汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2b向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的so2最终生成caso3，可减少对大气的污染c高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维d大量燃烧化石燃料排放的废气中含co2、so2，从而使雨水的ph5.6形成酸雨15下列说法正确的是()a1 mol氯气在反应中一定转移2 mol电子b硫化氢在反应中只能作还原剂c将酸性气体通入紫色石蕊溶液中，溶液最终一定呈红色d向铵盐溶液中加入naoh溶液并加热，都能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体16某同学在常温下设计以下实验流程探究na2s2o3的化学性质。ph8下列说法正确的是()a实验说明na2s2o3溶液中水电离的c(oh)108 moll1bna2s2o3溶液ph8的原因用离子方程式表示为s2o2h2oh2s2o32ohc生成的沉淀b可能是baso3或baso4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证d实验说明na2s2o3具有还原性答案与解析1.a、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式正确，a正确；b、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的ph为11，而现在ph=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，b错误；c、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，c正确；d、醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，d正确。【答案】b2.【解析】ca(clo)2溶液具有强氧化性和碱性。a、次氯酸根具有强氧化性，在水溶液中与i发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；b、硫酸钙为微溶物，在该离子方程式中应用化学式表示，ca(clo)2溶液与na2so3溶液反应的离子方程式应为：ca2+clo+ so32=caso4+ cl，错误；c、ca(clo)2溶液具有强氧化性，能使ph试纸褪色，不可使用ph试纸测定该溶液的ph，正确；d、ca(clo)2溶液与足量co2充分反应，生成碳酸氢钙和次氯酸，不生成沉淀，错误。【答案】c4.【解析】a、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，a错误；b、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，b错误；c、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，c错误；d、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，d正确。【答案】d5.【解析】a铝离子含有2个电子层，铝原子含有3个电子层，则微粒的半径大小为：r(al3+)r(al)，故a正确；b由于铝的还原性需要铝，无法通过铝热反应提取镁，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故b错误；c在铝热反应中，化学能除了转化成光能，还转化为热能等能量，故c错误；d铝热反应中，被置换出的金属的还原性必须小于al的，如铁的还原性小于铝的还原性，故d错误。【答案】a6.【解析】a、铁比铜活泼，若铁制品表面的铜镀层有破损，铁作负极，会加快铁制品的腐蚀，故a正确；b、碘离子是无色的，向某溶液中加入ccl4， ccl4层显紫色，证明原溶液中存在碘分子，故b错误；c、fe在cl2中燃烧，只能生成fecl3，故c错误；d、将钠投入nh4cl溶液中，加热，会放出氢气和氨气，故d错误。【答案】a7.【解析】a项，百炼成钢有新物质铁生成；b项，饮鸩止渴使人中毒，发生蛋白质变性；c项，铁杵磨针没有新物质生成；d项，火上浇油发生燃烧有新物质生成。【答案】c8.【解析】a项，水火既济而土和，即烧制陶瓷过程，陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化；b项，“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化；c项，丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生hgs分解生成hg和s，温度降低时，又可发生hgs=hgs，该过程中有新物质生成，属于化学变化；d项，重结晶过程是将晶体溶于溶剂或熔