黑龙江省五常市2017-2018学年度高三化学上学期第一次强化训练试题.doc

黑龙江省五常市2017-2018学年度高三化学上学期第一次强化训练试题可能用到的原子量：h :1 c:12 fe:56 cu:64 o:16 s:32一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分。1生活处处有化学，下列说法正确的是： a棉花与淀粉互为同分异构体b豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 c纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物d油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油2下列说法错误的是：a中子数为20的氯原子：clb乙酸的分子式为：c2h4o2c乙醛的结构简式：ch3cohd比例模型可以表示co2 分子3设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是：a15 g ch3(甲基)含有中子数为6 nab5.6 g fe粉完全溶于hcl和h2so4的混合稀溶液，生成气体分子的数目为0.1 nac标准状况下，2.24 l no2与n2o4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 na d在过氧化钠与co2的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2na4.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是:a. 聚乙烯是纯净物b.x为cl2cch3och3与甲互为同分异构体d.甲乙反应类型为取代反应5下列物质性质与应用对应关系正确的是: a火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多b晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料cso2具有还原性，可用于漂白纸浆 dmgo、al2o3熔点高，它们都可用于制作耐火材料6将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（n2o、n2o4、no2）的混合物，这些气体恰好能被500ml、2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成nano3和nano2两种盐溶液，其中nano2的浓度为a0.4 mol/l b1.2 mol/l c1.6mol/l d2.0 mol/l7在由水电离的c(h+) = 10-12mol/l的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是: ana+、k+、cl、no 3bk+、na+、clo、so42- cal3+、cu2、cl、s2-dna+、fe2、no3、cl8下列关于电解质溶液的叙述正确的是：a在ph=3的溶液中，na+、cl、fe2+、clo可以大量共存bph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色c常温下，ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中：c（cl）c（nh4+）c（h+）=c（oh）d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（oh）/c（nh3h2o）增大9用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的:图1 图2 图3 图4a图1: 实验室制备fe(oh)2b图2: 从nacl与i2的混合物中回收i2c图3: 收集no气体d图4: 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 10、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素co(nh2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是:a铜电极应与x相连接bh透过质子交换膜由左向右移动cm电极反应式为co(nh2)2h2o6e=co2n26hd当n电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g11下列说法正确的是:a用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红b铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解c将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法d在中性环境中，每生成35.6 g铁锈(fe2o3h2o)，消耗的氧气为6.72 l(标准状况)12.下列有关说法正确的是()a.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀b.2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)在常温下能自发进行,则该反应的h0c.加热0.1 moll-1 na2co3溶液,c的水解程度和溶液的ph均增大d.对于乙酸与乙醇的酯化反应(h0b温度升高，该反应的平衡常数减小 c到达平衡时，n(b) = 0.5 mold平衡后，增加d的量，平衡逆向移动14 .在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过h2o。以下叙述正确的是()a.硫酸盐都易溶于水b.检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c.分别还原a mol fe2o3所需h2、al、co物质的量之比为323d.明矾含有结晶水,是混合物二、填空题（共52分）15（10分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。（1）t的原子结构示意图是；用化学方程式表示工业上常用于冶炼t单质的原理是；（2）与w同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式_；（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：q_w（填“强于”或“弱于”），请用化学反应方程式说明原因；（4）与r同主族元素的化合物亚磷酸h3po3是二元弱酸，写出h3po3与过量的naoh溶液反应的离子方程式：。16.(12分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有cu、fe、si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知:298 k时,kspcu(oh)2=2.210-20,kspfe(oh)3=4.010-38,kspmn(oh)2=1.910-13。根据上面的流程回答有关问题:(1)操作、指的是。(2)加入过量fecl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为。(3)过量的还原剂应是,溶液b中所含的金属阳离子有。(4)向溶液b中加入酸性kmno4溶液发生反应的离子方程式为。若用x moll-1 kmno4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗kmno4溶液y ml,则最后所得红棕色固体c的质量为 g(用含x、y的代数式表示)。(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入koh溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为。(填金属阳离子)17（12分）黄铜矿（主要成分为cufes2，s为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含sio2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3cufes2+8o2 =3cu+fe3o4+6so23cufes2+8o2 3cu+fe3o4+6so2实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.0500mol/l标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：（1） 该反应中氧化产物是，（2）将样品研细后再反应，其目的是；装置c的作用是。（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是，滴定达终点时的现象是。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。18（12分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以caso4的形成固定下来，但产生的co又会与caso4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：caso4（s）+co（g）cao（s）+so2（g）+co2（g）h = +210.5kjmol-11/4caso4（s）+co（g）1/4cas（s）+co2（g）h= - 47.3kjmol-1反应cao(s)+3co(g)+so2(g) cas(s)+3co2(g) h=kjmol-1；平衡常数k的表达式为。（2）图1为在密闭容器中h2s气体分解生成h2和s2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。图1 图2图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为；该反应平衡常数的大小关系为k(t1)k(t2) (填“”、“ cu 2+ mn2+18. （每空分，共分）（1）fe3o4 、so2（2）增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率除去反应后多余的氧气（3）so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+锥形瓶中的溶液