黑龙江省东亚二中2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省东亚二中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是。 a将人群向高处疏散 b将人群逆风向疏散 c用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 d向泄漏地点撒一些石灰【答案】c【解析】氯气的密度大于空气的，ab正确。氯气能溶于碱中，d正确。由于烧碱具有腐蚀性，c是错误的，答案选c。2x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为axh4 bxh3 ch2x dhx【答案】b【解析】试题分析：x的最高价氧化物对应水化物为h3xo4，则x的化合价为5，位于a族，其最低负价为3，氢化物为xh3，故选项b正确。考点：考查元素周期律、元素周期表等知识。3在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是 afe3+、cu2+、cl、no3 bk+、no3、ag+、clcna+、so42、k+、cl dca2+、mno4、na+、co32【答案】c【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显碱性，则fe3+、cu2+不能大量共存，a不正确；b中ag+、cl，d中的ca2+、co32均不能大量共存，所以正确的答案选c。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。4下列除去杂质的方法正确的是a除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离b除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏c除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶d除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【答案】d【解析】试题分析：a除去乙烷中少量的乙烯：可以将混合气体通入到溴水中，乙烯发生加成反应形成1,2-二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷难溶于水，因此可以达到除杂的目的。b除去乙酸乙酯中少量的乙酸：可以用饱和na2co3溶液，充分振荡后分液、干燥、蒸馏，错误。c除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，错误。d除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸发生反应形成乙酸钙，是离子化合物，而乙醇是共价化合物，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离得到，正确。考点：考查杂质的除去方法和试剂的选择的正误判断的知识。5下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有序号xyzwcucuso4cu(oh)2cuonanaohna2co3naclcl2ca(clo)2hclohclfefecl3fecl2fe(oh)2a b c d【答案】a【解析】试题分析：中fe(oh)2转化为fe，需先转化为铁的氧化物，再被还原为fe。考点：物质间的转化。6春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是a大雾是由于空气中的so2超标造成的 b大雾可看作是一种分散剂为水的分散系c大雾可看作是一种胶体d大雾是由于空气中的粉尘超标造成的【答案】c【解析】试题分析：雾是由悬浮在大气中微小液滴构成的气溶胶，雾是空气中的水蒸气遇冷凝结、再附着在尘埃上的液态小水滴，选c。考点：考查雾的成因及分类。7将2.5g na2co3、nahco3、naoh的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/l的盐酸，所加盐酸的体积与产生co2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是aoa段发生反应的离子方程式为hoh=h2o co32-h=hco3-ba点溶液中的溶质为nac1、nahco3c混合物中naoh的质量0.6gd当加入35ml盐酸时，产生co2的体积为336ml【答案】d【解析】试题分析：由图像可知加入盐酸25ml时，未产生气体，说明此时盐酸与naoh、na2co3反应，生成nac1、nahco3，然后再与nahco3反应。所以a正确；b、a点的溶质此时为nac1、nahco3，正确；c、考点：8向bacl2溶液中通入so2至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是()a向溶液中加入fecl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡b向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡 c向溶液中加入agno3溶液，产生的沉淀是氯化银 d向溶液中加入nh4cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀【答案】c【解析】试题分析：氯化铁具有氧化性，能把so2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，a不正确；氨水能和so2反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡白色沉淀，b不正确；硝酸银能和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，c正确；向溶液中加入nh4cl溶液，不会产生沉淀，d不正确，答案选c。考点：考查so2的性质以及有关沉淀生成的判断点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。9设na为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是a标准状况下，1.12l的h2o所含的原子数大于0.15nab常温常压下，1mol甲基（14c1h3）所含有的中子数和电子数分别为8na和9na c某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6nad在1l0.1moll-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1na【答案】c【解析】试题分析：a、标准状况下，1.12l水的质量是1120g，物质的量远大于0.5mol，所以含有的原子总数大于0.15na，正确；b、一个甲基（14c1h3）所含有的中子数和电子数分别是14-6=8、6+3=9，所以1mol甲基（14c1h3）所含有的中子数和电子数分别为8na和9na，正确；c、某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，因为该反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于0.6na，错误；d、在1l0.1moll-1碳酸钠溶液中碳酸根离子的总物质的量是0.1mol，由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使阴离子数增多，所以阴离子总数大于0.1na，正确，答案选c。考点：考查阿伏伽德罗常数与粒子数的关系判断10科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是a“四中子”不显电性 b“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 c“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置d第二种粒子的化学式为o4，与o2互为同素异形体【答案】c【解析】试题分析：a、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，a正确；b、“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大，b正确；c、“零号元素”在元素周期表中与氢元素不在同一位置，c错误；d、由四个氧原子构成的分子，其分子式为o4，与o2都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，d正确；答案选c。考点：考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等相关知识。11x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是a. 原子序数xyc. 原子的最外层电子数xy d. 元素的最高正价x，原子半径xy，最外层电子数是xy，但元素的最高正价不一定是xh2co3,所以so2与发生饱和nahco3溶液反应会产生co2,产生杂质气体，错误。所以在b中的液体最好选择饱和nahso3溶液,选项是c；（3）so2气体与fe3+发生反应：so2+2fe3+2h2o=4h+ so42-+2fe2+；so2被氧化为so42，fe3+被还原为fe2+；（4）方案：kmno4有强的氧化性，能够把fe2+或so2氧化，而其本身被还原为无色的mn2+，所以往第一份试液中加入kmno4溶液，紫红色褪去不能证明so2与fe3+发生了氧化还原反应，错误；方案：往第一份试液加入kscn溶液，不变红，证明无fe3+，再加入新制的氯水，溶液变红，说明cl2与fe2+反应产生了fe3+，能证明so2与fe3+发生了氧化还原反应，正确；方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀，就证明在溶液中含有so42-，从而证明证明so2与fe3+发生了氧化还原反应，正确。（5）若i的还原性弱于so2，则会发生反应：l2so22h2o=h2so42hl，含有淀粉的碘水溶液的蓝色褪去，该反应的蜡烛方程式是i2+so2+2h2o=4h+2i+ so42 ；考点：考查装置气密性的检查、仪器的作用、试剂的选择、物质性质的比较及检验、方程式的书写的知识。21（6分）将一定质量的镁铝合金投入200 ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g）v（naoh）16.5沉淀8.716040180求：（1）合金中mg的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。【答案】（1）3.6g （2）4mol/l （每问3分）【解析】试题分析：（1）由图可知，从开始至加入naoh溶液40ml，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解mg、al后有剩余，此时发生的反应为：hcl+naoh=nacl+h2o.继续滴加naoh溶液，到沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，二者质量之和为16.5g，溶液为氯化钠溶液再继续滴加naoh溶液，到沉淀量最小时，沉淀为mg（oh）2，质量为8.7g，故到沉淀量最大，al（oh）3的质量为16.5g8.7g=7.8g。由元素守恒可知，n（al）=nal（oh）3=7.8g78g/mol=0.1mol，所以m（al）=0.1mol27g/mol=2.7g，n（mg）=nmg（oh）2=8.7g58g/mol=0.15mol，所以m（mg）=0.15mol24g/mol=3.6g，故答案为：m（mg）=3.6；（2）加入40mlnaoh溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为alcl3、mgcl2、nacl，根据氯元素守恒有n（hcl）=3n（alcl3）+2n（mgcl2）+n（nacl），根据钠元素守恒此时溶液中n（nacl）=n（naoh）=0.04l5mol/l=0.2mol，所以n（hcl）=3n（alcl3）+2n（mgcl2）+n（nacl）=30.1mol+20.15mol+0.2mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为0.8mol0.2l=4mol/l。故答案为：4mol/l。考点：考查镁铝化合物性质、混合物的计算22已知常温下b、d、e、l为密度比空气大的气体，d、e为单质，其他为化合物。a是一种淡黄色固体，c微溶于水，f、g均能与l的水溶液反应放出b。据下边反应框图填空。（1）f的俗名是 ，b分子的结构式为_工业上利用反应生产 。（2）反应的离子方程式为 。（3）有一种单质能与h反应生成e，该反应的化学方程式为 。（4）某气体m具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，m通入d的溶液中反应的离子方程式为 。【答案】（1）纯碱或苏打，o=c=o，漂白粉（2）ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo（3）2f2+2h2o=4hf+o2（4）(4)so2+cl2+2h2oso42-+2cl-+4h+【解析】试题分析：a是一种淡黄色固体，应为过氧化钠，可与水或二氧化碳反应，而b为气体，应为二氧化碳，则e为氧气，f为碳酸钠，c微溶于水，且能与二氧化碳反应，则应为氢氧化钙，k的水溶液经光照可生成氧气和l，且l可与碳酸钠反应生成二氧化碳，则k为次氯酸，可知g为碳酸钙，h为水，c与d的反应应为氯气和氢氧化钙的反应，由转化关系可知i为次氯酸钙，j为氯化钙。（1）由以上分析可以f为纯碱或苏打；b为二氧化碳，其结构式为o=c=o；反应是氯气和氢氧化钙反应，工业上常用于制取漂白粉。（2）反应为次氯酸钙和二氧化碳的反应，生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo。（3）能与水反应生成氧气的单质为氟气，反应的方程式为：2f2+2h2o=4hf+o2。（4）某气体m具有漂白性，既有养护型又有还原性，应为二氧化硫，与氯气反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为so2+cl2+2h2oso42-+2cl-+4h+。考点：无机推断【名师点睛】掌握中学化学中常见的颜色：浅黄色固体：s或na2o2或agbr使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色fe(oh)3 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）蓝色cu(oh)2 黄色（agi、ag3po4） 白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）23ag各物质间的关系如下图，其中b、d为气态单质。请回答下列问题：（1）物质c和e的名称分别为_、_；（2）可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_；（3）反应的离子方程式为_；（4）新配制的f溶液应加